XX省豫东名校2022至2023学年上学期高一12月质量检测化学答案

PAGE8PAGE参考答案1、答案：D解析：A.OTC代表非处方药，R代表处方药，A正确；B.油脂、蔗糖均含碳元素，不根据其组成和结构特点，属于有机物，B正确；C.该纳米药物分子车的直径为20Onm，而胶体分散质粒子直径为1~100nm，所以该纳米药物分子车分散于水中所得的分散系不属于胶体，C正确；D.由图可知，该有机物中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，D错误；故选D。2、答案：D解析：的电离方程式为：，A项错误；醋酸为弱酸，离子方程式中不拆，B项错误；向NaClO溶液中通入少量，正确的离子方程式为：，C项错误。3、答案：B解析：A.根据得失电子守恒及原子守恒可知，X的化学式为，A错误；B.从方程式可知，Ag失电子为还原剂，生成的为氧化产物，B正确；C.反应中Ag失电子为还原剂，中元素化合价没有变化，不是还原剂，C错误；D.银针验毒时，是Ag失去电子生成，D错误；故答案选B。4、答案：D解析：A.由题意钠与CuSO4反应有铜生成，反应的方程式为，选项A正确；B.反应中Na由0价升高到+1价，钠作还原剂，表现了还原性，选项B正确；C.，在反应中一个Na失去一个电子，则个Na参加反应转移个电子，选项C正确；D.若将钠投入溶液中，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成沉淀，无红色物质生成，选项D错误；答案选D。5、答案：B解析：A.a为氯化物，电解氯化物的溶液时阳极可得氯气，A说法错误；B.物质c为+4的氧化物，即，其具有强氧化性，可作自来水消毒剂，B说法正确；C.物质d的化合价为+7价，化学式为，C说法错误；D.溶液e中Cl为+1价，易变为-1价，具有很强的氧化性，D说法错误；答案为B。6、答案：C解析：A.As是第VA族元素，S是第ⅥA族元素，结合8电子稳定结构原理，雄黄结构中黑球为As，白球为S，因此，雄黄中不含有S—S共价键，A错误；B.根据图示的反应过程，反应Ⅰ的化学方程式为，反应过程中每生成4mol需要转移28mol电子，但是选项中没有指明的状态，无法计算转移电子数目，B错误；C.单键均为σ键，根据图示可知，1分子雄黄中含有10个σ键，则1mol雄黄分子中含有σ键的数目为10，C正确；D.根据物料守恒有，但的物质的量浓度无法求得，因此无法计算溶液中的数目之和，D错误；故选C。7、答案：D解析：①量筒用蒸馏水洗净后量取,浓硝酸被稀释,所取溶质偏少,会导致浓度偏低。②未洗涤烧杯,溶质损失,会导致浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面,溶质损失,会导致浓度偏低。④加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸取多余的水,会损失,导致溶液浓度偏低。8、答案：C解析：A.铁能从某些含铜离子（+2价）化合物的溶液中置换出铜，则反应的离子方程式为：，故A选项正确；B.该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化，铜离子被还原，故B选项正确；C.Na、K等活泼性很强的金属，能与水反应，不能与盐反应，故C选项错误；D.铁能从某些含铜（+2价）化合物的溶液中置换出铜，活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属，则该反应说明铁的金属活动性比铜的强，故D选项正确；故选C选项。9、答案：D解析：10、答案：D解析：A.氢气以金属氢化物的形式存在于储氢合金中，故A错误；B.储氢合金在吸氢时，放出能量，体系能量降低，故B错误；C.β相金属氢化物释放氢的过程中破坏化学键，故C错误；D.利用储氢合金的选择性吸收的特性，可制备超高纯氢体，故D正确；故选D。11、答案：BD解析：是弱酸不能拆开，A项错误；电荷不守恒，C项错误。12、答案：BC解析：A.A、B两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体体积之比，则A室中气体物质的量为1mol×4/2=2mol，A正确；B.设A中和的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=2、2x+32y=34，解得x=y=1mol，所以A室中氧气的质量为32g，B错误；C.由，可知氧气有剩余，剩余氧气为0.5mol，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则A、B两室的体积之比为0.5mol：1mol=1:2，则活塞停留在2刻度处，C错误；D.反应前后压强之比等于气体物质的量之比，则容器内气体压强与反应前气体压强之比为1.5:3=1:2，D正确；答案选BC。13、答案：AD解析：本题考查Cu与的反应，涉及铁离子的检验、亚铁离子的还原性、铜及其化合物的转化等。用KSCN溶液检验时，根据，存在会对的检验产生干扰，故A正确；红色物质是，为拟卤素，化学性质和氯气相似，说明也具有氧化性，溶液中的可能被氧化成，故B错误；Cu与溶液反应，得到氯化铜和氯化亚铁，由于已知反应②速率很快，加入KSCN溶液后产生的白色沉淀可能为CuSCN，故C错误；Cu和反应生成，会与反应，故红色褪去是因为溶液中的被消耗，从而使平衡逆向移动，故D正确。14、答案：BC解析：15、答案：（1）排出装置中的空气，防止干扰

