专题02 化学反应与能量单元测试B卷-2016-2017学年高一

2016^2017学年同步课愛系列之单元测试AB卷弟二章化学反应与能量单无测试《E卷）（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第丨卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是风力发电，让能源更清洁B.合成光纤，让通讯更快捷C.合成药物，让人类更健康D.环保涂料，让环境更宜居【答案】A【解析】试题分析：A.凤力发电是将凤能轻化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确;光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故E错误,C.用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误,D.用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误.故选A考点：考查化学科学的主要研究对象关于下图所示的原电池，下列说法错.误.的是Cu为正极，Zn为负极TOC\o"1-5"\h\zZy下该装置能将化学能转化为电能二=二：-—■»tK-—LIJ电子由铜片通过导线流向锌片正极反应为：2H++2e-=H2f稀硫【答案】C【解析】试题分析：A、该装置是原电池装置，Zn比Cu活泼，失去电子，作电池的负极，Cu作电池的正极，正确；B、该装置把化学能转化为电能，正确；C、原电池中电子从负极流向正极，所以是从锌极流向铜极，错误；D、正极是Cu极，氢离子放电生成氢气，正确，答案选Co考点：考查对装置的判断，原电池反应原理的应用对于100mL1mol/L硫酸与足量的铝片反应，采取下列措施能使反应速率加快且H2的产量不变的是：①升高温度；②改用100mL18mol/L硫酸；③改用100mL2mol/L硝酸；④用足量铝粉代替铝片；⑤滴入少量CuSO4溶液

A.①③⑤B.①④⑤C.②③⑤D.①②④【答案】B【解析】试题分析：升高温度能加快反应速率，①正确。浓硫酸和铝钝化，不能生成氢气，②不正确。硝酸和铝反应生成的气体是NO,而不是氢气，③不正确。④是增大反应物的接触面积，正确。铝能把硫酸铜置换出铜，从而构成原电池，铝是负极，加快反应速率，⑤正确，所以答案选B。考查：考查外界条件对反应速率的影响。①②③④四中金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④【答案】B【解析】试题分析：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为员极，应为较活泼金属，金属活动性①＞■②；①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①〉③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为员极，②为正极，金属活动性：④〉②；③④相连时，③的质量减少，说明③为员极，较活泼，金属活动性:③〉④，则金属活动性顺序为①＞③＞④＞■②，选项E正确。考点：考查金属活动性的比较的知识。研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：P-Pp-oP-Pp-ogop-otn4妙X己知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2=P4Oi0(s)，该反应放出热量2378.0J且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如右图所示，则上表中X为()434B434B.335237D.188答案】A解析】试题分析：白磷燃烧的方程式为P4(s)+5O2=P4O10(s),1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P、5mol0=0,形成12molP-0、4molP=O,所以12molX360kJ/mol+4molXxkJ/mol-(6molX197kJ/mol+5molX499kJ/mol=2378.OkJ,x=433.75,所以选项A正确。考点：考查化学键的键能与反应热的关系的知识。6．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或Na0H溶液为电解质溶液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是()以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-—3e=Al(OH)3(以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【答案】A【解析】试题分析：A.以ZC1澹懣或NaOH滚液为电解滋时，正极上都是空气中的氧气得到电子，发生还原反应,反应式都为：Ch+2H2O+^-=4OH-,正确；E.以NhOH溶液为电解液时，员极反应为：Al+4OfT—北=AlOr+aihO,错误疋■以NaOH濬液为电解液时,电池在工作过程中总方程式是:4Al+3Ch+4OH~=4AlQr+2H2O,可见电解液的pH减小，错误；D.电池工作时，电子通过外电路从员极流向正极，错误。考点：考查铝-空气燃料电池的工作原理的知识。金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2,下列说法错误的是()Q<Q212石墨不如金刚石稳定质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多【答案】B【解析】试题分析：A.