2022年广东省新高考冲刺化学冲刺

2021年广东省新高考化学试卷一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每题2分；第11～16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2分）今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）选项ABCD文物名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯A．A B．B C．C D．D2．（2分）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（）A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物3．（2分）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）A．煤油是可再生能源 B．H2燃烧过程中热能转化为化学能 C．火星陨石中的20Ne质量数为20 D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素4．（2分）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO2和H2OB利用海水制取溴和镁单质Br﹣可被氧化、Mg2+可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与SiO2反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀A．A B．B C．C D．D5．（2分）昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是（）A．属于烷烃 B．可发生水解反应 C．可发生加聚反应 D．具有一定的挥发性6．（2分）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应A．A B．B C．C D．D7．（2分）测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）A． B． C． D．8．（2分）鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）A．0.001mol/LGHCl水溶液的pH＝3 B．0.001mol/LGHCl水溶液加水稀释，pH升高 C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl═G+HCl D．GHCl水溶液中：c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（GH+）+c（G）9．（2分）火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）A．负极上发生还原反应 B．CO2在正极上得电子 C．阳离子由正极移向负极 D．将电能转化为化学能10．（2分）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系11．（4分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1molCHCl3含有C﹣Cl键的数目为3NA B．1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA C．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA D．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA12．（4分）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂A．A B．B C．C D．D13．（4分）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（）A．XEZ4是一种强酸 B．非金属性：W＞Z＞Y C．原子半径：Y＞W＞E D．ZW2中，Z的化合价为+2价14．（4分）反应X═2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．a为c（X）随t的变化曲线 B．t1时，c（X）＝c（Y）＝c（Z） C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D．t3后，c（Z）＝2c0﹣c（Y）15．（4分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O═2NaOH+O2↑ B．H2O（g）通过灼热铁粉：3H2O+2Fe═Fe2O3+3H2 C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4﹣═5SO42﹣+4H++2Mn2+16．（4分）钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（）A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大 B．生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少16g C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D．电解总反应：2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17．（15分）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。（1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为。（2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为。（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中已分解。检验此久置氯水中Cl﹣存在的操作及现象是。（4）某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。②查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10。③提出猜想猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）＞s（35℃）＞s（25℃）。④设计实验、验证猜想取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同温度下配制的AgCl饱和溶液），在设定的测试温度下，进行表1中实验1~3，记录数据。表1实验序号试样测试温度/℃电导率/（μS/cm）1Ⅰ：25℃的AgCl饱和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl饱和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl饱和溶液45A3⑤数据分析、交流讨论25℃的AgCl饱和溶液中，c（Cl﹣）＝mol/L。实验结果为A3＞A2＞A1。