山东省济宁市昭阳中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

山东省济宁市昭阳中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是()A．先与HBr加成后再与HCl加成B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代C．先与HCl加成后再与Br2加成D．先与Cl2加成后再与HBr加成参考答案：C解析乙炔与HCl按物质的量比1:1混合发生加成反应，生成的产物再与Br2发生加成反应，可得CHClBr—CH2Br。2.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（

）①第ⅥA族元素硒(Se)的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属③第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤同周期随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现A.③ B.③⑤ C.③④ D.②③⑤参考答案：A【详解】①元素的非金属性S>Se，所以第ⅥA族元素硒(Se)的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性弱，①错误；②元素周期表中第一纵行的元素中H元素是非金属元素，其余元素是碱金属，②错误；③由于同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以原子获得电子的能力逐渐增强，因此第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，③正确；④根据元素的位置与原子结构的关系可知：原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第IVB族，④错误；⑤由于O、F元素的非金属性最强，所以O、F元素没有最高正价，且负价是从-4到-1变化，⑤错误；综上所述可知正确的说法为③，因此合理选项是A。

3.下列反应能用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示的是A．澄清石灰水中通入CO2

B．CaCO3溶液和Na2CO3溶液混合C．CaCl2溶液和BaCO3

D．澄清石灰水和Na2CO3溶液混合参考答案：D略4.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．只需滴加KSCN溶液参考答案：B试题分析：A：先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液含有Fe2+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故A错误；B：KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C：滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，只能证明有Fe3+；若先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最后变为红褐色则证明有Fe2+，故C错误；D：只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在．故D错误。故选B。考点：考查常见离子的检验方法【名师点睛】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe2+，题目难度不大。先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在。5.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：C【分析】A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩；B．雾滴的尺度比较大，从几微米到100微米，平均直径大约在10﹣20微米左右；霾粒子的分布比较均匀，而且灰霾粒子的尺度比较小，从0.001微米到10微米，平均直径大约在1﹣2微米左右；C．防止食品被氧化变质，应放入还原性物质；D．铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途；【解答】解：A．用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A正确；B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故B正确；C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，故C错误；D．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的用途、雾霾等，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产、生活现象，题目难度不大．6.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（

）A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E参考答案：C略7.

自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是(

)A．AgNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3参考答案：D略8.下列离子能大量共存的是(

)A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、COB.无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42－、NOC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO42－、Cl－D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO参考答案：A试题分析：A.使无色酚酞呈红色的溶液中含有大量的OH—，Na＋、K＋、SO42－、CO32－能够共存，A正确；B.Cu2＋的溶液为蓝色溶液，B错误；C.Ba2＋和SO42－反应生成白色沉淀而不共存，C错误；D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中含有大量H＋，H＋与CO32－反应生成二氧化碳和水，不共存，D错误。故答案A。9.下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（

）A．溴苯

B．乙醇

C．苯

D．四氯化碳参考答案：C略10.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．SiCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl5参考答案：A【考点】原子核外电子排布．【分析】在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答．【解答】解：A、SiCl4中，Si元素位于IVA族，4+4=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，故A正确；B、H2O中，H元素位于第IA族，则1+1≠8，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故B错误；C、BF3中，B元素位于第IIIA族，3+3≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故C错误；D、PCl5中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故D错误；故选A．11.下列说法不正确的是（

）A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子参考答案：C12.从海带中提取碘单质，工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液A.实验室灼烧干海带在坩埚中进行B.沸水浸泡的目的是使I—充分浸出C.由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I—+H2O2═I2+2OH—D.碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”参考答案：C【分析】干海带灼烧得到海带灰，海带灰溶于沸水过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，据此分析解答。【详解】A．固体灼烧应在坩埚中进行，蒸发溶液在蒸发皿中加热，故A正确；B．沸水浸泡海带灰的目的是加快I-的溶解，并使之溶解更充分，故B正确；C．碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化还原反应，用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘，产物中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳等有机溶剂，碘水中加入CCl4发生萃取，得到I2的CCl4溶液，故D正确；答案选C。

13.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（） A．B．C．D．参考答案：C【考点】镁、铝的重要化合物． 【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝会完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液． 【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30mL，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50mL，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al（OH）3↓+OH﹣═﹣，消耗氢氧化钠10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol．故选C． 【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算． 14.1mol?L－1硫酸溶液的含义是A.1L水中溶解1mol硫酸B.将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液C.1L溶液中含1molH2SO4分子D.指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸参考答案：DA.1L水的体积不等于1mol?L－1硫酸溶液的体积；B.98g浓硫酸含有的硫酸溶质小于1mol；C.溶液中H2SO4以离子形式存在；D.指1L硫酸溶液中溶了98g即1mol硫酸。故选D。点睛：溶剂水的体积不等于溶液的体积。物质的量浓度是依据溶液体积而不是溶剂体积规定的。15.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（

）

A．14462Sm与15062Sm互为同位素

B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素

D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.80mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：①用量筒量取

mL的18.0mol/L的浓硫酸；②将

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

的烧杯中；③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入

ml的容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯

次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线

cm处；⑥改用

逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；⑧若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。⑨若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。

参考答案：①

10

mL；②

浓硫酸

蒸馏水

；③

100

ml；④2-3

；⑤1-2

cm处；⑥

胶头滴管

；⑧

小

。⑨

小

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）固体B的主要用途为（只写一种即可）______________；（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：___________、_______________；（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为____________________（填化学式）；（4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____________（填化学式）。参考答案：(1)炼铁原料或用作涂料、油漆等

(2)Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O

SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O

(3)Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

Al(OH)3、H2SiO3

(4)CO【分析】向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物、二氧化硅是酸性氧化物，二者均溶于氢氧化钠溶液中，Fe2O3不溶于碱，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，加入盐酸生成硅酸和氯化铝，氯化铝溶液中滴入氨水生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解，生成氧化铝，由此分析解答。【详解】（1）向铝土矿中加入足量烧碱溶液后氧化铝和二氧化硅溶解，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁，氧化铁可作为炼铁的原料，氧化铁为红色，可用作涂料、油漆等；（2）根据框图流程，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝、二氧化硅溶解，反应的离子方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O、SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O；（3）试剂③为氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；若往A溶液中通入足量CO2，硅酸根离子和偏铝酸根离子反应生成硅酸和氢氧化铝，因此产生的沉淀为Al(OH)3、H2SiO3；（4）Cl2有强氧化性，碳具有还原性，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，这说明反应中碳失去2个电子，即氧化产物是CO。18.按右图安装好实验装置，在收集满CO2气体的锥形瓶中滴加足量的NaOH浓溶液，可以很快地观察到烧杯中水倒吸入锥形瓶中，请按下列要求回答问题：⑴锥形瓶中发生的反应

（填“是”或“不是”）离子反应，若是离子反应，写出离子方程式：

（若不是离子反应，此空不填）。⑵发生倒吸的原因是

。⑶受此原理启发，某同