人教版高中化学选修四化学反应原理测试题1

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作化学反应原理测试题1一、单选题(本大题共13小题；共45分.)1.对于反应mX(g)+nY(g)『^pZ(g)(m、n、p为各物质的化学计量数)，现测得每分钟Z增力口amol-L-i,Y减少3a/2mol-L-i,X减少a/2mol•L—1.由此可推知m：n：p为2：3：22：3：31：3：22：3：12.已知热化学方程式：SO(g)+1/2O(g)-,,SO(g)；AH=—98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和21molO?充分反应，3最终放出的热量为A.<196.64kJ 2 2196.64kJ/mol196.64kJD.>196.64kJ3.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率.5.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应速度C.增大正反应速率，降低逆反应速率D.改变平衡混合物的组成6.可逆反应：2NO尸42NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO?的同时，生成2nmolNo③用NO、NO、O的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的A.混乱度增大，而能量降低.混乱度减少，而能量增加C.混乱度减少，能量降低D.混乱度增大，能量增加.下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是A.使用催化剂增大压强C.升温D.增大反应物的质量NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成N和CO.对此反应，下列叙述正确的是 2 2A.使用催化剂不改变反应速率B.降低压强能加快反应速率C.升高温度能加快反应速率

D.改变压强对反应速率无影响10.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g)一^3C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A.图01研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高B.图^研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图^研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图1研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高11.对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是A.在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向B.温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定不能自发进行C.焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D.固体的溶解过程熵不变12.如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+2Y(g)02Z(g)+W(s)AH=—QkJ/mol的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是六的转枕率A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强13.可逆反应2NO：是： 2三13.可逆反应2NO：是： 2①单位时间内生成nmolO的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmo/NO③用NO.NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥二、填空题(本大题共5小题；共40分.).把3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，使它们发生反应：3A(气)+B(气)^=xC(气)+2D(气)经5min后达到平衡生成1molD,并测定C的平均反应速率为0.1mol/L-min,则此反应中B的转化率为,C的系数x为,A的平衡浓度为.在具有活塞的密闭容器中，一定温度下可逆反应：Mg)+I2(g)_2HI(g)(1)容器内颜色;⑵容器内压强;⑶逆反应速率;TOC\o"1-5"\h\z(4)混合气体的平均相对分子质量 ；⑸I2的质量 ;(6)混合气体的密度；的值:.在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO(g)一^CO(g)+NO(g)(正反应为放热反应)达到平衡后： 2 2(1)扩大容器体积，容器内压强 ，反应混合物颜色 ，平衡^^^^^^^^;⑵升高温度，平衡 ，混合气体分子总数 ；⑶加入催化剂，NO的物质的量—，原因是 ..(1)已知：N(g)+Ojg)=2NO(g);△H=+180.5kJ-mol—14NH(g)+5O(g)=4NO(g)+6HO(g);△H=—905kJ・mol—12H(g)+O(g)=2HO(g)：△H=-483.6kJ,mol—1贝『'(g)+3H2(g)^^2NH3(g)的4H=.⑵在一定条件下，将2molN与5molH混合于一个10L的密闭容器中，TOC\o"1-5"\h\z反应情况如图所示： 2 2①求5min内的平均反应速率v（NH） ；… 3②达到平衡时NH3的体积分数为 .⑶近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）.钯电极A上发生的电极反应式是. .电解法合成氨装置.对于N（g）+O2（g）「^2NO（g）,反应达平衡后，K为平衡常数，保持温度不变.2 2（1）压强增大，体积，浓度.K变吗？；Q变吗？.由于△v=0,所以Q^平衡移动.⑵压强减小，体积，浓度.K变吗？；Q变吗？.由于△v=0,所以Q^平衡移动.三、实验题（本大题共2小题；共15分.）.化学反应速率与反应物浓度的关系式（称为速率方程）是通过实验测定的，以反应aA+Dd^eE为例，可先假设该反应的速率方程为v=kcm（A）cn（D）,然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程.现测得25℃时溶液中的反应3X+2Y^2Z在不同浓度时的反应速率如下表：

根据以上实验数据，完成下列问题：(1)上述反应在25℃时的速率方程为v=.⑵当c(X)=c(Y)=0.25mol,L-i时，v=.某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据：(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失.)7验序拿、金属质量依金告c(H2SO4)/mol-L-1v(H2SO4)/mL溶液温度足金属消失的时间用10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.7502036数据模糊140.10丝0.850203520050.10粉末0.8502036数据模糊260.10丝1.0502035数据模襁370.10丝1.05033数据模襁45080.10丝1.15020