镁铝及其化合物性质-教师版

镁铝及其化合物的性教学目标镁铝镁铝较活泼较活泼与O2应2Mg+O2=△4Al+3O2=22 2Mg+CO2=△AlMg镁的金属活动性较铝相对较强，另一个不可忽视的原因是它们的氢氧化物虽然都难溶于水，但Mg(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2在镁条表面的覆盖要小，尤情况就不一样了。在强碱溶液中，Mg(OH)2的溶解度大为减小，水中的氢离子浓度也减小了，事实证明，镁和强碱溶液不反应，而铝则不然，由于Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，它可溶于强碱溶 Al2O3和其它金属并放出大量Fe2O3,还可以是V2O5、Cr2O3、MnO2等与AlV、CrMgCl2Mg,用电解熔融的Al2O3Al。二、镁和铝的重要化合MgOAl2O3（MgO>Al2O322 2 Mg(OH)2Al(OH)3质Mg(OH)2=MgO+ Mg(OH)2+2H=Mg Al(OH)3+3H=Al Al(OH)3+OH=AlO2Mg2++2OH-=Mg(OH)2Mg2++2NH·HO=Mg(OH) + AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3物质的两性，如强碱弱酸盐（NaHCO3、KHS、Na2HPO4等）弱酸弱碱盐（CH3COONH4、NH4HS）等，H+OH-参加反应，并且生成物不全是盐和水。Al既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为Al 33（或强碱H（或OHAl(OH)（或左（或偏铝酸盐A(OH)3HOH-Al(OH)。33 4Al3+只能在酸性溶液中大量存在，如AlCl、Al(SO)溶液均是酸性溶液；铝元素在碱性溶液中能以AlO-离子大量存在，所以AlO-与OH-、Al3+与H+不能大量共存，AlO-与Al3+也不能大 4NaOHAl3++3OH-=Al(OH)3 Al3++4OH-=AlO2- NaAlO2NaAlO2+HCl+H2O= 4HCl+NaAlO2= 三、合金与合金的组成成份，可以是不同的金属，也可以是金属和非金属，不要望文生义，把合金理如硬（含少量的CMi等合金的比它的各成份金属的都低如K～Na合金可作原子反应堆的导热剂又如做保险丝材料“合金是锡铋镉铅按14：1：2质量组成的合金，仅为67℃，比的沸点还低，因此，当电电流过大，电线发热70℃33%Zn（ZnCu碳化铁（Fe3C）等，有的是可变的，如铜锡合金就有Cu5Sn、Cu31Sn8、Cu3Sn等多种不同组成。金例如：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-很多，其通式为（M2SO4·M2(SO4)3·24H2O）,例如：明矾K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O,铁铵矾（NH4）（CuSO4·5H2O活泼金属的冶2NaCl(熔融)2Na+ MgCl2(熔融 Mg+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+①液态冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂，使高达2000℃多度的Al2O3在1000℃多度就熔化O2Al2O3和阳极碳棒AlCl3AlCl3Al2O3是离子化合Al3+O2—导电。RbCl(l)+ NaCl(l)+☆说明：NaRbRbClNa在熔化状态下反应生中等活泼金属的ZnO+ Zn+ Fe2O3+ 2Fe+WO3 W Cr2O3 （铝热反应2CuO+ 2Cu+☆注意：的先驱，其反应原理是：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu不活泼金属的冶而等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO 2Hg+O2↑典型例准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2，放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图计算a (2)m(Al2O3)=5.1、 m(SiO2)=0.18--而铝的比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：(填“合理”或“不合理”).⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂 ⑶溶解该熔融物，下列试剂中最好的 A．浓硫酸B．稀硫酸Ｃ．稀硝酸Ｄ．