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2020届高三化学一轮复习 微粒半径大小比较（强化训练）2020届高三化学一轮复习 微粒半径大小比较（强化训练）/7中燃烧生成氧化镁和碳，则镁单质起火燃烧时不能用 z作灭火剂，A项错误；同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性： C>B>A,B项错误；C与A形成的水分子间含氢键，但氢原子与碳元素形成的化合物很多，其沸点不一定低于水， C项错误；电子层越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径： D>B>C>A,D项正确。］12、C二、非选择13.⑴第三周期口A族(2)S2>Cl>Al3+NaOH(3)bc(4)HC1O4(或H2CO3、H2SO3等)(5)NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3T：C：；NJJ-解析由题图中的化合价、原子半径的大小与原子序数的关系可知 x是H、y是C、d是0、f是Al,z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液浓度均为0.01molL-1,e的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH为12,为一元强碱，则结合原子序数得e是Na,z、h的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH均为2,为一元强酸，则z为N、h为Cl,g的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH小于2,故g为So(1)h为Cl,位于元素周期表中第三周期 VHA族。(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：S2>Cl>Al3+;金属性Na>Al,金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH>Al(OH)3。(3)a项，单质的硬度和熔、沸点属于物理性质，不能用来比较金属性强弱，错误； b项，溶液pH越小，金属阳离子水解程度越大，说明该元素金属性越弱，正确；c项，单质与同浓度盐酸反应越剧烈，说明金属性越强，正确；d项，化合物中金属元素化合价越高，说明其原子失去电子越多，但金属性强弱与失去电子数目无关，错误。(4)由题目中给出的任意三种元素组成的六原子共价化合物有 HClO4、H2CO3、H2SO3等。(5)反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，应生成 NaHCO3、NH3,反应的化学方程式为NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3f,NaCN由Na+、

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