专题4-3-1 硫的氧化物练-2017-2018学年高一化学同步课

硫的氧化物课堂练习1．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重的威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含so2、no2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。①B.②C.③D.①②③【答案】D【解析】①燃煤进行脱硫，可减少二氧化硫的排放，能减少或者防止酸雨形成，①正确,②处理后减少空气中二氧化硫、二氧化氮的含量，能减少或者防止酸雨形成，②正确；③飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等，燃烧产物为二氧化碳和水，则采用清洁能源，减少污染物的排放，能防止酸雨形成，③正确；答案选D。2．银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）硫的还原性B.硫的漂白性C.二氧化硫的还原性D.二氧化硫的漂白性【答案】D【解析】试题分析：硫燃烧产生SO2,SO2具有漂白性，可以使某些有色物质结合产生无色物质，因此产生的雪耳就是用so2漂白的银耳，制作“雪耳”利用的是二氧化硫的漂白性，选项D正确。3.下列物质不能用于漂白的是（）A.活性炭B.盐酸C.次氯酸D.二氧化硫【答案】B【解析】活性炭具有吸附性、次氯酸具有强氧化性、so2具有漂白性，均能用于漂白，盐酸不能，答案选B。4•已知S02通入溴水中，能使溴水褪色。将SO2通入下列溶液中，溶液能褪色且褪色原理与溴水褪色原理类似的是（）A.品红溶液B.滴有酚酞的NaOH溶液C.紫色石蕊试液D.酸性高锰酸钾溶液【答案】D【解析】S02通入溴水后使溴水褪色，是因为S02、H20与发生了氧化还原反应，A、SO2通入品红溶液，溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，选项A不符合；B、SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，是因为溶液变中性或酸性，酚酞试液显无色，选项B不符合；C、滴有石蕊试液的NaOH溶液呈蓝色，通入SO2后，NaOH溶液的变为中性或酸性时，石蕊试液呈紫色或红色，原因是酸性气体中和了碱，选项C不符合；D、SO2通入酸性高锰酸钾溶液使高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2与高锰酸钾发生了氧化还原反应，选项D符合。答案选D。5．若不慎将汞温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质以避免发生汞中毒，该物质是（）A.硫磺粉B.沙子C.石灰D.碱【答案】A【解析】常温下Hg极易与硫化合生成H前，所以若不慎将汞温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层硫磺粉，沙子、石灰和碱均与H呂不反应，答案选6•将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（I吕0/供①②③④试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性【答案】D【解析】A、SO2以还原性为主，Cl2具有强氧化性，两者发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，不2222224会有淡黄色沉淀产生，故A错误；B、SO2具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，故B错误；C、SO2与BaCl2不反应，故C错误；D、利用Fe3+的氧化性，把SO2氧化成SO厂，本身被还原成Fe2+，即2Fe3＋＋SO＋2HO=2Fe2＋＋SO2－＋2244H+，溶液变浅，体现SO2的还原性，故D正确。SO2的水溶液中加BaCl2无沉淀，若再加入物质X,则出现白色沉淀。X不可以是()A．HOB．NHC．NaHCOD．NaOH2233【答案】C【解析】A.H2O2具有氧化性，根据化学反应H202+S02=H2S04，H2S04+BaCl2=BaS0」+2HCl，能产22222242424生白色沉淀，故A不选；B.根据化学反应2NH3+S02—(NH4)2SO3，(NHJ2S03+BaCl2—BaS03l+2NH4Cl，有白色沉淀产生，故B不选；C.碳酸氢钠与SO2反应生成CO2，二氧化碳是酸性气体，和氯化钡不反应，不会产生白色沉淀，故C选；D.根据化学反应CO+2NaOH=NaCO+H0,NaCO+BaCl=BaCO|+2NaCl,有白色沉淀生成，故D不选；22322323故选Co下列说法正确的是()SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色，且原理相同不能用澄清石灰水鉴别S02和CO2硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成so3少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀【答案】B【解析】A.能使酸性高猛酸钾滚液、溟水褪色，体现$5的还原性，使品红滚液褪色，体现的淳白性，原理不同，故错误,£6和C5都能使澄清石灰水变'浑浊，不能用澧清石灰水鉴别，故正确,G硫和氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是4故错误’D、£6不与CaCl；发生反应，故错■■口咲口9•在下列反应中:2Fe0+4H2S04(浓)Fe2(SOJ枫“少H2SO4表现出的性质是，FeO表现出的性质是；该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是。【答案】氧化性和酸性还原性和碱性1:1【解析】H2SO4变为盐〔Fe2(SO4)3〕和水，表现了H2S+6O4的酸性；H^变为S+4O2,表现了H2SO4的氧化性。FeO变为盐〔Fe2(SO)和水，表现了FeO的碱性;F+2eO变为F+3e2(S0〉，24243243表现FeO的还原性。氧化产物是Fe2(SOJ3,还原产物是SO2,二者物质的量之比为其化学计量数之比即1:1。10．已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。试推测：TOC\o"1-5"\h\z向品红溶液中通过量so2的过程中的现象为；加热后的现象为。向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为。向品红溶液中通入物质的量比为1:1且足量的SO2和Cl2后现象为。【答案】(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色；(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去不再恢复红色(或仍为无色)；(3)溶液的红色比原来加深。【解析】当向品红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：so2+h2o—h2so3,生成的酸能使22223品红溶液红色加深，因SO2过量，SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热,无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中