人教版高中数学选修三第三章第节《晶体的常识》过关训练试题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作（人教版选修3）第三章第一节《晶体的知识》过关训练试题（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题（每题4分，共44分）1．以下说法错误的选项是(B)A．同一物质有时可以是晶体，有时可以是非晶体B．划分晶体和非晶体最靠谱的科学方法是确立有没有固定的熔点C．雪花是水蒸气凝华获得的晶体D．溶质从溶液中析出可以获得晶体2.不可以够支持石墨是晶体这一事实的选项是(A)石墨和金刚石是同素异形体石墨中的碳原子呈周期性有序摆列石墨的熔点为3625℃在石墨的X-射线衍射图谱上有明锐的谱线【分析】:原子在三维空间里呈有序摆列(B项)、有自范性、有固定的熔点(C项)、物理性质上表现各向异性、X-射线衍射图谱上有分明的斑点或明锐的谱线(D项)等特点,都是晶体在各个方面有别于非晶体的表现。而能否互为同素异形体与能否为晶体这二者之间并没有联系,如无定形碳也是金刚石、石墨的同素异形体,却属于非晶体。3．将一块缺角的胆矾晶体置于饱和的硫酸铜溶液中，一段时间后(浓度不变)，发现缺角晶体变圆满了。若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是(C)A．晶体的质量变小，溶液的质量变大B．晶体的质量变大，溶液的质量变小C．晶体和溶液的质量都不变D．没法确立【分析】：胆矾晶体拥有自范性，有自觉表现关闭的、规则的多面体外形的性质。因为原溶液为饱和溶液，所以胆矾晶体与饱和硫酸铜溶液间存在着溶解结晶均衡，整个过程中晶体和溶液的质量都不发生变化。4.水的状态除了气态、液态和固态外,还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到的。玻璃态的水无固定形状,不存在晶体构造,且密度与一般液态水的密度同样水的表达中正确的选项是(C)

165K时形成,相关玻璃态A.水由液态变成玻璃态

,体积减小

B.水由液态变成玻璃态

,体积膨胀C.玻璃态是水的一种特别状态

D.玻璃态水属于晶体【分析】:由题给条件知,玻璃态的水无固定形态,不存在晶体构造,故D错误。水由液态变成玻璃态时密度不变,说明在此变化中体积不发生变化。纳米资料的表面粒子数占总粒子数的比率极大,这是它有很多特别性质的原由。假定某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰巧与氯化钠晶胞的大小和形状同样(以以下图),则这类纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为(D)A.7∶8B.13∶14C.1∶1D.26∶276．某晶体的一部分以以下图，这类晶体中A、B、C三种粒子数之比是(B)A．3:9:4B．1:4:2C．2:9:4D．3:8:4现有四种晶体,其构成粒子(均为单原子核粒子)摆列方式以以下图,其化学式正确的选项是(C)【分析】:利用均派法不难确立粒子个数比。A项错误,8个B粒子居于极点,一个A粒子居于体心,所以化学式应为AB或BA;B项错误,E和F的数量圆满一致,所以化学式为FE或EF;C项正确,一个晶胞内X、Y、Z三种粒子的个数分别为1,3,1;D项错误,A粒子居于8个极点和6个面心,真实属于一个晶胞的A粒子为4个,B粒子居于12条棱上和体心,真实属于一个晶胞的