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有。⑥优化实验小组同学为进一步验证猜想b，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表2中内容。表2实验序号试样测试温度/℃电导率/（μS/cm）4ⅠB15B2⑦实验总结根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是。18．（13分）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（Al）、钼（Mo）、镍（Ni）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图：已知：25℃时，H2CO3的Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11；Ksp（BaMoO4）＝3.5×10﹣8；Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9；该工艺中，pH＞6.0时，溶液中Mo元素以MoO42﹣的形态存在。（1）“焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为。（2）“沉铝”中，生成的沉淀X为。（3）“沉钼”中，pH为7.0。①生成BaMoO4的离子方程式为。②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c（HCO3﹣）：c（MoO42﹣）＝（列出算式）时，应停止加入BaCl2溶液。（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为。②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量（填化学式）气体，再通入足量CO2，可析出Y。（5）高纯AlAs（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs（砷化镓）反应。①该氧化物为。②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。19．（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：a）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1b）CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2c）CH4（g）⇌C（s）+2H2（g）△H3d）2CO（g）⇌CO2（g）+C（s）△H4e）CO（g）+H2（g）⇌H2O（g）+C（s）△H5（1）根据盖斯定律，反应a的△H1＝（写出一个代数式即可）。（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有。A.增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加B.移去部分C（s），反应c、d、e的平衡均向右移动C.加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率D.降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小（3）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分步进行，其中，第步的正反应活化能最大。（4）设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p0（p0＝100kPa）。反应a、c、e的InK随（温度的倒数）的变化如图2所示。①反应a、c、e中，属于吸热反应的有（填字母）。②反应c的相对压力平衡常数表达式为K＝。③在图2中A点对应温度下、原料组成为n（CO2）：n（CH4）＝1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过程。（5）CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。(二）选考题:共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[选修3:物质结构与性质](14分)20．（14分）很多含巯基（﹣SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。（1）基态硫原子价电子排布式为。（2）H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为。（3）汞的原子序数为80，位于元素周期表第周期第ⅡB族。（4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有。A.在Ⅰ中S原子采取sp3杂化B.在Ⅱ中S元素的电负性最大C.在Ⅰ中C﹣C﹣C键角是180°D.在Ⅲ中存在离子键与共价键E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是。（6）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是。②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb＝。③设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为g/cm3（列出算式）。[选项5：有机化学基础]（14分）21．天然产物Ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下（部分反应条件省略，Ph表示﹣C6H5）：已知：（1）化合物Ⅰ中含氧官能团有（写名称）。（2）反应①的方程式可表示为：Ⅰ+Ⅱ＝Ⅲ+Z，化合物Z的分子式为。（3）化合物Ⅳ（C8H8O2）能发生银镜反应，其结构简式为。（4）反应②③④中属于还原反应的有，属于加成反应的有。（5）化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有种，写出其中任意一种的结构简式：。条件：a）能与NaHCO3反应；b）最多能与2倍物质的量的NaOH反应；c）能与3倍物质的量的Na发生放出H2的反应；d）核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子；e）不含手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。（6）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCH2CH2Cl为原料合成的路线（不需注明反应条件）。

