第2课时氨与铵盐

第2课时氨与钱盐课后篇素养形成

合格考达标练1.下列现象不能用于检验NH,的是()A.气体遇浓盐酸产生白烟B.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.将气体通入酚限溶液中,溶液变红色.蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近气体函D|解析卜口与浓盐酸挥发出的HC1发生反应NH3+HC1-NHQ1,会产生白烟,A项能检验选项,NH3与水反应生成NH3-H20,NH；i•HQ呈弱碱性,能使红色石蕊试纸变蓝色,能使酚瞅;溶液变红色,B项、C项可以;浓硫酸不具有挥发性,D项不能用于检验NH。(2020山东烟台期中)探究氨气及铉盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中,试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性C.加热NHHCO?固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NHMOw受热不稳定D.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO?画将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水，使试管内的压强迅速减小，水充满试管,所以A项正确;氨气可溶于水，当试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性,所以B项.正确;加热NH’HCQ,固体，固体逐渐减少,试管口有液滴产生，说明有水生成，因此可以说明NH-,HCO;(受热不稳定,分解为氨气、二氧化碳和水,所以C项正确;挥发的氨气在红热的Pt丝做催化剂的条件下和④发生催化氧化反应生成NO,NO遇到。又生成红棕色的N02,所以瓶口出现红棕色气体,所以D项错误。.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，打开活塞K,下列与实验事实相符的是（）COz（浓NaOH溶液）：无色喷泉NlUHQ含石蕊）：红色喷泉SOz（浓NaOH溶液）：红色喷泉D.HCIGLO含石蕊）：白色喷泉^]a画]B中,NH：,易溶于水,溶液显碱性,应形成蓝色喷泉;C中，S0?能与NaOH溶液反应,但溶液无色,形成无色喷泉;D中,HC1易溶于水使溶液显酸性,形成红色喷泉。.如图所示，利用培养皿探究NH：,的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（）答案』选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟N也与HC1反应生成NH£1固体B浓硫酸附近无现象NIL与浓硫酸不反应C氟化物溶液变浑浊该溶液•定是MgCh溶液1)干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝\lh是可溶性碱画农氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与IL0作用放热从而使Nlh挥发。NIh能与HC1发生化合反应生成NH.C1白色固体,NFL也能与HzSOi发生化合反应生成（NH」）£Od,A正确,B错误;Wh与氯化物溶液反应生成沉淀,该氯化物可以是CiiCL或MgCk等,C错误;NH3溶于水生成NL・也0,NH3・山0是可溶性碱,Mb是氢化物,D错误。.下列关于氨水的说法正确的是（）A.氨水是无色透明的纯净物B.向氨水中滴加酚隙,溶液变红C.氨水的主要成分受热不分解D.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生§1]b画氨水是氨气的水溶液,属于混合物,故A错误;氨水中存在NH；＜•FLOUN+OH，溶液显碱性,滴加酚眈溶液变红,故B正确;氨水中的主要成分不稳定,受热分解生成阳,和H0故C错误;浓硫酸是难挥发性酸,靠近浓氨水时不会产生白烟,故错误。.下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是()A.在试管中将熟石灰和氯化铉混合后加热B.加热试管中的氯化钱固体C.将烧瓶中的浓软水加热D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中|解析卜项,熟石灰与NHtCl固体混合后加热,发生反应Ca(()H)2+2NH£lAcaC12+2NH31+2H20;B项,加热时NH4cl发生分解反应NHC1&HC1t+NHt,遇冷时两种气体又发生化合反应HC1+NH?-NH.C1,故不适合用「实验室制NH3;C项,NH3-ILO—NH3t+H20;D项,生石灰溶尸水放热促使NIh逸出，且溶液中c(OH)增大,有利于产生NH30.某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:(1)实验室制备氨气的化学方程式为。