高三化学二轮复习 专题训练 水泥的综合题

高三化学复习专题训练水泥的综合题一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）A．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料B．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．聚合硫酸铁[Fe2．制普通玻璃和水泥都要用到的原料是（）A．纯碱 B．石英 C．石灰石 D．黏土3．下列说法正确的是（）A．普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料，还需加入适量石膏以调节水泥凝结时间B．纯铝导电性好，强度高，硬度大，广泛用于生产门窗、飞机、电子元件等C．硫黄、胆矾都可用于生产硫酸，石膏、重晶石则不用于生产硫酸D．工业制备硝酸时在吸收塔中使用浓硝酸吸收二氧化氮4．材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是（）

材料主要化学成分A水泥硅酸盐B光导纤维二氧化硅C碳素钢铁碳合金D漂白液次氯酸钙A．A B．B C．C D．D5．下列说法错误的是（）A．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成B．普通玻璃以纯碱、石灰和石英砂为原料，发生复杂的物理和化学变化制得C．普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料D．向水泥中加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率6．O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素．下列说法正确的是（）A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素B．从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应C．电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl27．下列对某些问题的认识正确的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同B．Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料8．下列有关物质性质或用途的说法正确的是()A．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应B．制水泥和玻璃都用石灰石作原料C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性9．下列物质与其用途完全符合的有①Na2CO3—制水泥②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制Mg⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H2SO4—制炸药⑧Na—制Ti（）A．5个 B．6个 C．7个 D．8个10．水泥工业和普通玻璃工业的共同原料是()A．黏土 B．纯碱 C．石英砂 D．石灰石11．对硅酸盐水泥的叙述不正确的是()A．是硅酸盐、铝酸盐、石膏等物质的混合物B．水泥砂浆又称混凝土C．具有水硬性,在空气或水中都能硬化,硬化是化学变化过程D．钢筋混凝土是人类最早利用的复合材料之一12．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的有（）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料B．光导纤维的主要材料是SiC．单质硅可用于制取通信芯片D．“C919”飞机身使用的复合材料之一碳纤维，属于新型无机非金属材料二、填空题13．中国的高铁技术居于国际领先地位．①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于（填字母）．a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是（填字母）．a．铜b．石墨c．二氧化硅③高铁轨道建设需用大量水泥．生产水泥的主要原料为黏土和（填字母）．a．石灰石b．粗盐c．纯碱．14．下列说法中正确的是．①硅酸易溶于水，酸性比碳酸弱②水玻璃是纯净物③硅胶是SiO2④硅酸化学性质比较稳定，受热不分解⑤实验室中可以用水玻璃与CO2反应生成硅酸⑥SiO2溶于水即得硅胶⑦生产水泥和玻璃的共同原料是石英⑧高温结构陶瓷比金属材料具有更多优点，如不怕氧化、密度小等优点⑨新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高⑩玛瑙手镯、水晶镜片、玻璃所用材料均为硅酸盐．15．关注生活中的材料及环境质量，对提高我们的生活品质十分有益．（1）水泥遇水变硬的独特性质叫，（填“水硬性”或“溶解性”）．光导纤维的化学成分是（填“硅”或“二氧化硅”）．（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入颗粒物．该指标的数值越高，说明空气越（填“清新”或“污浊”）；引发酸雨的有害气体主要是，酸雨对建筑、金属及土壤的破坏力惊人，必须加以防治．16．材料的不断发展可以促进社会进步．①制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是（填字母）．a．黏土b．石灰石c．石英②“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生腐蚀．③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度．④在钢筋混凝土中，混凝土作为材料；钢筋作为材料（填字母）．a．基体b．复合c．增强．三、综合题17．磷单质及其化合物有广泛应用．（1）磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂．目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点pH为3.2，既得磷酸二氢钙．请写出该反应的化学方程式；若有1×103kg石灰石最多能生产kg磷酸二氢钙．（2）用石英、焦炭与磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的化学方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反应中，副产物矿渣可用来．（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为．（4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生下述反应：请配平该反应离子方程式Ni2++H2PO2﹣+═Ni++H2PO3﹣+．（5）H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式．②分析产品室可得到H3PO2的原．18．人类的生活离不开化学反应，在关注反应物质变化的同时也要关注能量变化。（1）Ⅰ.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，(填“金刚石”或“石墨”)更稳定；石墨的燃烧热ΔH为（2）若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为。（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946mol·L－1、497mol·L－1，N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ·mol－1，综合上述有关信息请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：（4）Ⅱ.Cl、C、Si在工业生产、生活中有重要应用用液氯消毒自来水会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可使用二氧化氯(ClO2)代替液氯工业上以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和硫酸溶液混合制备二氧化氯。已知黄铁矿中的硫元素(−1价)被氧化成SO42-，制备二氧化氯的离子方程式为。（5）下列关于C、Si元素及化合物的说法中正确的是A．碳纳米材料包括：富勒烯、碳纳米管、石墨烯、炭黑B．云母、沙土、宝石的主要成分为二氧化硅C．工业制水泥、玻璃的主要原料中都有碳酸钙D．实验室中氢氟酸能用玻璃瓶盛装但不能用玻璃塞E．氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好可用于制作坩埚、耐高温轴承、制作切削刀具19．芜湖是安徽省第二个建设轨道交通的城市，目前1、2号线在建，工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。（1）工业上生产水泥的主要原料是石灰石和。轨道交通信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是。（2）钢铁在潮湿的空气中可发生析氢腐蚀，其中正极电极反应式为。（3）轨道交通的使用有助于缓解城市交通压力，提高环境质量。①空气质量报告的各项指标可反映出空气质量。下列物质已纳入我国空气质量报告的是(填字母)。a.SO2b.可吸入颗粒物c.②在机动车尾气系统中安装催化转化器，可将尾气中的NO、CO转化为无害的CO2和③复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热，以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成，聚乙烯的结构简式为。20．本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．（1）A．《化学与生活》（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．①生产水泥的主要原料是黏土和（填名称）．②有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种．（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）③上海世博会中国馆用到一种涂料﹣氟碳涂层聚酯（FEP），它的单体为CF3﹣CF=CF2，这种涂料具有（选填“热塑性”或“热固性”）．④玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于材料（选填“合金”或“复合”）．（2）人体健康与食品、药物等关系密切．①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内含量过高，会引起甲状腺疾病．③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为（写名称）．④小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式．⑤可以帮助流感病人解热镇痛的药物是（选填“青霉素”或“阿司匹林”）．（3）洁净安全的生存环境更是健康的保障．①为确保上海世博会期间城市空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是．a．可吸入颗粒物（PM10）b．NO2浓度c．SO2浓度d．CO2浓度②自来水可利用漂白粉来杀菌消毒，其能杀菌消毒的原因（用化学反应方程式表示）是．③垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和焚烧．④人们为追求时尚而把头发染成各种各样的颜色，常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和染发剂（选填“有机”“合成”或“复合”）．（2）B．（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物．①欲区分CH2=CH2和CH3CH3，应选用（填字母）．a．NaOH溶液b．溴水c．银氨溶液②欲区分HCHO和HCOOH，应选用（填字母）．a．KMnO4溶液b．银氨溶液c．Na2CO3溶液③欲区分和，应选用（填字母）．a．FeCl3溶液b．NaOH溶液c．AgNO3溶液（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象．分子式为C4H9OH的有机物共有种．其中，一种有机物通过消去反应可转变为2﹣丁烯，请写出该消去反应的化学方程式；另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式如下：．（3）A是石油裂解气的成分之一，A的某一同系物E的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成C6H12O2，其合成路线如图所示：回答下列问题：①A的结构简式为：．②B、D分子中的官能团名称分别为、．③写出B的同类别的同分异构体的结构简式：．④写出B→C的化学方程式：