（2）

（3）

（4）甲、乙

（5）1mol/L解析：（1）打开，通入一段时间，目的是排出装置中的空气，防止其氧化，干扰实验。（2）具有强氧化性，可以与反应，反应的化学方程式为。（3）具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将通入酸性高锰酸钾溶液中，被氧化成硫酸，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得离子方程式为。（4）乙中过程Ⅳ，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，过程Ⅵ有硫酸根离子，说明发生与的反应，则氧化性：；甲中过程Ⅳ有，无，则氧化性：，过程Ⅵ有，说明发生与的反应，则氧化性：。（5）设的物质的量浓度为，根据得失电子守恒可知，，解得。16、答案：（1）分液漏斗（2）（3）除去氯气中的HCl；长颈漏斗中形成液柱，且不断上升（4）c（5）；（6）解析：（1）由有实验装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，即实验室制备氯气，故相关的化学反应方程式为，故答案为：；（3）由分析可知，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象是长颈漏斗中形成液柱，且不断上升，故答案为：除去氯气中的HCl；长颈漏斗中形成液柱，且不断上升；（4）由于C装置左端是湿润的氯气，故C中I放湿润的有色布条，II为干燥氯气试剂，故为浓硫酸、硅胶或无水氯化钙均可，III中为干燥的有色布条，可以观察到I中布条褪色，III中布条不褪色，则说明本身无漂白性，水有漂白性，故答案为：c；（5）装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，即NaBr和反应生成NaCl和，故反应的离子方程式为，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡、静置，观察到的现象为溶液分层，上层溶液为紫红色，说明有I2生成，发生的离子方程式为：，下层几乎无色，根据实验得出氯、溴、碘单质的氧化性强弱为：，故答案为：；；（6）由分析可知，装置F中用足量的溶液吸收多余的氯气，发生的离子方程式为：，故答案为：。17、答案：（1）（2）碱石灰(或无水等）除去中的水蒸气（3）如图所示（向下排空气法.导管伸入试管底部）（4）为反应提供持续不断的反应物水蒸气防止液体暴沸（5）酒精灯；先点燃酒精灯，用产生的水蒸气排净装置中的空气后，再点燃酒棺喷灯，防止Fe与反应解析：

18、（1）答案：（球形）冷凝管；平衡气压，便于液体顺利流下解析：结合图示装置可知仪器a的名称为球形冷凝管。实验中使用恒压滴液漏斗，利于平衡压强，便于液体顺利流下。（2）答案：（或）；A（或B）解析：结合所给药品和实验装置考虑可用装置A或装置B制备，其化学方程式分别为和。（3）答案：解析：三颈烧瓶中溶液与KOH溶液共热可生成Fe和，根据得失电子守恒等可配平该离子方程式为。（4）答案：AD解析：为保证产品性能，使其粒径适中、结晶度良好，应采用适宜的滴液速度，且选择适宜的焙烧温度；若用盐酸代替KOH溶液，可能导致Fe、部分溶解，若在空气氛围中制备，易被氧化，故选AD。（5）答案：稀硝酸和硝酸银溶液；除去晶体表面水分，便于快速干燥解析：实