2018年高考理综化学部分第26题练习

..2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题题型一：气体制备型题型二：化工产品制备型题型三：实验设计与探究型题型四：假设验证型题型五：有机实验题型一：气体制备型1．[2015·新课标II]二氧化氯〔ClO2,黄绿色易溶于水的气体是高效、低毒的消毒剂,答下列问題：〔1工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。〔2实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2<亚氯酸钠为原料,通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为。②溶液X中大量存在的阴离子有________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是<填标号>。a．水 b．碱石灰C．浓硫酸 d．饱和食盐水〔3用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液〔I2+2S2O32-＝2I－+S4O62->,指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。玻璃液封装置的作用是。③V中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是。④测得混合气中ClO2的质量为g.。〔4O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物庾最适宜的是_______〔填标号>。a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁[答案]〔12：1〔2①NH4Cl＋2HClAUTOTEXT=电解=3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c〔3①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②使ClO2充分反应,避免碘的逸出③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变④0.2700〔4d2．[2015XX卷]某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验。<1>制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。<2>若对调B和C装置的位置,_____<填"能"或"不能">提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究〔3在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下<实验在室温下进行>：试管编号12340.20mol•L‾1KI/mL1.01.01.01.0KClO3<g>/g0.100.100.100.106.0mol•L‾1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_______。设计1号试管实验的作用是___________。若2号试管实验现象为"黄色溶液",取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为_________________。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量〔4该小组设计的实验方案为：使用右图装置,加热15.0ml饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_______。<不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因>〔5根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案<不必描述操作过程的细节>：_____资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。[答案]〔1烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管〔不填"胶头滴管"也可 〔2能〔3①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响② 硫酸浓度为0的对照实验③ ClO3-+6I-+6H+=Cl－+3I2+3H20〔4因存在Cl2的重新溶解、HC10分解等,此方案无法测算试样含氯总量〔或其他合理答案〔5量取一定量的试样,加入足量的H202溶液,加热除去过量的H202,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,称量沉淀质量〔或其他题型二：化工产品制备型3．[2015·XX]实验室用下图所示装备制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe<NO3>3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe<OH>3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe<OH>3和O2。〔1装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为,将制备的Cl2通过装置B可除去〔填化学式。〔2Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃〜5℃进行,实验中可采取的措施是、。〔3制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe<NO3>3饱和溶液的混合方式为。〔4提纯K2FeO4粗产品[含有Fe<OH>3、KCl等杂质]的实验方案为：将的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中,〔实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液,乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗,真空干燥箱。[答案]〔12MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2+5Cl2↑+8H2O〔2缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴〔3在搅拌下,将Fe<NO3>3饱和溶液缓慢滴加到KC1O饱和溶液中〔4用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2～3次后,在真空干燥箱中干燥。4．[2015·XX]工业上,向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：〔1制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为,装置B中加入的试剂是。〔2制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是。〔3若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是。欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先,再。[参考答案]〔1MnO2+4HCl<浓>MnCl2+Cl2↑+2H2O,浓硫酸。〔2HCl；HCl和H2；发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。〔3KSCN溶液；点燃A处的酒精灯,点燃C处的酒精灯。5．[2014·XX卷]硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体<Na2S2O3·5H2O>。Ⅰ.[查阅资料]<1>Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。<2>向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。<3>Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示<省略夹持装置>：实验步骤：<1>检查装置气密性,如图示加入试剂。仪器a的名称是________；E中的试剂是________<选填下列字母编号>。A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液<2>先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。<3>待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中的混合物,滤液经________<填写操作名称>、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。Ⅲ.[探究与反思]<1>为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。<所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择>取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________________________________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。<2>为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤<2>进行了改进,改进后的操作是______________________________________________________________________________。<3>Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过________方法提纯。[答案]Ⅱ.<1>①分液漏斗②B<3>蒸发Ⅲ.<1>过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸<2>先向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中的空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液<3>重结晶题型三：实验设计评价,探究型6．[2015新课标Ⅰ卷]草酸〔乙二酸存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10－2,K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体<H2C2O4·2H2O>无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题：〔1甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。