山东省济南市禹州市第二高级中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

山东省济南市禹州市第二高级中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.背景材料：①2007年10月25日，重庆南川区跃进煤矿发生瓦斯爆炸事故。②2007年9月2日，山东金岭集团发生液氯泄漏事故，集团内部职工以及该公司北侧的金宇轮胎厂部分职工数百人氯气中毒。③2007年10月24日，“嫦娥一号”发射升空。④2007年11月5日来自国家地质实验测试中心的数据显示,在检测分析的甲醛、苯、甲苯、二甲苯和TVOC五项车内有害元素中,50款车型中有42款存在不同检测项超标问题,超标率达到82%。其中,甲醛的超标现象最为严重,93%的被测新车车内空气中所含的甲醛含量都超过室内甲醛国际限量值。据此判断，下列说法正确的是（

）

A．为降低甲醛含量，新车应紧闭门窗，并放置加湿器

B．发生“液氯泄漏”时，应疏导群众就近向地下室或地下建筑物转移

C．“瓦斯”爆炸最猛烈时，煤矿坑道中甲烷的体积分数为33.3%

D．有朝一日宇航员乘坐“嫦娥”遨游月空时，在其轨道舱中无法完成“粗盐的提纯”实验

参考答案：答案：D

解析：甲醛易挥发，可以敞开门窗，通风。因为氯气密度比空气大，所以氯气泄漏时应该将人员转移至高处。“瓦斯”爆炸最猛烈时，应是甲烷与氧气恰好完全反应时，根据化学反应方程式CH4+2O2=CO2+2H2O可知此时甲烷的体积分数应该是9.1%左右。“粗盐的提纯”实验需依靠重力作用，轨道舱中失重状态下无法“粗盐的提纯”实验。2.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（）①以上反应是可逆反应

②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能

④放电时化学能转变为电能A.①③

B.②④

C.①④

D.②③参考答案：B略3.T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图(I)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间的关系如图(II)所示。则下列结论正确的是

A.该反应的热化学方程式：eq\o(\s\up2(1—N2(g)＋eq\o(\s\up2(3—H2(g)=NH3(g)；△H=(a＋b)kJ·mol－1B.该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(1)；

△H=2(a－b－c)kJ·mol－1C.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大D.Tl＞T2，且正反应为放热反应参考答案：BD略4.实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，已知其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。①量取25.00mL的甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到标准状况下二氧化碳气体224mL;②另取15.00mL的乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到标准状况下二氧化碳气体112mL.下列叙述正确的是A.碳酸钠溶液的物质的量浓度为1.0mol·L-1B.乙瓶中为稀盐酸C.乙瓶中溶液的物质的量浓度为0.8mol·L-1D.甲瓶中为碳酸钠溶液参考答案：A略5.下列离子方程式书写正确的是（

）A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=Al(OH)4-↓+4NH4+

C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO42-+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O参考答案：D6.区别一种电解质是属于离子化合物还是属于共价化合物的实验是

A．水溶液能否导电B．晶体能否导电C．溶于水是否完全电离D．熔融态能否导电参考答案：D略7.某溶液大量存在以下五种离子：NO3￣、SO42￣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比n（NO3￣）∶n（SO42￣）∶n（Fe3+）∶n（H+）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为（）

A．Fe2+

B．Ba2+

C．CO32￣

D．Mg2+参考答案：D略8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－B．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－参考答案：B略9.三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是（）

A．N元素的非金属性比Cl元素强

B．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl

C．在NCl3分子中N为—3价，NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClOD．NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2参考答案：答案：AC10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．①⑤

B．②③

C．②④

D．③⑤参考答案：A略11.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(

)A．电极上发生还原反应B．电子沿ZnabCu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

参考答案：AD

12.下列说法不正确的是（

）A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．CH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种D．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关参考答案：C略13.下列叙述中正确的是(

)A.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-B.向某溶液中先滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定有C.液溴易挥发，存放液溴应加水封，并保存在棕色试剂瓶中D.向某溶液中先滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸白色沉淀不溶解，该溶液一定含有SO参考答案：C略14.关于下列各装置图的叙述中，正确的是

①

②

③

④A．装置①是洗气装置，除去氯气中氯化氢

B．实验室用装置②制取氨气C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸参考答案：D15.区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后

（

）

A．投入沸水中

B．投入冷水中

C．投入盐酸中

D．投入NaOH溶液中参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式：

，

。（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是

，

；C和d中承装的试剂分别是

，

。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是

；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）①饱和Na2SO3溶液

②酸性KMnO4溶液

③石灰水④无水CuSO4

⑤品红溶液（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。a.低温、高压、催化剂

b.适当的温度、高压、催化剂c.常温、常压、催化剂

d.适当的温度、常压、催化剂（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，为纯化1—丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO3（饱和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1—丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：试剂1为_________，操作1为________，操作2为_______，操作3为_______。参考答案：（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；

（2）恒压

防倒吸

NaOH溶液

浓硫酸

分液漏斗

蒸馏烧瓶

（3）④⑤①②③（或④⑤①③②）；

（4）b

（5）饱和NaHSO3溶液

过滤

萃取

蒸馏（1）氢气可用活泼金属锌与非氧化性酸盐酸通过置换反应制备，氧化性酸如硝酸和浓硫酸与锌反应不能产生氢气，方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；2-丙醇通过消去反应即到达丙烯，方程式为：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2）甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成CO，由于甲酸易挥发，产生的CO中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因为甲酸易溶于水，所以必需防止液体倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通过浓硫酸干燥CO。为了使产生的气体能顺利的从发生装置中排出，就必需保持压强一致，因此a的作用是保持恒压；若用以上装置制备氢气，就不再需要加热，所以此时发生装置中的玻璃仪器名称是分液漏斗和蒸馏烧瓶；氢气密度小于空气的，因此要收集干燥的氢气，就只能用向下排空气法，而不能用排水法收集；（3）检验丙烯可以用酸性KMnO4溶液，检验SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品红溶液或石灰水，检验CO2可以石灰水，检验水蒸气可以无水CuSO4，所以在检验这四种气体必需考虑试剂的选择和顺序。只要通过溶液，就会产生水蒸气，因此先检验水蒸气；然后检验SO2并在检验之后除去SO2，除SO2可以用饱和Na2SO3溶液，最后检验CO2和丙烯，因此顺序为④⑤①②③（或④⑤①③②）；（4）由于反应是一个体积减小的可逆反应，所以采用高压，有利于增大反应速率和提高原料气的转化率；正向反应是放热反应，虽然低温有利于提高原料气的转化率，但不利于增大反应速率，因此要采用适当的温度；催化剂不能提高原料气的转化率，但有利于增大反应速率，缩短到达平衡所需要的时间，故正确所选项是b；（5）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1—丁醇。因为1—丁醇，和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将mmol·L-1的氨水与nmol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）

c（Cl—）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式

。

（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是

，向反应后的浊液中，继续加入适量0.1mol·L-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是

，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）

。（已知25°C时）参考答案：（9分）

（1）①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-2（b-a）kJ·mol-1（2分）②=（1分）

（2分）

（2）（也可根据AgCl的沉淀溶解平衡加以定性分析）（1分）

白色沉淀转化为黄色沉淀（1分）

AgCl+I-=AgI+Cl-（2分）略18.（12分）3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：A

D已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O。（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_______种。B