石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，这说明石墨的总能量低于金刚石，则金刚石燃烧放热多，则Q<Q2,A正确；B.能量越低越稳定，因此金刚石不如石墨稳定，B错误；C.根据以上分析可知质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低，C正确；D.二者都是碳元素形成的不同单质，因此质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多，D正确，答案选B。考点：考查反应热的应用“长征二号”F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ。下列说法不正确的是燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转化为热能和机械能偏二甲基肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应c.该反应中偏二甲基肼和n2o4总能量低于co2、n2和h2o的总能量D•燃烧时的总反应方程式为C2H8N2+2N2O^^点^2CO2T+3N2T+4H2O【答案】C【解析】试题分析：A.火箭用的燃料是液态的偏二甲基阱，就是利用燃料燃烧将化学能转化为熱能和机械能，A正确；玖1一眉偏二甲基阱完全燃烧生成恥、C6和液态放出热量刃kbE正确；C、放熱反应中反应物总能量高于生成物,C错误;D、已知反应物和生成物，据原子守恒和得失电子守恒书写化学方程式为吨+2N2Oi=^=2CO2T+3N2T+4H2O,D正确，答案选考点：考查能量转化的有关判断在一定温度下，可逆反应2A(g)+B(g)—C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是C的生成速率和B的消耗速率相等v正(A)=2v正(B)2v正(A)=v逆(B)反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化【答案】D【解析】试题分析：A.在任何时刻C的生成速率和B的消耗速率相等，都表示反应正向进行，错误；B.v正(A)=2v正(B)表示反应正向进行，不能判断反应是否达到平衡状态，错误；C.在任何时正正刻都存在：2v(A)=2v(B)，若2v(A)=v(B)，则v(B)=4v(B)，用同一物正正正逆逆正质表示的化学反应速率不相同，反应逆向进行，错误；D.反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化，说明物质的浓度都不发生变化，反应达到平衡状态，正确。考点：考查化学平衡状态的判断的知识。现有下列各组溶液：10°C时10mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol/L的H2SO4溶液；10C时10mL0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液；30C时10mL0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S(+SO2f+H2O,贝V出现浑浊的先后

顺序是A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②【答案】C【解析】试题分析：反应物浓度越高，滚液温度越高，反应速率越犬，出现沉淀的时间越少，所以出现澤浊的先后顺序是③②①，答案选Co考点：考查外界条件对反应速率的影响A、B的转化率随其物质的量之比的变化曲线如图所示，该反应可能是A.A+B、’CB.3A+2B2C3A+B^2CD.A+3BY答案】C解析】试题分析：如果起始之比等于计量系数之比，则转化率相等。故A、B的计量系数之比为3:1.故答案C正确。考查：考查可逆反应计算在如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M棒（左）变粗，N棒（右）变细，由此判断MNPMNPA、锌铜稀硫酸溶液B、铜铁稀盐酸C、银锌硝酸银溶液D、铜铁硝酸铁溶液F表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）答案】C【解析】试题分析：电流表指针偏转，皿棒佐)变粗，N棒(右)变细，这说明该装墨是原电池，其中皿棒是正极,有金属单质析出，凶棒是员极，失去电子。A、如果是锌、铜构成原电池，则锌是员极，用硫酸铜作电解质滚液，A错误；B.如果是铁、铜构成原电池，则铁是员极，用硫酸铜作电解质滚液，B错误；G如果是锌、银构成原电池，则锌是负极，用硝酸银作电解质溶液，C正确；D、铁离子得到电子转化为亚铁离子，不能析出金属，D错误，答案选C。考点：考查原电池原理的应用汽车尾气中的有毒气体NO和CO,在一定条件下可发生反应生成N2和C02。下列关于此反应的说法中，正确的是A.减小压强能增大反应速率B.增大压强能减小反应速率使用适当的催化剂能增大反应速率D.升高温度对反应速率无影响【答案】C【解析】试题分析：A.减小压强能降低反应速率，A错误；B.增大压强能增大反应速率，B错误；C.使用适当的催化剂能增大反应速率，C正确；D.升高温度反应速率加快，D错误，答案选Co考点：考查外界条件对反应速率的影响14•反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30molo下列叙述正确的是容器中含D物质的量至少为0.45molA的平均反应速率是0.010mol・L-i.s-1C・容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4：5：4：6容器中A的物质的量一定增加了0.30mol【答案】A【解析】试题分析：A.