山东省滨州市惠民县淄角镇中学2023年高一化学联考试题含解析

山东省滨州市惠民县淄角镇中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业制硫酸的反应之一是：。如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是A.当的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态B.达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等C.在给定条件下达平衡时，的转化率达到了最大D.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率参考答案：B略2.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是()A.增大氧气的浓度可提高反应速率

B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率

D.达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零参考答案：D试题分析：A．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A正确；B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B正确；C．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，C正确；D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】该题难度不大，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。难点是平衡状态的理解，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。3.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是

()A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs参考答案：A略4.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()。A．H2O2分子中只存在极性键B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．H2O的比例模型为参考答案：B解析H2O2分子中既存在极性键又存在非极性键；HCl是共价化合物，其电子式是；H2O是V形结构，不是直线形结构。5.下列指定微粒的个数比为2:1的是(

)A．Be2+离子中的质子和电子

B．21H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）中的阴离子和阳离子参考答案：A 6.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A、最外层电子数B、核电荷数C、电子层数D、核外电子数参考答案：C略7.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是(

)A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集

B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A略8.己烯是乙烯的同系物，常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。鉴别己烯、乙酸、苯四种无色溶液或液体，可用的一种试剂是（

）A．盐酸

B．食盐

C．新制的氢氧化铜

D．溴水参考答案：略略9.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：C略10.下列图示中错误的实验操作是（

）

A．除去CO中的CO2

B．萃取时振荡混合液

C．向试管中滴加液体

D．稀释浓硫酸参考答案：D11.人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是A．亚硝酸盐是还原剂

B．维生素C是氧化剂C．亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+

D．维生素C被Fe3+氧化参考答案：ABC略12.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是（

）

A．1molNa作为还原剂可提供的电子数为NA

B．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为NA

C．常温常压下，16gO3所含的原子数为NA

D．18g水所含的质子数为10NA参考答案：B略13.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：收集NO2气体

B．装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性

D．装置丁：用于吸收尾气NH3参考答案：略14.下列物质中导电能力最差的是（

）A．(NH4)2CO3溶液

B．Fe丝

C．食盐晶体

D．熔融的Na2SO4参考答案：C略15.等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A．9：3：1

B．1：2：3

C．3：2：1

D．6：3：2参考答案：B考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量相等，分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银的物质的量之比等于它们的体积比．解答：解：设等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量均为1mol，则与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应时存在：1molNaCl～1molAgNO3，1molMgCl2～2molAgNO3，1molAlCl3～3molAgNO3，由n=cV可知，物质的量之比等于溶液的体积之比，所以与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为1：2：3，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯离子与银离子的反应是解答本题的关键，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①____________，②______________，③____________，④____________，⑤____________，⑥____________。(2)请写出相关反应的化学方程式。______________________，____________________，______________________，____________________。参考答案：(1)①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2(2)CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2FeCl3＋Fe===3FeCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3

解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NaHCO3和KHCO3的混合物18.4g与100mL盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为4.48L。求（1）混合物中NaHCO3的质量是多少？

（2）HCl的物质的量浓度是多少？参考答案：8.4g

2mol·L-1略18.（4分）0．5molY元素的离子得到6．02×1023个电子被还原成中性原子，0．4gY的氧化物恰好与100mL0．2mo1·L-1的盐酸完全反应，Y原子核内质子数与中子数相等。试写出：（1）Y在元素周期表中的位置___________

（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式_______________________参考答案：(1)第二周期第二主族；（2）MgO+2H+=Mg2++H2O略19.某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（标况）2.24L

3.36L

3.36L

试计算： （1）混合物与盐酸反应的离子方程式

； （2）盐酸的物质的量浓度； （3）混合物中两物质的物质的量之比． 参考答案：（1）H++HCO﹣3=H2O+CO2↑； （2）盐酸的浓度为3mol/L． （3）混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：1． 【考点】有关混合物反应的计算． 【分析】（1）NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水； （2）求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑计算n（HCl），再利用c=计算； （3）由表中数据可知，加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，设9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据生成二氧化碳体积、二者质量之和列方程计算． 【解答】解：（1）NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为H++HCO﹣3=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO﹣3=H2O+CO2↑； （2）由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n（HCl）==0.15mol，故盐酸的浓度为=3mol/L， 答：盐酸的浓度为3mol/L． （3）设9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol， 则有：xmol+ymol=① 84