第三章 第一节铁及其化合物 课后练习- 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第三章铁金属材料第一节铁及其化合物课后练习——高一上学期化学高中化学人教版（2019）必修第一册一、单选题(共18题）1.高温下，Fe2O3和H2反应可转化为Fe3O4，方程式为3Fe2O3＋H2高温__2Fe3O4＋HA.

Fe2O3俗名磁性氧化铁

B.

该反应条件下H2的还原性强于Fe3O4的还原性

C.

每消耗160gFe2O3，反应中转移2×6.02×1023个电子

D.

Fe3O4可由Fe与H2O在常温下反应制得2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是(

)A.

用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B.

反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用

C.

反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

D.

该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO43.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（

）A.

逐渐变浅

B.

变棕黄色

C.

逐渐加深

D.

没有改变4.表示下列指定反应的化学方程式正确的是（

）A.

用赤铁矿炼铁：Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2B.

铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

C.

电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O通电__2NaOH+Cl2↑D.

实验室制氧气：H2O2MnO25.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(

)A.

除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气

B.

铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.

Fe3O4为红棕色晶体

D.

Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在6.铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中（

）A.

一定有Fe3+

B.

一定有Fe2+

C.

一定有Cu2+

D.

一定没有Cu2+7.某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：下列有关说法正确的是（

）A.

向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+

B.

向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+

C.

向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀

D.

该矿石一定为赤铁矿8.金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是（

）A.

①中需持续吹入空气做氧化剂

B.

③中需加入过量稀硫酸

C.

③中发生了置换反应

D.

溶液A为橙色9.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（

）A.

加入铁粉

B.

加入铜片

C.

通入氯气

D.

滴加KSCN溶液10.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是(

)A.

FeO

B.

Fe2O3

C.

Fe3O4

D.

Fe2(SO4)311.要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是（

）①加足量新制氯水

②加足量KMnO4溶液

③加少量KSCN溶液A.

①②

B.

③②

C.

①②③

D.

③①12.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（

）A.

Fe2O3

B.

FeCl3

C.

Fe2(SO4)3

D.

FeO13.下列关于铁及其化合物性质描述不正确的是（

）A.

因Fe常温下与稀硝酸发生钝化现象，故不能用Fe制器皿盛放稀硝酸

B.

铁的化合物应用广泛，如FeCl3溶液可用于制作印刷电路板

C.

配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化

D.

Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁14.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（

）A.

11.2g

B.

5.6g

C.

2.8g

D.

无法计算15.证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（

）A.

只滴加KSCN溶液

B.

先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C.

先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

D.

滴加NaOH溶液，产生白色沉淀16.在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是(

)A.

加入KSCN溶液可能变红色

B.

溶液中一定含有Fe2+

C.

溶液中一定不含Cu2+

D.

剩余固体中一定含有Fe17.铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：下列说法错误的是(

)A.

将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气

B.

用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触

C.

肥皂水改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显

D.

悬挂的磁铁仅能吸引反应铁粉，不能吸引反应产物18.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（

）A.

硝酸银溶液

B.

硫酸铜溶液

C.

稀硫酸

D.

硫酸铁溶液二、综合题（共2题）19.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器不可能有________。（2）若CuCl2有剩余，则容器中一定有________可能有________。（3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有________，一定有________。（4）FeCl3和Fe粉反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。20.电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并重新获得FeCl3晶体的流程如下：回答下列问题：（1）检验腐蚀废液中含有Fe3+常用的试剂是________。（2）滤渣的成分是________(填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是________(填标号)。A．稀盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．氯化铜溶液（3）向溶液a中通人Cl2发生反应的离子方程式为________。有同学建议，使用H2O2代替Cl2以减少污染，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（4）甲同学用酸性KMnO4溶液检验溶液b中是否含有Fe2+。乙同学认为甲的方案不正确，理由是________(用离子方程式表示)。

答案解析部分一、单选题1.【答案】B2.【答案】D3.【答案】B4.【答案】A5.【答案】A6.【答案】B7.【答案】B8.【答案】B9.【答案】D10.【答案】A11.【答案】D12.【答案】D13.【答案】A