2021年广东省新高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每题2分；第11～16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2分）今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）选项ABCD文物名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯A．A B．B C．C D．D【考点】合金的概念及其重要应用．【解答】解：A.铜鼎为合金制品，故A正确；B.陶灶的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，故B错误；C.玛瑙的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，故C错误；D.玉石为一些氧化物及矿物质的混合物，不属于合金，故D错误；故选：A。2．（2分）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（）A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【解答】解：A．广东剪纸的裁剪过程只是物质形态的变化，没有新物质的形成，不涉及化学变化，故A正确；B．冲泡工夫茶时茶香四溢属于扩散运动，是通过分子的不断运动实现的，体现了分子是运动的，故B正确；C．制作粤绣所用的植物纤维布主要成分为纤维素，纤维素属于天然高分子化合物，故C正确；D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液是溶液，属于混合物，故D错误；故选：D。3．（2分）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）A．煤油是可再生能源 B．H2燃烧过程中热能转化为化学能 C．火星陨石中的20Ne质量数为20 D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；常见的能量转化形式．【解答】解：A.煤油为石油分馏产品，为不可再生能源，故A错误；B.氢气燃烧过程中，发光发热，化学能主要转化为热能，还有一部分光能，故B错误；C.依据核素的表示方法，20Ne质量数为20，故C正确；D.同位素为相同元素的不同核素，其质子数相同，但3He、3H质子数不同，故D错误；故选：C。4．（2分）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO2和H2OB利用海水制取溴和镁单质Br﹣可被氧化、Mg2+可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与SiO2反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀A．A B．B C．C D．D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【解答】解：A.聚乙烯用作食品保鲜膜是因为聚乙烯一般不与食品发生反应且密封性较好，与燃烧原理无关，没有运用相应化学原理，故A选；B.利用海水制取溴和镁单质，其中海水中存在的是Br﹣、Mg2+，最终获取对应的单质，提纯过程中Br﹣可被氧化、Mg2+可被还原，运用相应化学原理，故B不选；C.氢氟酸可以用于刻蚀含二氧化硅的物质，利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品运用了相应的化学原理，故C不选；D.金属防腐蚀的方法可以通过隔绝潮湿的空气进行，其中最典型的方法就是刷漆，公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈运用了相应的化学原理，故D不选，故选：A。5．（2分）昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是（）A．属于烷烃 B．可发生水解反应 C．可发生加聚反应 D．具有一定的挥发性【考点】有机物的结构和性质．【解答】解：A.由结构可知，含C、H、O元素，为烃的含氧衍生物，而烷烃只含C、H元素，故A错误；B.含﹣COOC﹣，可发生水解反应，故B正确；C.含碳碳双键，可发生加聚反应，故C正确；D.可用于诱捕害虫、测报虫情，可知该化合物具有一定的挥发性，故D正确；故选：A。6．（2分）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应A．A B．B C．C D．D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【解答】解：A．84消毒液的有效成分是NaClO，利用其强氧化性，能使蛋白质变性，可用于对图书馆桌椅消毒，故A正确；B．N、P、K为肥效元素，而厨余垃圾含N、P、K等元素，则可作肥料，故B正确；C．白醋中含有的乙酸有弱酸性，但比碳酸的酸性强，可用于清洗水壶中的水垢，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，故C错误；D．油脂在碱性条件下水解生成硬脂酸钠和甘油，称为皂化反应，水解产物可用于制造肥皂，故D正确；故选：C。7．（2分）测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）A． B． C． D．【考点】中和滴定．【解答】解：A.配制NaOH标准液需要容量瓶，需要图中容量瓶，故A不选；B.图中为分液漏斗，在滴定实验中不需要，可用于萃取、分液，故B选；C.锥形瓶中盛放浓硫酸，滴定实验需要锥形瓶，故C不选；D.图中为碱式滴定管，可盛放NaOH溶液，用于滴定酸，故D不选；故选：B。8．（2分）鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）A．0.001mol/LGHCl水溶液的pH＝3 B．0.001mol/LGHCl水溶液加水稀释，pH升高 C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl═G+HCl D．GHCl水溶液中：c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（GH+）+c（G）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【解答】解：A．GHCl水解程度较小，所以0.001mol/LGHCl水溶液中c（H+）＜0.001mol/L，则该溶液的pH＞3，故A错误；B．加水稀释促进GHCl水解，但其水解增大程度小于溶液体积增大程度，则稀释过程中溶液中c（H+）减小，所以溶液的pH值增大，故B正确；C．GHCl是强电解质，在水中完全电离，所以GHCl在水中的电离方程式为：GHCl═GH++Cl﹣，故C错误；D．溶液中存在阳离子H+，GHCl溶液中存在电荷守恒c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（GH+）+c（H+）、存在物料守恒c（Cl﹣）＝c（GH+）+c（G），故D错误；故选：B。9．（2分）火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）A．负极上发生还原反应 B．CO2在正极上得电子 C．阳离子由正极移向负极 D．将电能转化为化学能【考点】原电池和电解池的工作原理．【解答】解：A．原电池的负极发生氧化反应，故A错误；B．金属钠为负极，则CO2在正极上得电子发生还原反应，故B正确；C．原电池工作时阳离子向正极移动，故C错误；D．原电池是将化学能转化为电能的装置，故D错误；故选：B。10．（2分）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系【考点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【解答】解：A.铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A正确；B.2价铁为其中间价态，可以被氧化，也可以被还原，故B正确；C.