氢氧化钠溶液4mol/L ⑵由上述图形分析可知，溶液中结合OH-能力最强的离子是 若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤 、称量⑶通过上图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比 ⑴合理 熔融物在一定条件下与浓硫酸或稀硝酸反应产生气体而且消耗的两种酸量又多熔融物不能与氢氧化钠溶液反应。2 ⑶n(Fe):n(Al)=3:12实验：①称取晶体40.2g，加热至质量不再改变，质量减少了10.8g，②将剩余固体溶于水，配成20mLED40.580g44 [思路]：所谓复盐，即含有两种或两种以上的金属离子（含NH+）和一种酸根离子的盐。题设复盐的化学式为AxB(ED4)y·zH2O，显然A、B为简单金属离子；ED4离子和B离子与过量的Ba(OH)2EDBa2+BOH-结合得一沉淀，且可溶于盐酸的必为B离子与OH-结合得到的金属B的难溶氢氧化物，另一不溶于盐酸的必为ED离子与Ba2+结合得到的难溶性钡盐，而且从阴离子的形式使我们想起了SO2-，即初步确BaSO44 4（5.24g-4当y=1时，z=3，则x=6，依该结论，则该复盐的化学式当初步确定为A6B(ED4)·3H2O，这显然当y=2时，z=6，则x=2，依该结论，则该复盐的化学式当初步确定为A2B(ED4)2·6H2O，且可能成立的情况必然为A1价，则B必为+2价。依上述推论推得的40.2g中含结晶水0.600mol，则含A为0.200mol、B为0.100mol，可知生成金属B的氢氧化物的化学式为B（OH）2,且其摩尔质量K2Mg(SO4)2·6H2O。23 Zn(NH](OH)23 [思路]Zn(OH)2两性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2。运用它们 3 3分，但是Zn2+可与过量的氨水反应，生成Zn(NH)2+，Al3+无此性质，可选用氨水（E）为试剂，生成 3 3 4 ③Zn2+Ba2+的分离：由于BaSO难溶于水且不溶于酸，而ZnSO则能溶于水，可选用HSO（A）4 NaOH（D）Mg(OH) 研细并分成两等份，分别投入过量的烧碱溶液和盐酸中。充分反应后，前者消耗ｍmolNaOH，0．336LnmolHClVL。若将等质量的这种铝热剂中的铝粉与3．36L该铝热剂的质量分数。(2)ｍ、ｎ、Ｖ m=0.05moln=0.24molV=1.344某无色透明浓溶液，跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子是否可以存在于这种溶液中Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-。当生成A13+时，一定存 ；可能存 当生成A1O2-时，一定存在 ；可能存在 答案：(1)H+；SO42-、Mg2+(2)OH-；NO3-、SO42-、SO32-做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积关于该固体混合物，下列说法正确的是A．一定含有Al，其质量为4.5g B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2 是短周期中（除稀有气体外）ABAD自来水生产过程中常用的杀菌剂 原子的轨道表示式为 或“中 极性 酸 若称取0.113g镁带跟10.00mL稀硫酸（足量）完全反应氢气，并测定1mol氢气的体积（在常温常压下测定。反应结束时C中的液面刻度为128.00mL，则得此条件下1mol氢气的 L（精确到0.0011mol（假设操作和装置都无问题）（选填编号，下同。 C．未进行抽气操作D．B C． ②仪器A中盛放的试剂应 把A装置浸入盛水（常温）的水槽中 C．把A装置浸入盛冰水的水槽 （1）气体发生装置精确量取液体体积 （3）（4）① （5）（1）.铝原子最外层电子排布式是，铝原子核外有1827年，德国化学家用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液 ；现代工业炼铝是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进 用铝和金属氧化物反应金属单质是工业上较常用的方法。如

温3Ba↑+BaO·Al2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法 金属Ba的原比较Li+、H一、Al3+、H+离子半径大 写出LiAlH4分解的方程式（需配平） g铝生成。LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的 答案：(1).3s23p1 KOH，KOH（2分，答出钾先与水反应1分，KOH再与氯化铝反应1分 BaAl的低，Ba(4)（I）Al3+ 2.77.8Na2O293.8克水中，所得溶液的质量百分比浓度为。将11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的Na2O2充分反应,固体质量增加了3.6克,则原混合气体的平均