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是(填"a”或"b”)，并说明选择的理由是。(3)打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是,。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。客豪1⑴2加£1+小(0卜1)2当。+2阳31+2比0(2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水与水反应生成碱(4)②④解困⑴实验室制取氨气的化学方程式为2NH,Cl+Ca(0H)2^CaCl2+2NIl3t+2112。(2)氨气比空气的密度小,可用向下排空气法收集,导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉,证明氨气极易溶于水,酚肽变红,说明氨气的水溶液显碱性。(4)①不利于氨气的吸收,②@能防止倒吸,③易发生倒吸。.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用如下示意图中的装置可以实现该反应(夹持装置略)。回答下列问题：(DA中加入的物质是,发生反应的化学方程式是。(2)13中加入的物质是，其作用是。(3)实验时在C中观察到的现象是,发生反应的化学方程式为。(4)实验时在I)中观察到的现象是,D中收集到的物质是,检验该物质的方法和现象是。■第⑴固体NH,C1和Ca(OH)22NH1Cl+Ca(0H)2=^=CaCl2+2NH3t+2乩0(其他合理答案也可以)(2)碱石灰(或CaO)除去NIh中的水蒸气(3)黑色粉末逐渐变为红色2NIh+3CuOA2+31M)+3Cu(4)出现无色液体氨水用玻璃棒蘸取无色液体,滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝;取少量无色液体，加入无水硫酸铜,无水硫酸铜变蓝画由实验原理“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合题干装置图可.知,A装置提供NH3,且是固固加热制备气体,则A中应加入固体NH.C1和Ca(OH)2,发生反应:2NH£l+Ca(0H)2▲aCk+2NH31+2H,0oB装置是干燥装置,除去ML中的水蒸气,应加入碱石灰或CaO等碱性固体干△燥剂。C装置中发生反应:2NH3+3CuO—即+3出0+301,则C中黑色粉末逐渐变为红色。反应生成的心及水蒸气和未反应的NHJ匀会从C装置进入I)试管中，因为水蒸气在冰水中转化为液态水,氨气极易溶于水,则D中收集到的是氨水。E装置是气体收集装置，收集到的是瓯等级考提升练.关于氨的下列叙述中,错误的是（）A.氨易液化,因此可用来作制冷剂B.氨溶解于水显弱减性,因此可使酚酸溶液变为红色C.氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应,产生白烟现象D.氨气可被氯气氧化生成即同时还可能产生白烟现象|答案|c瓯］C项,与浓盐酸挥发出的HC1反应,有白烟生成，但与HS）」反应不会产生白烟;D项,氨气可被氯气氧化生成N2,氯气被还原生成HC1,HC1与NH化合产生白烟现象。.对废水中的NH：,、N采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：硝化细菌（.反硝化细菌■①微生物脱氮法:一加骤LN步骤「N2②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2>Na3Poi的溶液,生成MgNH.PO,•6H20沉淀，从而去除NH3>N。下列有关说法正确的是（）A.该废水大量直接排放,对水体的影响不大B.微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率C.步骤a发生反应:N+2O2-N+HQ+2H.D.化学沉淀法脱氮时,溶液的碱性过强,NH八N的去除率将增大ggc丽用微生物脱氮法处理的废水中还含有做催化剂的硝化细菌和反硝化细菌,不能大量直接排放；用化学沉淀法处理的废水中还含有氯化钠等无机盐,不能大量直接排放,故A错误。微生物在高温时会死亡,不能参与脱氮过程,脱氮的速率会减小,故B错误。步骤a发生的反应为在硝化细菌的作用下,氧气将废水中的铁根离子氧化为硝酸根,反应的离子方程式为N+2O2-N+H20+2H；故C正确。化学沉淀法脱氮时,若溶液的碱性过强,镁离子会生成氢氧化镁沉淀,NH：,、N的去除率将减小,故D错误。.如图所示，室温下,A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当打开止水夹K时，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（）编号©②③A中气体乩nh3NOB中气体Cl2HC1。2A.②③©B.③①②C.③®©D.②①③解困①氢气和氯气在常温下不反应，气压不变;②氨气和氯化氢反应生成氯化铉固体,反应后气体压强为零;③一氧化氮和氧气化合会生成二氧化氮,即2N0+0/~2N02,然后发生反应2N02-U0”反应后气体体积减小,要比原来体积的还要小。