第二章第二节离子反应_第1页
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考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质NaClBa(OH)2CH3CH2OH溶液中存在微 H++HA(n-HA(n- H++HA(n-2强酸：HClH2SO4HNO3HClO4HBr强碱：KOHNaOHBa(OH)2等. BaCl2.等弱酸：CH3COOHHCNH2SH2CO3等弱碱：NH3H2OCu(OH)2等.SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2ONaOHNa2O考点二①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）22442244344344H2SO4H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离CuH2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O书写步骤（CuSO4BaCl2溶液反应为 Cu2++SO2-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO 44③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+SO2=BaSO44特别提醒：常见离子方程式的书写错误22不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒。如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+；Na+HO=Na++OH-+H2222-2232234332-3223433233234323323432HCl：2Fe+6H+=2Fe3+3HHNO 22Al+6H+=2Al3++3H2乱用↑、↓、符号。如FeClFe3+3HOFe(OH)3H+；F 2222332322223323多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2S2222 HS+2OH-；HS溶于水：H 2H++S2-2222 242HSO：H+OH-=HO242

224442Ba(OH)HSO：Ba2++H++OH-+SO2-=BaSOH2244422433234+2433234考点三3434

33333344 4434OH-Fe3+Fe2+、HCO-、NH+、34

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