加热制备氢氧化铁胶体的方法为在蒸馏水中滴加饱和三氯化铁至液体成红褐色，加入浓碱，会直接生成对应的沉淀，故C错误；D.亚铁盐加碱生成氢氧化亚铁（b→c），氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁（c→d），氢氧化铁加酸生成三价铁盐（d→e），铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐（e→b），故D正确，故选：C。11．（4分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1molCHCl3含有C﹣Cl键的数目为3NA B．1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA C．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA D．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA【考点】阿伏加德罗常数．【解答】解：A．每个CHCl3分子含有3个C﹣Cl键，则1molCHCl3含有C﹣Cl键的数目为3NA，故A正确；B．HCl在水中完全电离出H+和Cl﹣，1L1.0mol/L的盐酸中含有1molHCl，再加上水电离的部分OH﹣，溶液中含有阴离子总数略大于NA，但不等于2NA，故B错误；C．未指明11.2LNO与11.2LO2是标准状况下的气体，无法利用气体摩尔体积计算物质的量，也无法确定反应后的分子数目，故C错误；D．23gNa的物质的量为＝1mol，Na与水发生的反应为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，则23gNa与足量H2O反应生成的H2物质的量为0.5mol，分子数目为0.5NA，故D错误；故选：A。12．（4分）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【解答】解：A.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO，故A错误；B.只有温度不同，可探究温度对平衡移动的影响，故B正确；C.溴水与KI反应生成碘，乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故C错误；D.一般剩余固体不能放回原瓶，防止试剂污染，应放在指定容器中，故D错误；故选：B。13．（4分）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（）A．XEZ4是一种强酸 B．非金属性：W＞Z＞Y C．原子半径：Y＞W＞E D．ZW2中，Z的化合价为+2价【考点】原子结构与元素周期律的关系．【解答】解：由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为O、W为F、E为Cl，A.XEZ4是高氯酸，为强酸，故A正确；B.同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：W＞Z＞Y，故B正确；C.电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：E＞Y＞W，故C错误；D.OF2中F为﹣1价，则O为+2价，故D正确；故选：C。14．（4分）反应X═2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．a为c（X）随t的变化曲线 B．t1时，c（X）＝c（Y）＝c（Z） C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D．t3后，c（Z）＝2c0﹣c（Y）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【解答】解：A．根据图中的c0减小，在总反应X═2Z及第一步反应X→Y中，X为反应物，随反应的进行，则a曲线为X的浓度曲线，故A正确；B．在纵坐标为浓度的图中看出，在t1时刻，三条线相较于一点，则c（X）＝c（Y）＝c（Z），故B正确；C．t2时，由曲线Y的浓度逐渐减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，故C正确；D．根据反应①X→Y②Y→2Z初始的浓度（mol•L﹣1）c00c（Y）+0变化的浓度（mol•L﹣1）c0c（Y）+c（Z）t3后的浓度（mol•L﹣1）0c（Y）+c（Y）c（Z）由图可知，t3后c（X）＝0，则c0＝c（Y）+，则c（Z）＝2c0﹣2c（Y），故D错误；故选：D。15．（4分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O═2NaOH+O2↑ B．H2O（g）通过灼热铁粉：3H2O+2Fe═Fe2O3+3H2 C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4﹣═5SO42﹣+4H++2Mn2+【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写．【解答】解：A．Na2O2放入水中生成氢氧化钠和氧气，正确的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故A错误；B．H2O（g）通过灼热铁粉，反应生成四氧化三铁和氢气，正确的化学方程式为：4H2O（g）+3FeFe3O4+4H2，故B错误；C．铜丝插入热的浓硫酸中，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，正确的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故C错误；D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：5SO2+2H2O+2MnO4﹣═5SO42﹣+4H++2Mn2+，故D正确；故选：D。16．（4分）钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（）A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大 B．生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少16g C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D．电解总反应：2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+【考点】电解原理．【解答】解：A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液中的氢离子浓度均增大，pH均减小，故A错误；B．Ⅰ室实际为电解水4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑，电解1molCo，由Co2++2e﹣＝Co，转移电子数为2mol，消耗生成氧气0.5mol，且有2mol氢离子由Ⅰ室进入Ⅱ室，共减少0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol＝18g，故B错误；C．