〔2乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置<可以重复选用>进行实验。乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。〔3设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______。②草酸为二元酸______。[答案]〔1有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝〔水蒸气、草酸等,避免草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验。〔2①F、D、G、H、D、I；CuO〔氧化铜；②H中的粉末有黑色变为红色,其后的D中的石灰水变浑浊；〔3①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液,有气泡产生。②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液,消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍7．[2015XX理综化学]<NH4>2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。[查阅资料]<NH4>2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验〔夹持和加热装置略实验1：连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂〔装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL。通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。〔1仪器X的名称是________________。〔2滴定前,下列操作的正确顺序是_________<填字母编号>。a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面〔3装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol实验2：连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至<NH4>2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。〔4检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________.〔5装置B内溶液吸收的气体是____________.〔6<NH4>2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.[答案]〔1圆底烧瓶〔2dbaec〔30.03mol〔4取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体〔5NH3〔63<NH4>2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑8．[2015XX理综化学]ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9图1装置〔夹持装置略对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。仪器D的名称是。安装F中导管时,应选用题9图2中的。打开B的活塞,A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜〔填"快"或"慢"。〔3关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。〔4已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。〔5已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。[答案]〔1锥形瓶b<2>慢〔3吸收Cl2〔44H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O验证是否有ClO2生成〔5稳定剂Ⅱ,稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度题型四：假设验证型9．[2014·XX卷]工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置<略去部分夹持仪器>模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S<aq>＋H2O<l>＋SO2<g>=Na2SO3<aq>＋H2S<aq><Ⅰ>2H2S<aq>＋SO2<g>=3S<s>＋2H2O<l><Ⅱ>S<s>＋Na2SO3<aq>Na2S2O3<aq><Ⅲ><1>仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若________________________,则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________________。装置E中为________________溶液。<2>为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________________。<3>装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择________________。a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是__________________________________________。已知反应<Ⅲ>相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________________________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________________。a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶<4>反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2Oeq\o\al<2－,3>＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。[答案]31．<1>液柱高度保持不变防止倒吸NaOH<合理答案均可><2>2∶1<3>c控制滴加硫酸的速度<合理即可得分>溶液变澄清<或浑浊消失>a、d<4>取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液<或过滤、取滤液>,滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。10．[2015·XX卷]<NH4>2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。[查阅资料]<NH4>2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验〔夹持和加热装置略实验1：连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂〔装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL。通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。〔1仪器X的名称是________________。〔2滴定前,下列操作的正确顺序是_________<填字母编号>。a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面〔3装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol实验2：连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至<NH4>2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。〔4检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________________________________________________________.〔5装置B内溶液吸收的气体是____________________.〔6<NH4>2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________________________________________________.[答案]〔1圆底烧瓶〔2dbaec〔30.03〔4取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体〔5NH3〔63<NH4>2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑题型五：有机实验11．[2015XX化学]实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛〔实验装置见下图,相关物质的沸点见附表。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相,收集相应馏分。〔1实验装置中冷凝管的主要作用是________________________________,锥形瓶中的溶液应为________________。〔2步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为_________________________。〔3步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的______________<填化学式>。〔4步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________________________________________。〔5步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止_____________________。附表相关物质的沸点〔101kPa物质沸点/℃物质沸点/℃溴58．81,2-二氯乙烷83．5苯甲醛179间溴苯甲醛229[答案]〔1冷凝回流,NaOH；〔2AlCl3；〔3Br2、HCl；〔4除去有机相的水；〔5间溴苯甲醛被氧化。12．[2014·全国卷]苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：＋H2O＋H2SO4eq\o<→,\s\up7<100～130℃>>＋NH4HSO4＋Cu<OH>2→＋H2O制备苯乙酸的装置示意图如下<加热和夹持装置等略>：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。