山东省济南市第二高级中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

山东省济南市第二高级中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加Fe的物质的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大

D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大参考答案：A略2.在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于水的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2颗粒15t2G2粉末15t3则下列说法正确的是

①t1=75s

②t2>200>t3

③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mBA、①

B、①②

C、只有②

D、全部正确参考答案：C3.对于烃的命名正确的是

（

）A．4—甲基—4,5—二乙基己烷

B．3—甲基—2,3—二乙基己烷C．4,5—二甲基—4—乙基庚烷

D．3,4—二甲基—4—乙基庚烷参考答案：D略4.在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A．ΔH<0ΔS>0

B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH>0ΔS>0

D．ΔH<0ΔS<0参考答案：A当T不变时，压强越大，C%越低，说明加压平衡左移，则m＋n<c＋d，所以ΔS>0；当压强不变时，温度越高，C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH<0。5.由溴乙烷为主要原料制取乙二醇时，需要经过的反应为()A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—加成—消去

D．取代—消去—加成参考答案：B 0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为

A．[Cr(H2O)6]Cl3

B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O参考答案：B略7.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）参考答案：C略8.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX，HZ，HY

B.HX，HY，HZC.HZ，HY，HX

D.HY，HZ，HX参考答案：B9.瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子和原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。有手性碳原子的物质具有光学活性。下列分子不具有光学活性是（

）

A．甘氨酸

B．丙氨酸

C．苯丙氨酸

D．葡萄糖参考答案：A略10.常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度减小且c(H+)也增大的是A.NaHSO4

B.KAl(SO4)2

C.NaHCO3

D.CH3COONa参考答案：A11.下列装置不能完成的实验是参考答案：D略12.下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是

A.Na2O2和SiO2融化

B.Mg和S融化

C.氯化钠和蔗糖融化

D.碘和干冰升华

参考答案：D略

13.常温下，用0.1mol·L－1的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液bmL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是A．0.1b/amol·L－1

B．1×10-1mol·L－1 C．1×10－7mol·L－1

D．0.1b/(a＋b)mol·L－1参考答案：C略14.下列各类材料一定属于新型材料的是（

）

A.塑料

B.纤维

C.橡胶

D.生物材料

参考答案：D略15.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是A．豆腐

B．甘蔗

C．白菜

D．猪油参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL。（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：

Fe2＋＋

MnO4－＋（

）=

Mn2＋＋

Fe3＋＋

H2O（2）本实验的指示剂

。A、酚酞

B、甲基橙

C、石蕊

D、不需要（3）KMnO4溶液置于

（酸式、碱式）滴定管中（4）终点颜色的变化:

。（5）产品中Fe2+的质量分数为

。参考答案：（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：5Fe2＋＋1MnO4－＋（8H+

）=

1Mn2＋＋

5Fe3＋＋

4H2O（2）

D

。（3）

酸式

（4）终点颜色的变化:溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。(5）产品中Fe2+的质量分数为14%

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.稀氨水中存在下述电离平衡：

NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：（填“向右”、“向左”或“不移动”）加入的物质或措施氨气氯化铵氢氧化钠水平衡移动方向

参考答案：加入的物质或措施氨气氯化铵氢氧化钠水平衡移动方向向右向左向左向右

略18.（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：

①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c(CH3COOH)

c(NaOH)（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH

7②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为

。（2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是

；②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是

；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L,则溶液中离子总数N(NaCl)

N(NH4Cl)。（填“＜、＝或＞”）参考答案：（1）①

>

<

②M＋+H2OMOH+H＋

(2)V1=V2<V3

V1>V2>V3

>

略19.(8分)可逆反应A(g)+2B(g)

2C(g)

ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格。(1)升高