半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol，则根据方程式可知一定同时生成0.45molD，由于不能确定反应前D的物质的量，因此容器中含D物质的量至少为0.45mol，A正确；B・半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol，则根据方程式可知一定同时消耗0.3molA，则A的平均反应速率是0.3m°l=0.002mol・L-】・s-】，B错误；C・由于不能确定反应前物质的物质的量，5L30s因此容器中A、B、C、D的物质的量之比不一定是4：5：4：6,C错误；D.容器中A的物质的量一定减少0.30mol，D错误，答案选A。考点：考查平衡状态的有关计算太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明（LED）系统（如图）。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石（YAG,化学式：丫彳人卩空）芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是（）mfcR戦丈阳说法中不正确的是（）mfcR戦丈阳Jt灿骼的光业转撩柚tPKiE41BtM'A.光伏发电是将太阳能转变为电能B．Ga与N在元素周期表中不处于同一主族YAG中钇显+3价上图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向b【答案】D【解析】试题分析：A.根据團知，该装蚤中是将光能先转化为电能，然后电能转化为熱能、光能等，所以_光优发电是将太阳能转变为电能，故A正确；E.Ga元素位于第四周期第IIIA族,N元素位于第二周期第\A族,所以二者不位于同一主族，故E正确；C■该化合物中A1元素为+3价、O元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0确定Y元素化合价^+（12X2-5X3）/3=+3,故C正确,D.电路中的电流从正极沿导线流向员极，根据图知，N为员极、P为正极，则电流从.b流向无故D错误。故选D。考点：考查化学电源新型电池【名师点睛】本题考查化学电源新型电池、元素化合价判断、原子周期表等知识点，为高频考点，明确原电池原理、元素周期表结构、原子结构等知识点是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，熟练掌握1-36号元素在周期表中的位置，题目难度不大。A.根据图知，该装置中是将光能先转化为电能，然后电能转化为热能、光能等；B.Ga元素位于第四周期第IIIA族，N元素位于第二周期第VA族；C.该化合物中Al元素为+3价、O元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0确定Y元素化合价；D.电路中的电流从正极沿导线流向负极。一种燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（zo2）晶体，在熔融状态下能传导02-。下列对该燃料说法正确的是r2在熔融电解质中，O2-由负极移向正极放电时每转移4mol电子，正极有1molO2被氧化通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2=4CO2+5也。【答案】C【解析】试题分析：A.原电池中昇月离子向员极移动，阳离子向正极移动，即由正极移向员极，A项错误；B.通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式/则放电时每转移斗moi电子，正极有IdioIQ被还愿，B项错误,C.通人空气的一极为原电池的正极，发生还熄反应，电极反应式02+4^=20=-,C项正确；D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为QHi0+13Cp--26e-=4CQ2+5H2O,D项错误；答案选Co考点：考查燃料电池。第II卷（共52分）（11分）1：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象—；TOC\o"1-5"\h\z（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有f；（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快.II：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：sb图：sb432o（1）比较t时刻，正逆反应速率大小VV.（填“>”、“=”、“<”）2正逆（2）若t2=2min,计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为：（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为.（4）如果升高温度，则V逆（填增大、减小或不变）逆【答案】（每空2分，共14分）1：（1）温度；（2）反应物本身性质；（3）催化剂;II：(1)＞；(2)0.25mol/(L・min)；(3)75%；(4)增大。