B粒子为

4个。话筒是我们熟习的物质,在话筒中有一种资料的构造以以下图,它的主要成分是钛酸钡,根据晶体的构造表示图可知它的化学式是(D)A.BaTiOB.BaTiO81246C.BaTiOD.BaTiO324【分析】:察看钛酸钡的表示图可知:Ba在立方体的中心,圆满属于该晶胞,且只有1个;Ti处于立方体的8个极点,O处于立方体的12条棱的中点,故晶体中三种原子的个数比为Ba∶Ti∶O=1∶(8×)∶(12×)=1∶1∶3。9.近来发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,以以下图,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为(A)A.Ti1413B.TiCCC.TiCD.Ti4C44310.某晶体的一部分以以下图，这类晶体中A、B、C三种粒子数之比是(B)A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶411．以以下图为某晶体的一个晶胞，该晶体由A、B、C三种基本粒子构成，试依据图示判断该晶体的化学式为(C)A．A6B8CB．A2B4CC．A3BCD．A3B4C二、填空题（共56分）12．（4分）已知镧镍合金LaNin的晶胞构造以以以下图，则LaNin中n＝____5____。（4分）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体构造单元如右图所示。则该化合物的化学式为________。【答案】CuH【分析】依据晶胞构造可以判断：●11Cu()：2×2＋12×6＋3＝6；H(○)：16×3+1+3=6.（8分）(1)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞构造以以下图,铜晶体中每个铜原子四周距离近来的铜原子数量为。(2)X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数挨次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+离子的3d轨道中有9个电子。Z与某元素形成的化合物的晶胞以以下图,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。【答案】:(1)12(2)2∶1【分析】:(1)同一层上4个角,加上下边4个面中心4个,和上边4个面对应的4个,总合12个,铜晶胞中,距离铜原子近来的铜原子有12个。由晶胞构造可看出,阳离子位于极点和体心,故阳离子个数=×8+1=2个,阴离子位于面心和体内,故阴离子个数=×4+2=4个,故阴离子与阳离子个数比为2∶1。15．（12分）现有甲、乙、丙(以以下图)三种晶体的晶胞(甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中X与Y的个数比是________，乙中A与B的个数比是________，丙晶胞中有________个C离子，有________个D离子。【答案】：4:31:14:4【分析】：此题察看晶胞中微粒个数的计算方法，用均派法计算晶胞中拥有的每一种粒子的个数。依据均派规律，甲中：体心X为1，极点Y为6×1，所以XY＝16＝43，乙8811中：AB＝18×8＝11，丙中：C离子的个数为12×4＋1＝4，D离子的个数为8×118＋6×2＝4。16.（6分）Cu与F形成的化合物的晶胞构造如右图所示，若晶体密度为ag·cm－3，则Cu与F近来距离为________pm。(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；图中○为Cu，为F)【答案】334×83×10104a·NA【分析】设晶胞的棱长为xcm，在晶胞中，Cu：8×1＋6×1＝4；F：4，其化学式为CuF。82334MCuF。最短距离为小立方体对角线的一半，小立方体的体对a·x·NA＝4M(CuF)，x＝a·NA角线为x2＋x2x23x。所以最短距离为31334×83×1010pm。2＋＝22x·＝·a·NA222417.（16分）前四周期原子序数挨次增大的元素-+电子均只有1个,而且A和B的电子数相差为

A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为

4和

2,且原子序数相差为

2。回答以下问题

:(1)D2+的价层电子排布图为

。(2)四种元素中第一电离能最小的是

,电负性最大的是

。(填元素符号

)(3)A、B和D三种元素构成的一个化合物的晶胞以以下图。①该化合物的化学式为。②列式计算该晶体的密度g·cm-3。-+3+三种离子构成的化合物B3CA,此中化学键的种类有;该化合物中存在(4)A、B和C6一个复杂离子,该离子的化学式为,配位体是。【分析】:(1)短周期元素主族元素中未成对电子数最多为3,所以B、C、D均为第四周期的元素,B的价电子层中未成对电子数为1,联合B+可知B为K,A为F;未成对电子数为4的只好为[Ar]3d64s2排布,C为Fe,D为Ni;(2)从左到右第一电离能(除ⅡA、ⅤA族特别外)、电负性渐渐增大,K的第一电离能最小、F的电负性最大;(3)①F原子个数=4(16个棱)+2(4个面)+2(2个体心)=8;K原子个数=2(8个棱)+2(2个体心)=4;Ni原子个数=1(8个极点)+1(1个体心)=2;化学式为K2NiF4;②1molK4Ni2F8晶胞的质量为(39×4+59×2+19×8)g,一个晶胞的质量为;一个晶胞的体积为4002×1308×10-30cm3,密度=;(4)K3FeF6中含有K+和[FeF6]3-,Fe3+F-之间以配位键联合,Fe3+为中心原子供给空轨道、F-为配位体供给孤对电子。【答案】:(1)(2)KF(3)①K2NiF4②=3.4（4)离子键、配位键[FeF6]3-F-18（.8分）元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道所有排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞以以下图。①在

1个晶胞中

,X

离子的数量为

。②该化合物的化学式为

。(2)在Y的氢化物

(H2Y)分子中

,Y

原子轨道的杂化种类是

。(3)Z

的氢化物

(H2Z)在乙醇中的溶解度大于

H2Y,其原由是

。(4)Y

与Z可形成

Y。①Y的空间构型为(用文字描绘)。②写出一种与Y互为等电子体的分子的化学式:。(5)X的氯化物与氨水反响可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数量为。【答案】:(1)①4②ZnS(2)sp3(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键(4)①正四周体②CCl4或SiCl4等(5)16mol或16×6.02×1023个【分析】:X的核外电子排布式为[Ar]3d104s2,为Zn;Y的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,为S;Z为O。(1)一个晶胞中Zn2+的数量=