回答下列问题：<1>在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____________________。<2>将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。在装置中,仪器b的作用是__________________________；仪器c的名称是__________________,其作用是____________________________________。反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________________________________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____________<填标号>。A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒<3>提纯粗苯乙酸的方法是____________________________________,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是____________。<4>用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu<OH>2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________________________________________________________________。<5>将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu<OH>2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是_____________________________。[答案]<1>先加水,再加入浓硫酸<2>滴加苯乙腈球形冷凝管回流<或使气化的反应液冷凝>便于苯乙酸析出BCE<3>重结晶95%<4>取少量洗涤液,加入稀硝酸,再加AgNO3溶液,无白色浑浊出现<5>增大苯乙酸的溶解度,便于充分反应13．[2014·新课标全国卷Ⅰ]乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140～143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：<1>仪器B的名称是________________。<2>在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是__________________________,第二次水洗的主要目的是________________。<3>在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________<填标号>。a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出<4>本实验中加入过量乙酸的目的是____________________________。<5>实验中加入少量无水MgSO4的目的是________________________________。<6>在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是________________<填标号>。a．b.c．d.<7>本实验的产率是________<填标号>。a．30%b．40%c．60%d．90%<8>在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏__________<填"高"或"低">,其原因是______________________________________________。[答案]<1>球形冷凝管<2>洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠<3>d<4>提高醇的转化率<5>干燥<6>b<7>c<8>高会收集少量未反应的异戊醇14．[2014·XX卷]葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6<葡萄糖>＋Br2＋H2O→C6H12O7<葡萄糖酸>＋2HBr2C6H12O7＋CaCO3→Ca<C6H12O7>2<葡萄糖酸钙>＋H2O＋CO2↑相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：C6H12O6溶液eq\o<,\s\up5<滴加3%溴水/55℃>,\s\do7<①>>eq\o<,\s\up5<过量CaCO3/70℃>,\s\do7<②>>eq\o<,\s\up5<趁热过滤>,\s\do7<③>>eq\o<,\s\up5<乙醇>,\s\do7<④>>悬浊液eq\o<,\s\up5<抽滤>,\s\do7<⑤>>eq\o<,\s\up5<洗涤>,\s\do7<⑥>>eq\o<,\s\up5<干燥>,\s\do7<⑦>>Ca<C6H11O7>2请回答下列问题：⑴第①步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置最适合的是________。制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其他试剂,下列物质中最适合的是________。A．新制Cu<OH>2悬浊液B．酸性KMnO4溶液C．O2/葡萄糖氧化酶D．[Ag<NH3>2]OH溶液<2>第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余,其目的是_______________________________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是______________________________________________。<3>第③步需趁热过滤,其原因是_______________________________________________。<4>第④步加入乙醇的作用是______________________________________________________。<5>第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是________。A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇­水混合溶液[答案]<1>B；C<2>提高葡萄糖酸的转化率；便于后续分离氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙<3>葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出,如不趁热过滤会损失产品<4>可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度,有利于葡萄糖酸钙析出<5>D15．[2013新课标I卷26]醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：OH浓HOH浓H2SO4△+H2O可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/<g·cm－3>沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。B中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：<1>装置b的名称是。<2>加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时<填正确答案标号>。A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料<3>本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。<4>分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的<填"上口倒出"或"下口放出">。<5>分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________。<6>在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有<填正确答案标号>。A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器<7>本实验所得到的环己烯产率是<填正确答案标号>。A．41%B．50%C．61%D．70%[答案]<1>直形冷凝管<2>防止暴沸；B<3>O<4>检漏；上口倒出<5>干燥<或除水除醇><6>CD<7>CO16．[2013新课标Ⅱ26]．正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHeq\o<\s\up9<>,\s\do-8<Na2Cr2O7>,\s\do3<H2SO4△>>CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/。c密度/<g·cm-3>水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.0g。回答下列问题：〔1实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由________________________________。〔2加入沸石的作用是________________________________。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是________。〔3上述装置图中,B仪器的名称是________,D仪器的名称是________。〔4分液漏斗使用前必须进行的操作是________〔填正确答案标号。a.润湿 b.干燥c.检漏d.标定〔5将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在________层〔填"上"或"下"。〔6反应温度应保持在90~95℃,其原因是________________________________________________________________。〔7本实验中,正丁醛的产率为%。[答案]：〔1不能,造成液滴迸溅〔2防止暴沸,待冷却后补加〔3分液漏斗；为冷凝管〔4c〔5下〔6既可以保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化。〔751〔774724.0x解得x=3.9故正丁醛的产率=2.0/3.9*100%=51%17．[2012新课标28]溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密