答案解析部分1．【答案】A【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；海水资源及其综合利用；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途【解析】【解答】A．陶瓷的生产原料为黏土，未用到石灰石，A符合题意；B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法，B不符合题意；C．热水器内胆成分为不锈钢，连接Mg棒形成原电池，Mg比Fe活泼作负极被腐蚀，而铁被保护，即牺牲阳极的阴极保护法，C不符合题意；D．聚合硫酸铁溶于水可形成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质，D不符合题意。

【分析】A．生产陶瓷的原料为黏土；

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法；

C．Mg比Fe活泼，做负极，Fe做正极；

D．溶于水可形成Fe(OH)3胶体，具有吸附性；2．【答案】C【知识点】水泥的主要化学成分、生产原料及其用途【解析】【解答】生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石．故选C．【分析】从碳酸钙的性质着手分析，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反应，据此分析．3．【答案】A【知识点】水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；含硫物质的性质及综合应用【解析】【解答】A．普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后加入适量石膏，并研成细粉就得到普通硅酸盐水泥，加入适量石膏的目的是做缓凝剂，调节水泥凝结时间，故A符合题意；B．铝合金的导电性好、强度高、硬度大，广泛用于生产门窗、飞机、电子元件等，故B不符合题意；C．生产硫酸的原料主要有硫黄、硫铁矿、硫酸盐及含硫工业废物，则硫黄和硫酸盐胆矾、石膏、重晶石都可用于生产硫酸，故C不符合题意；D．工业制备硝酸时，在吸收塔中使用水吸收二氧化氮，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后加入适量石膏，并研成细粉就得到普通硅酸盐水泥，加入适量石膏的目的是做缓凝剂，调节水泥凝结时间；