移除两交换膜后，由于氯离子更容易放电，石墨电极上发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，故C错误；D．石墨电极反应为：2H2O﹣4e﹣＝2H++O2↑，Co电极反应为：Co2++2e﹣＝Co，可得电解总反应：2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+，故D正确；故选：D。二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17．（15分）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。（1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑。（2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为cdbae。（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中次氯酸已分解。检验此久置氯水中Cl﹣存在的操作及现象是向溶液中滴加过量的稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。（4）某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。②查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10。③提出猜想猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）＞s（35℃）＞s（25℃）。④设计实验、验证猜想取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同温度下配制的AgCl饱和溶液），在设定的测试温度下，进行表1中实验1~3，记录数据。表1实验序号试样测试温度/℃电导率/（μS/cm）1Ⅰ：25℃的AgCl饱和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl饱和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl饱和溶液45A3⑤数据分析、交流讨论25℃的AgCl饱和溶液中，c（Cl﹣）＝1.34×10﹣5mol/L。实验结果为A3＞A2＞A1。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据不同温度下电导率A3＞A2＞A1，无法得到结论证明45℃的情况下AgCl溶解度大。⑥优化实验小组同学为进一步验证猜想b，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表2中内容。表2实验序号试样测试温度/℃电导率/（μS/cm）4Ⅰ45B15Ⅱ45B2⑦实验总结根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是电导率B1＜B2＜A3，说明电导率上升是由于溶解度上升引起的离子浓度增大。【考点】性质实验方案的设计．【解答】解：（1）舍勒的方法制取Cl2为加热二氧化锰与浓盐酸的混合物，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，应以此通过饱和食盐水和浓硫酸除去混杂的氯化氢和水蒸气，使用向上排空气法收集氯气，最终利用氢氧化钠吸收氯气，防止污染空气，故仪器的连接顺序为cdbae，故答案为：cdbae；（3）久置的氯水，具有漂白性的HClO分解生成HCl和O2，检验氯离子的操作为向溶液中滴加过量的稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，故答案为：次氯酸；向溶液中滴加过量的稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；（4）⑤25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，c（Ag+）＝c（Cl﹣），故c（Cl﹣）＝＝mol/L≈1.34×10﹣5mol/L，依据提示②可知，离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据不同温度下电导率A3＞A2＞A1，无法得到结论证明45℃的情况下AgCl溶解度大，故答案为：1.34×10﹣5；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据不同温度下电导率A3＞A2＞A1，无法得到结论证明45℃的情况下AgCl溶解度大；⑥为证明猜想b，若温度高，溶解度大，则电导率应上升，故可以选取相同温度的试样，但是采用不同的测定温度，若电导率上升，则是由于温度升高，溶解度增大，导致离子浓度增大，故答案为：试样：Ⅱ；测定温度：45，45；⑦若证明猜想b成立，结合⑥可知，采取相同温度的试样，采用不同的测定温度，若电导率上升，则是由于温度升高，溶解度增大，导致离子浓度增大，故结果应是电导率B1＜B2＜A3，故答案为：电导率B1＜B2＜A3，说明电导率上升是由于溶解度上升引起的离子浓度增大。18．（13分）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（Al）、钼（Mo）、镍（Ni）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图：已知：25℃时，H2CO3的Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11；Ksp（BaMoO4）＝3.5×10﹣8；Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9；该工艺中，pH＞6.0时，溶液中Mo元素以MoO42﹣的形态存在。（1）“焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为+6。（2）“沉铝”中，生成的沉淀X为Al（OH）3。（3）“沉钼”中，pH为7.0。①生成BaMoO4的离子方程式为MoO42﹣+Ba2+＝BaMoO4↓。②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c（HCO3﹣）：c（MoO42﹣）＝×（列出算式）时，应停止加入BaCl2溶液。（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为NaHCO3。②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量NH3（填化学式）气体，再通入足量CO2，可析出Y。（5）高纯AlAs（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs（砷化镓）反应。①该氧化物为Al2O3。