山东省济宁市万张乡中学2021年高三化学联考试卷含解析

山东省济宁市万张乡中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在20mlPH＝2的醋酸中，加入VmlPH＝12的NaOH溶液,则下列说法正确的是A

如果V＝20，则所得混合溶液的PH大于7B

当V＝20时，混合溶液中的离子浓度大小关系为C（Na+）>C(CH3COO_)>C(H+)>C(OH_)C如果所得混合溶液的PH=7则V<20D所得混合溶液中一定存在C（Na+）+C(H+)=C(CH3COO_)+C(OH_)参考答案：D2.下列反应的离子方程式书写正确的是、A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH－+HCO3－

CaCO3↓+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O

SO32－+2HClOD．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2

3Fe3++6Cl－+2Br2参考答案：A略3.类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是选项已知类比推理ANa与O2共热生成Na2O2H2与O2共热生成H2O2BS、Se属于VIA族元素Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3C常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应DNaOH溶液能溶解Al(OH)3过量NH3·H2O缓慢溶解Al(OH)3参考答案：B4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/nB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7NAD．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA参考答案：A略5.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中一定不能表现的性质是

()A．酸性

B．脱水性C．强氧化性

D．吸水性参考答案：A略27、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是(

)A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)参考答案：AD略1.8g某物质在氯气中燃烧，质量增加了7.1g，该物质可能是①铁

②铝

③铁锂合金

④镁铝合金A．只有①

B．只有②

C．②③

D．①④参考答案：C略8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3－+

NO

+

2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2A(OH)3↓+CO32－参考答案：B略9.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

A．Ba（OH）2KSCNNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液）

B．NaNO3NaHCO3（NH4）2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）

D．（NH4）3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）参考答案：C略10.用下列装置进行相应实验，能达到目的的是ks5uA.用图1装置除去C12中少量的HClB.用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体C.用图3装置制取纯净的CO2气体D.用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层参考答案：AD11.氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“嫦娥一号”卫星的火箭引燃剂。下列说法正确的是（）

A．的摩尔质量之比为1：2：3B．它们都是离子化合物

C．H、D、T互为同素异形体D．它们都是强氧化剂参考答案：答案：B12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况时，其体积为22.4L。B．1molNa2O2与足量水充分反应，转移的电子数为2NA。

C．1Llmol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－共NA个。

D．标准状况下，11.2LSO3中所含分子数目为0.5NA.参考答案：C略13.（2004·广东卷）15.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（

）A.WX4是沼气的主要成分

B.固态X2Y是分子晶体C.ZW是原子晶体

D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”参考答案：D

略14.一定条件下，在下列反应中，只产生一种气体的是（）A．炽热的木炭投入热的浓硝酸中

B．镁粉投入溴水中C．镁粉投入热的饱和氯化铵溶液中

D．电解饱和食盐水参考答案：答案：B15.下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1molB．标准状况下，1mol氦气的质量为2g，其所占的体积约为22.4LC．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molD．常温常压下，1molCO2所占的体积大于22.4L参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）。其实验方案如下：（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：

写出滤渣B中发生反应的离子方程式：

（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是

（填序号）A.铜粉

B.氨水

C.氧化铜

D.氢氧化铜（3）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、

（填操作名称）、自然干燥。（4）选用提供的试剂，设计实验验证铁红中是否含有FeO。提供的试剂：a.稀盐酸

b.稀硫酸

c.KSCN溶液d.KMnO4溶液

e.NaOH溶液

f.碘水所选用的试剂为

（填序号）；证明铁红中含有FeO的实验现象为

。（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）＝2mol·L-1，c（H2SO4）＝3mol·L-1，将0.3mol的铜放入并充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为

。参考答案：（16分）（1）［Al（OH）4］-+4H+=Al3++4H2O；3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；4H++NO-3+Fe=Fe3++NO↑+2H2O（2）CD（选对一个得1分，只要错选一个不得分）（3）过滤（4）bd（选对一个得1分，只要错选一个不得分）稀硫酸溶解铁红所得溶液使KMnO4溶液褪色（只要答出KMnO4溶液褪色即得2分）（5）0.2mol（漏掉单位不得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物A是基本有机化工原料，由A合成高分子化合物C和的合成路线如下图（部分反应条件略去）：已知：①R－CNR－COOH②回答下列问题：(1)A的化学名称是____________。(2)C分子中所含官能团的名称是____________；D的结构简式是____________。(3)BC和GH的反应类型分别是____________、____________。(4)AE的化学方程式是_________________________________________。(5)FG的化学方程式是_________________________________________。(6)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种（不含立体异构）；其中某种同分异构体M与H2加成的产物（C5H10O2）的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1，则M的结构简式是______________________________。参考答案：(1)丙烯

(2)酯基

(3)加聚反应

取代反应

(4)CH2＝CHCH3+Cl2CH2＝CHCH2Cl+HCl

(5)CH2＝CHCH2OH+

(6)8

、【分析】A为C3H6，A发生加成反应生成的B为CH3CH=CHCOOCH3，则A结构简式为CH2=CHCH3，B发生加聚反应生成的C为聚丁烯酸甲酯，其结构简式为，聚丁烯酸甲酯发生碱性水解反应然后酸化得到聚合物D，D的结构简式为；A与Cl2在光照条件下发生反应生成E，D发生水解反应生成F，F和C4H5Cl发生信息②的加成反应生成G，则F分子结构中含有一个碳碳双键，C4H5Cl分子结构中含有两个碳碳双键，结合F分子式C3H6O可知，F结构简式为CH2=CHCH2OH、E结构简式为CH2=CHCH2Cl，X为2-氯-1，3-丁二烯()，F和X发生加成反应生成G，G与NaCN发生取代反应生成H，H在酸性条件下水解生成，由此推出H为，G为，由此分析解题。【详解】(1)A的结构简式为CH2=CHCH3，其化学名称是丙烯；(2)C的结构简式为，分子中含有的官能团的名称是酯基；D的结构简式是；(3)B为CH3CH=CHCOOCH3，发生加聚反应生成；G为，与NaCN发生取代反应生成；(4)A为CH2=CHCH3，在光照条件下与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl的化学方程式是CH2＝CHCH3+Cl2CH2＝CHCH2Cl+HCl；(5)F为CH2=CHCH2OH，其和2-氯-1，3-丁二烯()发生加成反应生成的化学方程式是CH2＝CHCH2OH+；(6)B为CH3CH=CHCOOCH3，其分子式为C5H8O2，分子结构中含有酯基，则它的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有HCOO-，烃其分子式为C4H7O—，其中结构C=C-C-C中连接HCOO-有4种、C-C=C-C中连接HCOO-有2种，C=C(C)2中连接HCOO-有2种，即满足条件的B的同分异构体共有8种；其中和与H2加成的产物(C5H10O2)的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1。

18.(11分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为______________，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为___________________________________。(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______________________________。(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为__________________________________________，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为________NA。(4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为________________________________________________，1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是____________________________，戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因______________________________________________________________________________________________________________________________；

8g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________。参考答案：(1)第三周期第ⅢA族

Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