则最后容器内的压强由小到大的顺序为②<③<①。.（2020四川攀枝花高一期中）关于氨的下列叙述不正确的是（）A.液氨是纯净物B.Nii的催化氧化可用于制取硝酸C.氨易液化,因此可用来作制冷剂I）.实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气港D画液氨即液态的氨，只含有氨一种物质，所以为纯净物,A正确;NH,催化氧化可生成NO,NO氧化生成NO2,NO?与水反应生成硝酸,B正确;氨易液化,液氮汽化时吸热,因此可用作制冷剂,C正确;氨气是碱性气体，能够使石蕊溶液变蓝，因此实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气,【）错误。13.（2020江西江湖协作体自招班联考）厌氧筑化法（Anammox）是一种新型的飒氮去除技术，下列说法中正确的是（）Ancimmox反应模型A.四个反应过程中，有三个是氧化还原反应,有一个是非氧化还原反应1molN经过过程I、H、IH（假设每步转化均完全），得到氮气的体积约为11.2LC.该过程的总反应是:N+N-N2t+2H20D.该方法每处理1molN,需要的N为0.5molggc函四个反应过程中,N元素的化合价均发生变化,因此都属于氧化还原反应,所以A项错误；由图可知,经过过程I、II、川（假设每步转化均完全），ImolN和ImolNUOH发生氧化还原反应生成Imol氮气,标准状况下的体积为22.4L,所以B项错误；由图示可知,起始反应物为N和N,最终生成即根据守恒法可配平该反应的化学方程式为N+N-N2t+2HO所以C项正确；由图可知,经过过程I、H、山（假设每步转化均完全），lmolN和ImolNHQH发生氧化还原反应生成Imol氮气。由电子转移守恒可知,每处理ImolN,需要的N为Imol,所以D项错误。14.在100mLNaOH溶液中加入NHMO.和（NHJ2SO,固体的混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系，则NaOH溶液的物质的量浓度为（）A.2mol•L1B.1mol,L-15mol,L1D.0.5mol,L-1gUc邈向NaOH溶液中加入两种钱盐,离子方程式为N+OHt+H20,当生成P（NHJ=11.2L（标准状况）即〃（岫）=0.5mol时,溶液中0H全部反应，则/7（OH"）=/7（NaOH）=O.5mol,c（Na0H）==5mol・I?。15.在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系：当X是强酸时,A、B、C、I）、E均含同一种元素；当X是强碱时,A、B、C、I）、E均含另外同一种元素、请回答：⑴A是,Y是,Z是。（2）当X是强酸时,E是，写出B生成C的化学方程式:o（3）当X是强碱时,E是,写出B生成C的化学方程式:。噩⑴（NH）2sO2比0（2）IbSOi2H2S+302—2S02+2H20催化剂(3)HN0a4N&+502--4N0+6H20廨机因D的相对分子质量比C大16,则Y为0,进而推知C、D为氧化物,为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物,Z为HQ。当X为强碱时，该连续氧化关系为NH：」40进而推知A为镂盐；当X为强酸时,该连续氧化关系为压sl&S（h"*S03,进而推知A为硫化物。综上所述A为（NHJ£。新情境创新综16.有资料显示过量的NH,和CL在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NHO）,某实验小组对该反应进行探究,并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：（1）岩脑砂的制备。①利用装置A制取实验所需的NH3,写出反应的化学方程式：。②已知该实验中用浓盐酸与MnOz反应制取所需的Cl2＞装置F中的试剂是饱和食盐水,则F装置的作用是。③为了使金和Ck在I）中充分混合,请确定上述装置的合理连接顺序:一ef-h-g-j-i-b（用小写字母和箭头表示,箭头方向与气流方向一致）。④证明NH，和CL反应生成的岩脑砂中含有N,需要用到的实验用品中除了蒸储水、稀硝酸、红色石茏试纸外，还需要用到的试剂有。（2）岩脑砂中元素的测定：准确称取ag岩脑砂,与足量的氧化铜混合加热,利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。△（已知该过程发生的反应为：2NH£l+3CuO-3Cu+N2t+2HC1t+3H20）⑤设置装置H的目的是。⑥若装置【增重bg,利用装置K测得气体体积为KL（已知常温常压下的气体摩尔体积为24.5L・mo『），则岩脑砂中〃（N）：〃©）=（用含AM的代数式表示,不必化简）o⑦若测量体积时气体温度高于常温（其他操作均正确），则〃（N）比正常值（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。答案|⑴①2NH£l+Ca(0H)2—CaCl2+2NH3t+2IL0②除去Ch中的IIC1气体③a-d-c④氢