第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率专题练 高二化学人教版（2019）选择性必修1

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率专题练上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2下列说法错误的是(

)A.

升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B.

使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C.

反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定

D.

单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡2.在反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)中，表示该反应速率最快的是（

）A.

v(A)=0.4mol·L-1·s-1

B.

v(B)=0.6mol·L-1·s-1

C.

v(C)=1.2mol·L-1·s-1

D.

v(D)=1.8mol·L-1·s-13.100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，以下操作对速率无影响的是（

）A.

升温

B.

加入5mol·L－1的盐酸

C.

加入适量蒸馏水

D.

加入锌片4.10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（

）A.

CH3COOH

B.

K2SO4

C.

CuSO4

D.

Na2CO35.已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)＋bB(g)⇌2C(g)起始（mol/L）3.01.002s末浓度（mol/L）1.80.60.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(

)A.

9∶3∶4

B.

3∶1∶2

C.

2∶1∶3

D.

3∶2∶16.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（

）A.

活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

B.

升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数

C.

使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

D.

反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂7.下列四种溶液跟锌片反应，最初反应速率最快的是(

)A.

10℃20mL3mol/L的盐酸溶液

B.

20℃30mL2mol/L的盐酸溶液

C.

20℃20mL2mol/L的盐酸溶液

D.

20℃10mL2mol/L的硫酸溶液8.以下是反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是（

）A.

υ（A）=0.45mol·L-1·s-1

B.

υ（B）=0.6mol·L-1·s-1

C.

υ（C）=0.4mol·L-1·s-1

D.

υ（D）=0.45mol·L-1·s-19.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(

)A.

保持压强不变，充入N2使容器的体积增大B.

将容器的体积缩小一半

C.

保持体积不变，充入H2O(g)D.

增加C的量10.CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是（

）A.

改变压强不可以改变反应速率

B.

使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率

C.

增加压强能增加反应速率

D.

升高温度能增加吸热方向的反应速率11.下列关于化学反应速率的说法正确的是（

）①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。③6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。A.

①②⑤

B.

②④

C.

②⑤

D.

③⑥12.下列各组反应(表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(

)编号金属(粉末状)/mol酸的浓度与体积反应温度AMg－0.16mol/LHNO310mL60℃BMg－0.13mol/LHCl10mL60℃CFe－0.13mol/LHCl10mL60℃DMg－0.13mol/LH2SO410mL60℃A.

A

B.

B

C.

C

D.

D13.向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）⇌3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是（

）①用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1A.

①②③

B.

①③

C.

②④

D.

①④14.下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（

）A.

加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量

B.

对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C.

正反应速率越大，反应物的转化率越大

D.

压强越大，活化分子百分数越大15.一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol。则下列说法错误的是（

）A.

10s内，NH3的平均反应速率为0.008mol·L－1·s－1

B.

该反应达到平衡时6v正(O2)＝5v逆(H2O)

C.

10s内，反应放出的热量为0.1akJ

D.

10s时，H2O的反应速率为0.012mol·L－1·s－116.下列措施不能加快锌粒与1mol•L-1H2SO4反应产生H2的速率的是（

）A.

用锌粉代替锌粒

B.

加少量醋酸钠固体

C.

加少量CuSO4固体

D.

改用2mol•L-1H2SO4与锌粒反应二、综合题（共4题）17.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）.该反应的化学方程式为

。（2）.反应开始至2min末，X的反应速率为

mol·L-1·min-1。18.二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。（1）用二氧化碳合成甲醇。已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H1＝－484kJ/mol2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)

△H2＝－1348kJ/mol在催化剂作用下，CO2（g）和H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g），该反应的热化学方程式是

1

。（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。①过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生

1

反应（填“氧化”或“还原”）。②CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）

2

2nCO2+□__

+□__=+□__。③工业上生产1.4×104kg的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是

3

L。（3）用二氧化碳与环氧丙烷()反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是

1

；在25℃时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是

2

。②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是

3

。19.