B.铝合金的导电性好、强度高、硬度大，纯铝硬度小；

C.生产硫酸的原料主要有硫黄、硫铁矿、硫酸盐及含硫工业废物，则硫黄和硫酸盐胆矾、石膏、重晶石（主要成分是硫酸钡）都可用于生产硫酸；

D.水、氧气、二氧化氮反应可以生成硝酸。4．【答案】D【知识点】水泥的主要化学成分、生产原料及其用途【解析】【解答】A．水泥、玻璃、陶瓷是传统的硅酸盐产品，所以水泥的主要成分为硅酸盐，故A正确；B．二氧化硅晶体具有导光性，是光纤制品的基本原料，故B正确；C．碳素钢属于主要成分为铁、碳的合金，故C正确；D．氯气通入氢氧化钠溶液可制取漂白液，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以漂白液的主要成分为NaCl、NaClO，故D错误；故选D．【分析】A．水泥的主要成分为硅酸盐；B．光导纤维成分为二氧化硅；C．碳素钢属于合金，主要成分为铁、碳合金；D．漂白液是氯气通入氢氧化钠溶液所得的混合液；5．【答案】B【知识点】无机非金属材料；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途【解析】【解答】A．陶瓷是以粘性较高、可塑性较强的黏土为主要原料，经高温烧结而成，故A不符合题意；B．普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，经混合，发生复杂的物理和化学变化制得，故B符合题意；C．普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料，由硅酸盐水泥熟料、5%-20%的混合材料及适量石膏磨细制成的水硬性胶凝材料，故C不符合题意；D．向水泥中加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率，在水泥粉磨时，若不掺加石膏或掺加的石膏量不足时，水泥会发生瞬凝现象，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】普通玻璃的制备时需要加入的是石灰石，不是石灰，将其进行粉碎发生的是物理变化，将其进行化学反应制的含有硅酸盐的玻璃发生的化学变化，其他均正确6．【答案】B【知识点】水泥的主要化学成分、生产原料及其用途【解析】【解答】A．普通玻璃中不含铝，故A错误；B．Na、Mg、Al为活泼金属在海水中以离子的形式存在化合价均为正值，转化成单质后，化合价变为0价，属于氧化还原反应，故B正确；C．SiO2为非电解质，不能通过电解方法得到硅，故C错误；D．MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发，最终得到的固体是氢氧化镁，得不到氯化镁，故D错误；故选：B．【分析】A．普通玻璃的主要化学成分为二氧化硅，含少量钙、镁；一般水泥为硅酸盐水泥，主要化学成分为：硅、铝、钙、镁以及少量添加剂；B．氧化还原反应判断的依据是：有化合价的变化；C．SiO2为非电解质，不能通过电解方法得到硅；D．MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发，最终得到的固体是氢氧化镁．7．【答案】C【知识点】水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；铝的化学性质；氯水、氯气的漂白作用【解析】【解答】A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同，前者作消毒剂，后者作净水剂，A不符合题意；

B.Na的还原性比Cu强，但Na是活泼的金属，与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不能制取Cu，B不符合题意；

C.铝以及氧化铝均既能与酸反应，也能与碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，C符合题意；

D.玻璃、水泥、陶瓷都是重要的硅酸盐材料，水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，D不符合题意，

故答案选：C。【分析】A、漂白粉具有强氧化性，明矾凝聚小颗粒成沉淀。比较二者的性质可得答案。

B、K、Ca、Na属于活泼性较强的金属单质，遇水即可发生氧化还原反应。如题钠与水生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应。

