第一章物质及其变化同步练习-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化（同步练习）一、单选题1．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是A．KClO3→KCl B．Fe2O32．下列关于分散系的说法正确的是A．分散系的稳定性：溶液>浊液>胶体B．由于胶体带有电荷，在电场中将定向移动C．分散质粒子的直径：溶液>胶体>浊液D．按照分散质或分散剂的状态，它们之间有9种组合方式3．垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是A．“溶解”过程中，加入H2B．加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质C．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．该实验中制备的ZnO不导电，所以ZnO是非电解质4．对于Fe+2A．Fe是还原剂，被氧化B．HCl是氧化剂，发生了还原反应C．−1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应5．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62−①氧化剂是H3AsO3

②还原性：Cl->As

③M为OH-

④SnCl62−A．①③ B．①④ C．①②③ D．①②④6．下列反应中，水作还原剂的是A．CaO+H2C．2Na+2H7．下列现象或应用中，不能运用胶体知识解释的是A．晴朗的清晨，在茂密的树林中，常可看到从枝叶间透过的一道道光柱B．在外加直流电场作用下，Fe(OH)3粒子向阴极移动C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．在江河入海口，逐渐形成三角洲8．下列物质不属于碱性氧化物的是A．MgO B．Fe2O3 C．K2O D．Na2O29．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是A．将H2C2OB．向Ba(OH)2C．向NH4AlSO4D．向明矾溶液中加入Ba(OH10．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。这里的雾属于下列分散系中的A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液11．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀。图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，下列说法正确的是A．Ⅰ为悬浊液中的分散质粒子B．制备Ⅰ对应的分散系的离子方程式为Ag+C．利用过滤可得到为Ⅰ中的分散质粒子D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔效应12．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。电荷浓度越大，导电能力越强。下列物质的导电能力最强的是A．50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 B．20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液C．80mL0.2mol·L-1H3PO4溶液 D．100mL体积分数50%酒精水溶液13．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是A．X、Z烧杯中分散质相同B．利用过滤的方法，不能将Z中固体与液体分离C．实验过程中，烧杯中溶液酸碱性没发生改变D．Z中分散系能发生丁达尔现象14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol⋅L−1FeCl3溶液：NaB．0.1mol⋅L−1NaOH溶液：K+C．0.1mol⋅L−1BaOH2溶液：D．0.1mol⋅L−1KI溶液：Mg2+15．下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42−=2Al(OH)3↓+3BaSO4B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO二、填空题16．补全下列离子方程式，并改写成化学方程式：(1)_____+2Ag+=_____+2Ag

_______(2)Fe2O3+_____=2Fe3++______

________(3)CaCO3+____=CO2↑+_____+______

_______17．某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：(1)在小烧杯中加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，写出FeCl3电离方程式：___________________________。(2)取上述制备的Fe(OH)3胶体置于试管中，向其中滴加稀盐酸至过量：①先出现____________________，原因是____________________________。②随后__________________，原因是_________________________________。（用离子方程式表示）18．氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。(1)表述中没有氧化还原反应发生的是_______。A．沙里淘金

B．蜡炬成灰

C．百炼成钢(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______。A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性C．还原性：维生素C>Fe2+ D．NaNO2是还原剂(3)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是Ag+H2S+O2→X+H2O。X为只含两种元素的黑色固体，它的化学式是_______，该反应的氧化剂与还原剂的质量比为_______。(4)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，久置于空气中就会变成黑色(PbS)，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为_______，其中氧化剂是_______。19．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________________________。(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO320．某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。(1)该反应中的氧化剂是_______，氧化产物为_______。(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。三、实验题21．小李同学在学习研究酸、碱和盐之间的关系时，在烧杯A中放入少许澄清石灰水，设计了下列实验：请按要求回答下列问题：(1)A中溶质的电离方程式是___________，B中溶液的颜色为___________。(2)B→C的实验现象是___________，该过程中反应的离子方程式为___________。(3)C→D过程中反应的离子方程式为___________。(4)若D中溶液呈酸性，则D→E的实验现象除溶液最终变红外，还有___________，该过程中反应的化学方程式为___________、___________。参考答案：1．B2．D3．D4．C5．B6．B7．C8．D9．C10．B11．B12．B13．D14．B15．A16．

Zn

Zn2+

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

6H+

3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2H+

Ca2+

H2O

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O17．

FeCl3=Fe3++3Cl-

红褐色沉淀

加入电解质溶液后胶体发生聚沉

沉淀溶解、溶液呈黄色

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O18．(1)A(2)D(3)

Ag2S

2:27(4)

4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O

H2O219．

2NH3+2O2催化剂ΔN2O+3H2O

3HClO+2NO+H2O=3Cl−