（1）Ⅰ﹒在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)⇌3C(g)＋nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol,5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L－1·min－1。计算：5min末A的物质的量浓度为________，A的转化率为________。（2）前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。（3）化学方程式中n＝________。（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝5mol·L－1·min－1

②v(B)＝6mol·L－1·min－1③v(C)＝0.2mol·L－1·s－1

④v(D)＝8mol·L－1·min－1其中反应速率最快的是________(填序号)。（5）Ⅱ.H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。若利用图甲装置，可通过观察________现象，从而定性比较得出结论。（6）有同学提出将0.1mol·L－1FeCl3改为________mol·L－1Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________。（7）若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。（8）将0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示解释反应速率变化的原因：________。20.一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。（1）t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正________

v逆（填“>”“<”或“=”）.（2）0～4min内，CO2的转化率为________，CO的平均反应速率，v(CO)=________。（3）下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是________（填序号，下同）。①降低温度

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④保持体积不变，充入He使体系压强增大（4）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是________。①v(CO2)=v(CO)②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO③容器中气体压强不随时间的变化而变化④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】A、升高温度，正、逆反应速率都增大，A符合题意；

B、使用高效催化剂，能够降低活化能，从而提高反应速率，正、逆反应速率都提高，B不符合题意；

C、反应达到平衡后，体系各组分的反应速率都保持恒定，C不符合题意；

D、消耗1mol

一氧化碳能生成1mol

二氧化碳，而同时又消耗1mol

二氧化碳，可知正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A．升高温度正逆反应速率都增大；

B．催化剂增大正逆反应速率；

C．反应达到平衡后，正逆反应速率相等，且不变；

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，即正、反应速率相等，反应达到平衡。2.【答案】C【解析】【解答】A.v(A)=0.4mol/(L·s)；B.由于物质A、B的化学计量系数之比为1:2，因此v(A):v(B)=1:2，则v(B)=0.6mol/(L·s)相当于v(A)=0.3mol/(L·s)；C.由于物质A、C的化学计量系数之比为1:1，因此v(A):v(C)=1:1，则v(C)=1.2mol/(L·s)相当于v(A)=1.2mol/(L·s)；D.由于物质A、D的化学计量系数为1:2，因此v(A):v(D)=1:2，则v(D)=1.8mol/(L·s)相当于v(A)=0.9mol/(L·s)；

因此反应速率最快的为v(A)=1.2mol/(L·s)，即v(C)=1.2mol/(L·s)，C符合题意；故答案为：C【分析】根据反应速率之比等于化学计量系数之比将所给速率转化为用同一种物质表示的反应速率，再进行大小比较。3.【答案】D【解析】【解答】A．升高温度，反应速率加快，故A不选；B．加入5mol·L－1的盐酸，盐酸的物质的量浓度增大，反应速率加快，故B不选；C．加入适量蒸馏水，氢离子浓度降低，反应速率降低，故C不选；D．锌为固体，加入锌片，反应速率几乎不变，故D选；故答案为：D。【分析】升高温度、增大盐酸的浓度会使反应速率加快，稀释溶液反应速率减慢，而加入固体的量不影响反应速率。4.【答案】B【解析】【解答】A.加入CH3COOH，溶液中n(H+)增大，产生H2更多，A不符合题意；B.加入K2SO4溶液后，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，而n(H+)不变，产生H2的量不变，B符合题意；C.加入CuSO4溶液后，发生反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，形成铜锌原电池，反应速率加快，C不符合题意；D.加入Na2CO3溶液后，消耗H+，产生H2的量变小，D不符合题意；故答案为：B【分析】锌粉过量，则盐酸完全反应，此时产生H2的量由盐酸中n(H+)决定。因此所加溶液，不能使溶液中n(H+)增大或减小；要求反应速率减慢，可根据反应速率的影响因素进行分析。5.【答案】B【解析】【解答】

aA（g）+bB（g）⇌2C（g）起始（mol/L）3.01.00反应（mol/L）1.8060.8平衡（mol/L）1.20.40.8浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以a：b：c=1.2：0.4：0.8=3：1：2，故答案为：B。【分析】根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算解答。6.【答案】B【解析】【解答】A．活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效碰撞，选项A不符合题意；B．升高温度，使更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，增加了活化分子的有效碰撞次数，反应速率增大，选项B符合题意；C．使用催化剂能提高反应速率，原因是降低了活化能，使有效碰撞频率增大，选项C不符合题意；D．反应物分子之间的碰撞，不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，不一定会引起化学键的断裂，选项D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞；

B.升高温度，增大活化分子百分数，单位体积内的活化分子数目增大；

C.使用催化剂能提高反应速率，催化剂能降低反应所需活化能；

D.反应物分子之间的碰撞，不一定为有效碰撞。7.【答案】D【解析】【解答】锌与稀酸反应的本质为Zn+2H+═H2↑+Zn2+，B、C、D的温度都是20℃，而A的温度为10℃，B、C、D中D的c(H+)最大，根据温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，D中反应温度最高，氢离子浓度最大，最初反应速率最快，故答案为：D。