C、根据铝既能与酸又能与碱反应，也可在热水中与水反应可得答案

D、水晶是二氧化硅晶体，不属于碳酸盐。

重点：Na与H2O的反应。铝化合物的两性

易错点：水晶是二氧化硅，不属于碳酸盐8．【答案】B【知识点】浓硫酸的性质；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途【解析】【解答】A.铜可以与浓硫酸发生反应生成硫酸铜和二氧化硫，选项A不符合题意。B.制水泥的原料是石灰石和黏土，制玻璃的原料是石灰石、石英和纯碱，选项B符合题意。C.氧化铝是两性氧化物和强酸强碱都反应，在熔融状态下可以与烧碱反应，所以选项C不符合题意。D.浓硫酸用作干燥剂的原因是浓硫酸有吸水性，选项D不符合题意。【分析】A、铜为氢后金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与强氧化性酸比如浓硫酸、硝酸发生氧化还原反应。

C、Al2O3制作的坩埚，又叫刚玉坩埚。9．【答案】A【知识点】卤化银；硅和二氧化硅；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；金属冶炼的一般原理；探究铝热反应【解析】【解答】①Na2CO3可以用于制玻璃，不可用于制水泥，错误；②SiO2应用于光导纤维，高纯硅用于太阳能电池，错误；③AgI可以用于人工降雨，正确；④电解熔融MgCl2可制Mg，正确；⑤Al可以用于焊接钢轨，不是氧化铝，错误；⑥NaClO可以用于消毒剂，正确；⑦硫酸可以用于制造炸药，故⑦正确；⑧Na是活泼金属，可与熔融TiCl4反应制Ti，正确；故答案为：A。【分析】物质的性质决定其用途。10．【答案】D【知识点】水泥的主要化学成分、生产原料及其用途【解析】【解答】生产普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,生产水泥的原料是石灰石、黏土和石膏,故选D【分析】本题考查水泥和玻璃的主要原料，题目难度不大，熟练掌握水泥和玻璃工业是解题的关键​。11．【答案】B【知识点】水泥的主要化学成分、生产原料及其用途【解析】【解答】水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙,可看作硅酸盐和铝酸盐,石膏是为了调节水泥硬化速度.水泥砂浆是水泥、沙子和水的混合物,在建筑上用作黏合剂,混凝土是水泥、沙子和碎石按一定比率的混合物,直接用于建造桥、房屋等建筑.水泥硬化的过程中石膏与水泥中的硅酸三钙、铝酸三钙起反应,生成凝胶状物质【分析】本题考查水泥的组成成分和性质、石膏的作用、钢筋混凝土等，题目难度不大。12．【答案】A【知识点】硅和二氧化硅；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途【解析】【解答】A．工业生产水泥和玻璃需要用到石灰石，制漂白粉用石灰乳，A符合题意；B．二氧化硅用于制作光导纤维，B不符合题意；C．芯片主要成分为单志硅，C不符合题意；D．碳纤维是碳单质，属于碳的同素异形体，是新型无机非金属材料，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】工业生产水泥和玻璃需要用到石灰石，生产漂白粉用到的是石灰乳。13．【答案】c；c；a【知识点】硅和二氧化硅；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；常用合成高分子材料的化学成分及其性能【解析】【解答】解：①聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，故答案为：c；②光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故答案为：c；③生产水泥的主要原料是黏土、石灰石，故答案为：a．【分析】①有机高分子化合物简称高分子化合物或高分子，又称高聚物，高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上；②光导纤维的主要成分是二氧化硅；③生产水泥的主要原料是黏土、石灰石．14．【答案】⑤⑧⑨【知识点】水泥的主要化学成分、生产原料及其用途【解析】【解答】①硅酸不溶于水，酸性比碳酸弱，故①错误；②水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有水和硅酸钠，故②错误；③干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2•nH2O，不是SiO2，故③错误；④硅酸受热分解生成二氧化硅，故④错误；⑤二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸酸性强于硅酸，所以CO2通入水玻璃中可以得到硅酸，故⑤正确；⑥硅酸不溶于水，与水不反应，故⑥错误；⑦生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石即碳酸钙，故⑦错误；⑧高温结构陶瓷具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，金属材料易受腐蚀、在高温下易被氧化等特点，故⑧正确；⑨新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高，故⑨正确．⑩玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故⑩错误．故选⑤⑧⑨．【分析】①硅酸不溶于水；②水玻璃是硅酸钠的水溶液；③干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2•nH2O；④硅酸受热分解；⑤碳酸的酸性强于硅酸；⑥硅酸不溶于水；⑦水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；⑧高温结构陶瓷具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点；⑨新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；⑩玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅．15．