山东省济南市翔龙中学2022年高三化学期末试卷含解析

山东省济南市翔龙中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08松江区第一期末)双氧水属于危险化学品及有毒有害物质，以前也曾作为漂白剂、杀菌剂、防腐剂广泛用于食品中。下列有关H2O2的叙述中正确的是

（）

A．H2O2是二元弱酸，将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，一定是因为发生酸碱中和反应B．H2O2分子中只含有极性键，因此H2O2是极性分子C．H2O2的自然分解过程非常缓慢，一般不易察觉，但正因为如此，一般药用的双氧水在贮存期间也会逐渐失效D．人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可以使H2O2分解，因此人体即使吸收多量的H2O2也没有关系，可以被过氧化氢酶分解为无毒物质参考答案：答案：C2.下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是选项甲乙丙丁ASSO2H2SO4SO3BCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CN2HNO3NO2NH3DSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO3

参考答案：B略3.某溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，加入适量的铁粉，充分反应后，溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比变为1:1:2；则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为A．1:1

B．1:2

C．2:1

D．2:3参考答案：B略4.“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂的重要举措之一。其中一种兴奋剂X的结构如右所示。下列说法不正确的是A．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHB．1molX与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C．X遇FeCl3溶液显色，属于苯酚的同系物D．兴奋剂X所有碳原子有可能共平面

参考答案：BC5.下列关于工业生产的叙述中，错误的是()A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石参考答案：C略6.弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO—3电离大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是参考答案：C略7.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3；

②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③参考答案：A略8.下列除杂所用试剂和操作均合理的是（

）选项物质杂质所用试剂操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸馏BFe(OH)3胶体NaCl水过滤CCaCO3Na2SO4饱和CaCO3溶液搅拌、过滤DHClCl2饱和食盐水洗气参考答案：C略9.下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色参考答案：B10.下列说法不正确的是（

）A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象C．牙膏中含有甘油，起到保持湿润和杀菌的作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果D．纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物参考答案：C略11.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL1mol·L—1的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，得到的铁的质量为

（

）

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．22.4g参考答案：答案：B12.下列有关金属的说法正确的是

A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：A略13.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为［Al2（OH）nClm·yH2O］x，式中m等于（

）A.3－n

B.6－nC.6＋n

D.3＋n参考答案：B

略14.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3A．①>②>③>④

B．②>③=①>④

C．③>②>④>①

D．③=①>②>④参考答案：D略15.有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。a、C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）

b、2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C（s）+2H2（g）CH4（g）△H=-Q1kJ/mol2C（s）+H2（g）C2H2（g）△H=-Q2kJ/mol

2C（s）+2H2（g）C2H4（g）△H=-Q3kJ/mol其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是（

）

A．2Q1>Q3>Q2

B．Q3>2Q1>Q2

C．Q2>Q3>2Q1

D．Q3>2Q1>Q2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：（1）仪器B的名称是

。（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是

，第二次水洗的主要目的是

。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后

（填标号）。a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是

。（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是

。（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是

（填标号）。（7）本实验的产率是

（填标号）。

a．30℅

b．40℅

c．60℅

d．90℅（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏

(填“高”或“低”)原因是 参考答案：（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸

洗掉碳酸氢钠（3）d（4）提高醇的转化率（5）干燥（6）b（7）c（8）高

会收集少量未反应的异戊醇

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（1）以HC1为反应物之一，某一反应体系中的物质有：As、H3Aso3、SnCl2、H2SnCl6、

HC1、H2O。

①写出该反应的化学方程式：

②在该反应中，H3AsO3、H2SnCl6两种物质的氧化性是H3AsO3

H2SnCl6（填“强于”，“弱于”，“无法确定”）。

③下列叙述正确的是

（填写序号）。

a．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

b．阳离子只能作氧化剂

c．在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

d．在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

（2）加碘盐（含KIO3的食盐）中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐500kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_

L（标准状况，保留2位小数）。参考答案：（8分）（1）①12HCl+3SnCl2+2H3AsO3=3H2SnCl6+2As+6H2O（2分）②

强于（2分）

③

cd（2分）（2）5.29（2分）略18.（15分）工业制硫酸生产流程如下图：（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是

（2分（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （2分）A．升高温度

B．减少压强

C．不断补充SO2和空气

D．及时分离出SO3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？

（3分）（4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196kJ·mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。

（3分）（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为

（3分）(6)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2nmolSO2和nmolO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝

。（2分）参考答案：答案:（1）黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2分）（2）C、D（2分）（3）①净化气体②控制温度在400～500℃③增大催化剂与反应气体的接触面积（3分）（4）①<（1分）,在1atm和298K条件下，2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3，放出196