【分析】影响速率的因素是温度和浓度，温度越高，浓度越大，速率越快8.【答案】A【解析】【解答】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成以A表示的化学反应，υ(A)=υ（B）3=0.63mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)=υ（C）2故答案为：A【分析】根据反应速率之比等于化学计量系数之比，将相应的反应速率转化为用同一种物质表示的反应速率，再进行大小比较。9.【答案】D【解析】【解答】A．保持压强不变，充入N2使容器体积增大，气体浓度减小，反应速率减小，故A不符合题意；B．将容器的体积缩小一半，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，故B不符合题意；C．保持体积不变，充入H2O(g)

，相对于增大水蒸气浓度，反应速率增大，故C不符合题意；D．反应中C为固体，故增加C的量，C的浓度不变，对反应速率几乎无影响，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】重点：改变压强、体积等最终改变的都是浓度，固体和纯液体的物质的浓度不随量的增加而增加，认为是一个固定的量10.【答案】A【解析】【解答】A.改变压强如果能改变物质的浓度，则可以改变反应速率，A符合题意；

B.使用催化剂能降低活化能，因此可同时增加正、逆反应的速率，B不符合题意；

C.根据A中的分析可知增加压强能增加反应速率，C不符合题意；

D.升高温度能增大活化分子的百分数，因此可以加快反应速率，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】2CO+2NO=催化剂N2+2CO211.【答案】B【解析】【解答】①.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子的数目和百分数都不变，但可增加单位体积内活化分子数目，有效碰撞的次数增多，从而使反应速率增大，故①不符合题意；②.其他条件不变，升高温度，可使更多的普通分子转化为活化分子，有效碰撞的次数增多，化学反应速率增大，故②符合题意；③.用同种物质表示同一个化学反应的反应速率时适用，对于不同的化学反应或用不同物质表示反应速率时，6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率不一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大，故③不符合题意；④.升高温度，可使更多的普通分子变成活化分子，能增大反应物分子中活化分子的百分数，故④符合题意；⑤.恒温时，对于有气体参加的可逆反应，若在容器体积不变的情况下充入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，化学反应速率也不变，故⑤不符合题意；⑥.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但不能增大活化分子的百分数，故⑥不符合题意，正确的是②④，故答案为：B。

【分析】①增大压强单位体积内活化分子数目增加，反应速率加快；

②④其他条件不变，升高温度可增大反应物分子中活化分子的百分数，加快反应速率；

③同一反应用不同的物质表示速率不同；

⑤压强对化学反应速率的影响可考虑为浓度的影响；

⑥增大反应物浓度不能增大活化分子的百分数，据此分析。12.【答案】D【解析】【解答】A．硝酸有强氧化性，和金属反应不生成氢气，A不符合题意；B．与D相比，H+浓度没有D大，没有D快，B不符合题意；C．铁没有镁活泼，与B相比，没有B快，C不符合题意；D．与B相比，H+浓度更大，比B快，D符合题意。故答案为：D。【分析】氢离子浓度越大、金属越活泼、温度越高，放出氢气的速率越大13.【答案】B【解析】【解答】由题意，平衡时生成C的物质的量为：0.6mol·L-1×2L=1.2mol，根据方程式和有关数据列三段式：

2A（g）＋B（g）⇌3C（g）起始（mol）210转化（mol）0.80.41.2平衡（mol）1.20.61.2所以①用物质A表示该反应的平均反应速率为：0.8mol2L×2s=0.2mol·L-1·s-1，①符合题意；②用物质B表示该反应的平均反应速率为：0.4mol2L×2s=0.1mol·L-1·s-1，②不符合题意；③平衡时物质A与B的转化率分别为0.8mol2mol×100%=40%、0.4mol1mol×100%=40%，所以平衡时物质A与B的转化率相等，③符合题意；④平衡时物质B的浓度为0.6mol2L

【分析】根据平衡时C的浓度利用三行式计算出平衡时物质的浓度变化量以及反应速率14.【答案】B【解析】【解答】A、使用催化剂，不能改变此反应是放热还是吸热，故A不符合题意；B、反应的净速率是正逆反应速率的差值，故B符合题意；C、使用催化剂，正逆反应速率都增大，但化学平衡不移动，转化率不变，故C不符合题意；D、增大压强，增大单位体内活化分子的个数，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、催化剂降低变化学反应需要的活化能，提高反应速率，对实验产物，热量无影响；