【答案】水硬性；二氧化硅；悬浮；可吸入；污浊；二氧化硫【知识点】水泥的主要化学成分、生产原料及其用途【解析】【解答】（1）溶解性是指物质在溶剂里溶解能力的大小，水泥遇水变硬显然不是溶解性，水泥的组成，硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙、在水泥加水后，其组成很快与水发生水化作用，开始形成的是一种可塑性的浆体，具有可加工性，随着时间的推移，浆体逐渐失去了可塑性，变成不能流动的紧密的状态，此后浆体的强度逐渐增加，直到最后能变成具有相当强度的石状固体，这是水泥遇水变硬的独特性质叫水硬性，光导纤维的主要成分是二氧化硅，为高纯度的二氧化硅，故答案为：水硬性；二氧化硅；（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米悬浮的可吸入颗粒物，也称为可入颗粒物．且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响大，该指标的数值越高，说明空气越污浊，酸雨产生的原因主要是因为空气中的二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物结合水形成相应的酸的酸性引起的，二氧化硫是导致酸雨的主要气体，故答案为：悬浮；可吸入；污浊；二氧化硫．【分析】（1）水泥具有加水搅拌后成浆体，能在空气中硬化或者在水中更好的硬化，并能把砂、石等材料牢固地胶结在一起特性；光导纤维的化学成分是二氧化硅；（2）根据PM2.5的定义解答；根据酸雨产生的原因进行分析解答．16．【答案】b；电化学；硫化；a；c【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；无机非金属材料；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途【解析】【解答】解：①工业制备玻璃是利用二氧化硅、石灰石、纯碱高温加热反应生成，水泥制备利用粘土和石灰石高温加热制备，制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是石灰石；故答案为：b；②钢铁在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀，故答案为：电化学；③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，故答案为：硫化；④钢筋混凝土是复合材料是由混凝土做基体，钢筋做增强体材料，故答案为：a；c．【分析】①制备玻璃用到的原料有：二氧化硅、石灰石、纯碱；制备水泥用到的原料有：粘土和石灰石；②钢铁在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀；③天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；④复合材料是由基体和增强体两部分构成．17．【答案】（1）CaCO3+2H3PO4=Ca（H2PO4）2+H2O+CO2↑；2.34×103（2）制水泥（3）；Na5P3O10（4）1；1；H2O；1；1；2H+（5）4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2【知识点】氧化还原反应方程式的配平；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；化学方程式的有关计算【解析】【解答】解：（1）碳酸钙与硫酸反应生成磷酸二氢钙和二氧化碳和水，方程式为：CaCO3+2H3PO4=Ca（H2PO4）2+H2O+CO2↑，设生成磷酸二氢钙的质量为m，依据方程式：CaCO3+2H3PO4=Ca（H2PO4）2+H2O+CO2↑，1002341×103kgm解得m=2.34×103kg；故答案为：CaCO3+2H3PO4=Ca（H2PO4）2+H2O+CO2↑；2.34×103；（2）用石英、焦炭与磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的化学方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反应中，副产物矿渣含有硅酸钙，硅酸钙为制备水泥的主要原料，故答案为：制水泥；（3）相邻的磷酸分子中1个去掉羟基，一个去掉氢原子即可形成三聚磷酸，结构简式为；三聚磷酸与5分子氢氧化钠反应生成三聚磷酸钠化学式为：Na5P3O10；故答案为：；Na5P3O10；（4）由氧化还原反应中化合价升降相等进行配平：镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：H2O+Ni2++H2PO2﹣═Ni+H2PO3﹣+2H+，镍离子被还原成金属Ni，还原产物为Ni，故答案为：1；1；H2O；1；1；2H+；（5）①由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2﹣，其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；②产品室可得到H3PO2的原因是：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2，故答案为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2．【分析】（1）碳酸钙与硫酸反应生成磷酸二氢钙和二氧化碳和水；依据方程式计算生成硫酸二氢钙的质量；（2）依据副渣成分判断解答；（3）相邻的磷酸分子中1个去掉羟基，一个去掉氢原子即可形成三聚磷酸；三聚磷酸与5分子氢氧化钠反应生成三聚磷酸钠；（4）根据氧化还原反应中化合价变化及质量守恒定律判断反应物和生成物，并配平反应方程式；（5）①根据阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2﹣，判断放电能力强弱，然后写出阳极的电极反应式；②根据图示“四室电渗析法”工作原理分析产品室可得到H3PO2的原因．18．【答案】（1）石墨；－393.5kJ·mol－1（2）253.9kJ（3）2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.0kJ·mol－1（4）15ClO（5）C；E【知识点】氧化还原反应方程式的配平；热化学方程式；硅和二氧化硅；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；有关反应热的计算【解析】【解答】（1）由反应能量图可知，金刚石所具有的能量高于石墨所具有的能量，而物质具有的能量越高，越不稳定。因此在通常状态下，石墨更稳定。