【解析】试题分析：I:(1)夏天温度咼；冬天温度低；升咼温度，加快反应速率；(2)镁比锌活泼，镁和盐酸反应速率高于锌和盐酸反应速率，这是物质本身性质决定的；⑶阪6是催化剂，加快吐6的分解，II：(1)12时刻，没有达到平衡，反应物不断减少，生成物不断増加，即¥正＞¥逆；(2)根据化学反应速率的表达式，v(M)=(4-2)/(4X2)mol/(L•min)=0.25mol/(L•mhi”⑶转化率二消耗/总的量X100炉(8-2)78X100^75%^升高温度，扣快反应速率。考点：考查影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计算等知识。18．(16分)据图回答下列问题：I、(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象负极反应式为：。(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为(填Mg或AI),总反应化学方程式为。II、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为III、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。【解析】【解析】试题分析：I、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则Mg与稀硫酸反应，所以.嗨作员极，A1作正极，实验现象是陶遜渐溶解、A1片上有气泡冒出、指针偏转；员极的反应式为馨+；电极•］负载|电极•］负载|—电极扩散层扩散层（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则A1与氢氧化钠反应，所以A1作员极，总反应是A1与NmOH的反应，化学方程式为2Al+2NaOH+2H3O=2NaAlO2+3H2TII、A1与浓硝酸发生钝化，所以Cu与浓硝酸反应，则Cu作员极，正极是N6-发生还原反应生成二氧化氮,电极反应式为NOj+e+2H+=NQ2+HiO^III、①根据图中氢离子的移动方向判断右侧是正极，左侧是负极，负极通入甲醇，所以b口通入的物质是CH3OH,正极通入的是空气或氧气，所以c口通入的是空气或氧气；负极发生氧化反应，根据图中所给信息，甲醇发生氧化反应后生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；12.8g甲醇完全转化为二氧化碳时，转移电子的物质的量是12.8gm32g/molx6=2.4mol。考点：考查原电池反应原理，正负极的判断、电极反应式的书写，氧化还原反应的计算。19.（8分）硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S；+SO2f+H2Oo某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探对化学反应速率的影响。（2）装置乙中的加热方法称为加热，该加热方法具有、等优点。（3）通过甲、乙装置，分别进行了四组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：实验组号温度Na2S2O3H2SO4加入h2o的体积出现沉淀所需时间体积浓度体积浓度I0OC5mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mL8sII0OC5mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL12sIII30OC5mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL4s（1）下图表示（1）下图表示no2的变化的曲线是0〜2s内该反应的平均速率v=30OC5mL0.2mol/L5mL0.2mol/L10mL2s结论1:;结论2：。【答案】（1）温度（1分）；（2）水浴（1分），均匀受热、易于控制温度（2分）；（3）结论1：增大反应物浓度，反应速率加快（2分）；结论2：升高温度，反应速率加快（2分）。【解析】试题分析：⑴实殓目的：装墨乙使用了温度计，故探究温度对化学反应速率的影响。（2）装置乙中的扣热方法称为水浴加热，该扣热方法具有均匀受热、易于控制温度等优点。⑶通过甲、乙装蛊，分别进行了四组实殓，数据记录如下，并经分析得出相关结论：甲是浓度问题，増大反应物浓度，反应速率加快；乙是温度问题，升高温度，反应速率加快。考点：探究化学反应速率的影响因素实验。20.（8分）在2L密闭容器内，800°C时反应2NO（g）+O2（g）壬=2NO?（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007用O20,0100.005。达到平衡时NO的转化率为（2）能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母序号，下同）A.v（NO2）=2v（O2）B.容器内压强保持不变C.v逆（NO）=2v正（O丿D.容器内密度保持不变逆正2（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是A.增加容器体积B.适当升高温度C•增大O2的浓度D•选择高效催化剂【答案】（1）b（1分）1.5X10-3mol・L—1・s—1（2分）65%（1分）2）bc（2分）（3）bcd（2分）试题分析：(1)下團表示消耗NO0.013mob所以■生成NQ20.013mol,NQa的浓度是0.0065mo,表示NCh的变化的曲线是bo用6表示从0-2s内消耗NO0.012mob则消耗O20.006mob该反应的平均速率尸0006泅壬2卫=sxiO^mol•17】•厂。达到平衡时NO的转化率为°°°13xl(X)%=65%2s0.02(2)v(NQ2)=2v(Q2)都是正反应速率，不一定平衡：反应前后气体物质的量是变量，容器内压强是变量，压强保持不变时一定平衡；正逆反应速率比等于系数比,v£(NO)=2^(02)—定平衡；p=2,混合气体在质量是恒量，故密度是恒量，混合气体的密度不变时，不一定平衡。⑶増加容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢,适当升高温度，反应速率加快,増大6