B、可逆反应正逆同时进行，净速率为正逆反应速率差；

C、反应速率增大可能由催化剂导致，对转化率无影响；

D、增大压强，单位体积内分子百分数增大，速率加快；15.【答案】D【解析】【解答】A.10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，由此可知NH3的物质的量增加0.40mol，所以10s内，NH3的平均反应速率为(0.40/5/10)mol·L－1·s－1=0.008mol·L－1·s－1，故A不符合题意；B.该反应达到平衡时v正(O2)=v逆(O2)，6v逆(O2)＝5v逆(H2O)，所以6v正(O2)＝5v逆(H2O)，故B不符合题意；C.10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，所以10s内，反应放出的热量为0.1akJ，故C不符合题意；D.10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，10s内，H2O的平均反应速率为(0.60/5/10)mol·L－1·s－1=0.012mol·L－1·s－1，由于10s时，H2O的浓度较小，此时H2O的反应速率小于10s内，H2O的平均反应速率0.012mol·L－1·s－1，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据反应速率的表达式计算；

B、达到平衡时正逆反应速率相等，且满足计量数之比；

C、根据生成0.60mol水蒸气放出的能量来计算；

D、根据分析判断水的反应速率。16.【答案】B【解析】【解答】A.用锌粉代替锌粒，接触面积变大，反应速率变快，故不符合题意；B.加少量醋酸钠固体，醋酸根离子与氢离子结合成醋酸弱电解质，氢离子浓度减少，反应速率变慢，符合题意；C.加少量CuSO4固体，锌与铜离子反应生成铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，故不符合题意；D.改用2mol•L-1H2SO4,氢离子浓度增大，反应速率加快,故不符合题意；故答案为：B【分析】A.增大接触面积加快反应速率；

B.加入醋酸钠固体生成弱酸醋酸，氢离子浓度减小，反应速率变慢；

C.加入硫酸铜固体后发生置换反应生成铜，然后形成原电池加快反应速率；

D.增大硫酸的浓度加快反应速率。二、综合题17.【答案】（1）Y+2Z3X

（2）0.1【解析】【解答】（1）通过图像可以看出，反应物为Y和Z，生成物为X。反应进行到3min时Y的减少量为0.8mol－0.6mol＝0.2mol，Z的减少量为1.6mol－1.2mol＝0.4mol；X的增加量为0.6mol；变化量之比等于化学计量数之比，则化学计量数之比为1:2:3，3min以后各自的物质的量不变，说明反应达平衡，为可逆反应，所以该反应的化学方程式为Y+2Z⇌3X；（2）反应开始至2min末X的物质的量增加了0.4mol，其浓度的变化量是0.4mol÷2L＝0.2mol/L，所以X的反应速率为0.2mol/L÷2min＝0.1mol·L-1·min-1。

【分析】通过图像可以看出，3min后X、Y、Z的物质的量不变，说明该反应为可逆反应，反应物为Y和Z，生成物为X，方程式中的系数之比=转化量之比=速率之比。18.【答案】（1）3H2(g)+CO2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)△H＝－52kJ/mol

（2）还原；12n；e−；12n；H+；4n；H2O【解析】【解答】（1）将上述两个已知反应分别编号为①、②，根据盖斯定律，①×32-②×12可得目标方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－52kJ/mol；（2）①CO2→CO2－→CO→∶CH②2nCO2→，碳的化合价由+4降到-2价，每个碳得6个电子，则2n个CO2共得12n个电子，根据电荷守恒可得电极反应：。①生产1.4×104kg，即生产1.4×107g。根据2nCO2~，可知CO2的物质的量为1.4×107g28ng/mol×2n=1.0×106mol，CO2的体积等于1.0×106mol×22.4L/mol=2.24×10②ⅱ和ⅲ总产率接近，PPC的选择性也接近，而压强升高，对生产设备、能源等要求高，成本增大，所以选择条件ⅱ的理由是：压强升高，对生产设备、能源等要求高，成本增大；且压强由1.5MPa增大到2.0PMa，总产率增大并不多。③根据图上可知二氧化碳与环氧丙烷反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，所以升高温度，PPC的选择性下降，可能原因为温度升高，可能生成了副产物CPC。【分析】（1）热化学方程式的书写包括方程式和反应热两部分，方程式中需注明反应物和生成物的状态，系数与

△H一一对应。

（2）化合价降低发