由反应能量图可知，1mol石墨固体完全燃烧，生成CO2(g)时，其反应热ΔH=(-110.5kJ/mol)+(-283.0kJ/mol)=-393.5kJ/mol，因此石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol。

（2）12g金刚石的物质的量n金刚石=12g12g/mol=1mol，24g氧气的物质的量nO2=24g32g/mol=0.75mol，因此氧气的量不足，反应生成的36g气体为CO和CO2的混合气体。根据碳元素守恒可得，n(CO)+n(CO2)=1mol···①；根据混合气体的质量可得，n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=36g···②。由①②两式可得，n(CO)=n(CO2)=0.5mol。由反应能量图可知，当金刚石反应生成1molCO(g)时，放出的热量为(395.4-283)=112.4kJ；当金刚石反应生成1molCO2(g)时，放出的热量为395.4kJ。因此当反应生成0.5molCO和0.5molCO2时，反应放出的热量为：11.24kJ/mol×0.5mol+395.4kJ/mol×0.5mol=253.9kJ。

（3）CO和NO反应生成的两种无毒气体为N2和CO2，该反应的化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)。由反应能量图可得热化学方程式：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=－566kJ·mol－1。结合盖斯定律可得，目标反应的反应热ΔH=(－566kJ·mol－1)－(＋180.0kJ·mol－1)=－746.0kJ·mol－1。因此所求热化学方程式为：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH=－746.0kJ·mol－1。

（4）由题干信息可得，该反应中反应物为NaClO3、FeS2，生成物为ClO2、Fe3＋和SO42－；由得失电子守恒可得，ClO3－、ClO2的系数为15，FeS2、Fe3＋的系数为1，SO42－的系数为2；由电荷守恒可得，反应物中含有H＋，且其系数为14。由氢原子守恒可得，生成物中有H2O，其系数为7。因此该反应的离子方程式为：15ClO3－＋FeS2＋14H＋=15ClO2↑＋Fe3＋＋2SO42－＋7H2O。

（5）A、炭黑不属于纳米材料，A不符合题意；

B、宝石的主要成分是氧化铝，B不符合题意；

【分析】（1）物质所具有的能量越低，越稳定。燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧，生成稳定氧化物时放出的热量。

（2）由所给的碳、氧气的质量可知氧气的量不足，反应生成CO和CO2的混合物，结合反应的热化学方程式进行计算即可。

（3）先写出CO和NO反应的化学方程式，再根据盖斯定律计算反应热，从而得出热化学方程式。

（4）根据题干信息确定反应物和生成物，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写反应的离子方程式。

（5）A、炭黑不属于纳米材料；

B、宝石的成分为氧化铝；

C、根据制水泥、玻璃的原料进行分析；

D、氢氟酸不能用玻璃瓶盛装；

E、氮化硅属于原子晶体，结合原子晶体的性质分析；19．【答案】（1）黏土；SiO（2）2H（3）abc；N2；【知识点】常见的生活环境的污染及治理；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；含硅矿物及材料的应用；常用合成高分子材料的化学成分及其性能；电镀；铁的吸氧腐蚀【解析】【解答】(1)工业上生产水泥的主要原料是石灰石和黏土。光导纤维的成分是二氧化硅。(2)析氢腐蚀是原电池，酸性环境下的正极反应2H+(3)①二氧化硫、二氧化氮都是有毒气体，可吸入颗粒物影响人类身体健康，故答案为：abc；②NO可以转化为无毒的氮气；③聚乙烯有乙烯加聚而成，结构简式为[CH【分析】（1）了解无极非金属材料及水泥、玻璃、陶瓷的生产装置、原料、发生的主要反应；

（2）析氢腐蚀，正极反应就是H+得到电子生成氢气；（3）①空气污染指标有SO2、NO2、CO、O3、可吸入颗粒物；

②根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，生成的无害物质应该还有N2；

③熟悉常见有机合成高分子化合物的结构简式；20．【答案】（1）石灰石；塑料；热塑性；复合；维生素；碘或I；葡萄糖；H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；阿司匹林；d；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；封闭式；合成（2）b；c；a；4；H3CCH2CH（OH）CH3CH3CH=CHCH3+H2O；；CH3CH=CH2；羟基；羧基；​；2CH3CH2CH2OH+O