②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【解答】解：（1）Na2MoO4中O元素化合价为﹣2、Na元素化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定Mo元素化合价＝0﹣（﹣2）×4﹣（+1）×2＝+6，故答案为：+6；（2）通过以上分析知，得到的沉淀X为Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；（3）①Na2MoO4和BaCl2发生复分解反应生成难溶物BaMoO4，离子方程式为MoO42﹣+Ba2+＝BaMoO4↓，故答案为：MoO42﹣+Ba2+＝BaMoO4↓；②溶液的pH＝7.0，c（H+）＝10﹣7mol/L，Ka2＝×c（H+），则c（HCO3﹣）＝×c（H+），溶液中c（HCO3﹣）：c（MoO42﹣）＝×c（H+）：c（MoO42﹣）＝×＝×＝×，故答案为：×；（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和NaHCO3，通过以上分析知，Y为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，NH3、CO2和NaCl溶液反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以通入的气体为NH3，因为氨气易溶于水而二氧化碳溶解度较小，所以应该先通入氨气后通入二氧化碳，故答案为：NH3；（5）①根据图知，GaAs能被H2O2腐蚀，AlAs和H2O2发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜，H2O2作氧化剂，则AlAs中As元素被氧化，所以得到的氧化物为Al的氧化物，为Al2O3，故答案为：Al2O3；②在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则As元素失电子发生氧化反应，双氧水得电子生成水，则GaAs是还原剂、H2O2是氧化剂，该反应中As元素化合价由﹣3价变为+5价、O元素化合价由﹣1价变为﹣2价，则转移电子最小公倍数为8，如果转移8mol电子，消耗双氧水4mol，消耗GaAs为1mol，所以氧化剂、还原剂的物质的量之比为4：1，故答案为：4：1。19．（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：a）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1b）CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2c）CH4（g）⇌C（s）+2H2（g）△H3d）2CO（g）⇌CO2（g）+C（s）△H4e）CO（g）+H2（g）⇌H2O（g）+C（s）△H5（1）根据盖斯定律，反应a的△H1＝△H2+△H3﹣△H5（或△H3﹣△H4）（写出一个代数式即可）。（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有AD。A.增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加B.移去部分C（s），反应c、d、e的平衡均向右移动C.加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率D.降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小（3）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分4步进行，其中，第4步的正反应活化能最大。（4）设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p0（p0＝100kPa）。反应a、c、e的InK随（温度的倒数）的变化如图2所示。①反应a、c、e中，属于吸热反应的有ac（填字母）。②反应c的相对压力平衡常数表达式为K＝。③在图2中A点对应温度下、原料组成为n（CO2）：n（CH4）＝1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率温度为A时，结合图象c可知，此时反应c的ln＝0即＝1，带入数据解得，p（CH4）平衡＝kPa＝16kPa，P（CH4）初始＝×100kPa＝50kPa，平衡转化率×100%＝68%，写出计算过程。（5）CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：人工降雨。【考点】化学平衡的计算．【解答】解：（1）已知：a）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1，b）CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2，c）CH4（g）⇌C（s）+2H2（g）△H3，d）2CO（g）⇌CO2（g）+C（s）△H4，e）CO（g）+H2（g）⇌H2O（g）+C（s）△H5，根据盖斯定律由b+c﹣e或c﹣d均可得到CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），则△H1＝△H2+△H3﹣△H5或△H3﹣△H4，故答案为：△H2+△H3﹣△H5（或△H3﹣△H4）；（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，A.CO2与CH4为a、b、c反应的反应物，增大浓度，对应的正反应速度都增大，故A正确；B.移去部分C（s），由于移除的是纯固体，对平衡移动不产生影响，故B错误；C.催化剂只会改变化学反应速率，不会改变化学反应的限度，故C错误；D.降低反应温度，所有反应速率均降低，故D正确，故答案为：AD；（3）分析图1可知，反应一共经历4步历程，依据图象差值分析，步骤4的正反应活化能最大，故答案为：4；4；（4）①分析图象可知，随着横坐标增大，温度降低，a、c的K值均降低，说明a、c平衡向左移动，故a、c的正反应为吸热反应，故答案为：a、c；②反应c为CH4（g）⇌C（s）+2H2（g），其平衡常数表达式为，故答案为：；③温度为A时，结合图象c可知，此时反应c的ln＝0即＝1，带入数据解得，p（CH4）平衡＝kPa＝16kPa，P（CH4）初始＝×100kPa＝50kPa，平衡转化率×100%＝68%，故答案为：温度为A时，结合图象c可知，此时反应c的ln＝0即＝1，带入数据解得，p（CH4）平衡＝kPa＝16kPa，P（CH4）初始＝×100kPa＝50kPa，平衡转化率×100%＝68%；（5）二氧化碳固体称之为干冰，易升华，故可以用作人工降雨，故答案为：人工降雨。(二）选考题:共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[选修3:物质结构与性质](14分)20．（14分）很多含巯基（﹣SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。（1）基态硫原子价电子排布式为3s23p4。（2）H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为H2O＞H2S＞CH4。（3）汞的原子序数为80，位于元素周期表第六周期第ⅡB族。（4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有AD。A.在Ⅰ中S原子采取sp3杂化B.在Ⅱ中S元素的电负性最大C.在Ⅰ中C﹣C﹣C键角是180°D.在Ⅲ中存在离子键与共价键E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是Ⅲ。（6）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是图b不是晶体中最小结构的重复单元。②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距