2019学年江西八一洪都麻丘中学等高二上期中联考化学试卷【含及解析】

2019学年江西八一、洪都、麻丘中学等高二上期中联考化学试卷【含答案及分析】姓名___________班级____________分数__________题号一二三四总分得分一、选择题1.2013年12月2日清晨,搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空。其玉兔号月球车的车内还特意准备了“暖宝”——核电池，保证月球车有节余电力在月球的白日“自主醒来”，从头睁开太阳能电池帆板迎接阳光。一个硬币大小的核电池，就能够使用5000天。21世纪人类正由“化石能源时代”逐渐向“多能源时代”过渡，以下不属于新能源的是A.电力_________________B.核能______________C.太阳能_________氢能以下对于热化学反响的描绘中正确的选项是A．CO(g)的焚烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反响的H＝+566.0kJ·mol－1B．H2SO4和NaOH反响的中和热H＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热H＝-114.6kJ·mol－1C．有气体参加的化学反响，增大压强，可增大活化分子百分数，进而使反响速率增大D．在101Kpa时,物质完整焚烧生成稳固氧化物时所放出的热量，叫做该物质的焚烧热以下说法中正确的选项是．凡是放热反响都是自觉的，吸热反响都是非自觉的．自觉反响的熵必定增大，非自觉反响的熵必定减小或不变C．H<0、S<0的反响必定能自觉进行D．H>0、S<0的反响必定不可以自觉进行4.以下对于纯净物、混淆物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的选项是p5.纯净物混淆物强电解质盐酸水煤气硫酸醋酸氯气白粉BaSO4氟化氢氨气

弱电解质非电解质C明矾硅酸盐水泥

A大理石玻璃氯化钾苛性钠亚硫酸熟石灰

高氯酸干冰D冰醋酸漂

B6.已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离均衡：CH3COOH要使C（H+）/C(CH3COOH)值增大，能够采纳的举措是A．加入少许烧碱溶液___________B．降低温度C_________D．加水

CH3COO-＋．加入少许冰醋酸

H+

，已知下边三个数据：7.2×104－、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离均衡常数，若已知这些酸可发生以下反响：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，NaCN＋HF=HCN＋NaF，NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判断以下表达中，不正确的选项是B．HNO2的电离均衡常数为4.9×10－10C．依据①③两个反响即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离均衡常数比HCN大，比HF小在一个绝热的密闭反响器中，只发生两个独立的反响：A(g)＋B(g)2C(g)H1<0X(g)＋3Y(g)2Z(g)________H2>0进行有关操作且达到均衡后(忽视体积改变所作的功)，以下表达错误的选项是A．等压时，通入Z气体，反响器中温度高升B．等压时，通入惰性气体，C的物质的量浓度不变C．等容时，通入惰性气体，各反响速率不变D．等容时，通入Z气体，y的物质的量浓度增大以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是A．Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN--

Fe(SCN)3

，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．用经过盛饱和食盐水的洗气瓶来除掉氯气中的少许HCl气体杂质C．反响CO(g)+NO2(g)CO2(g）+NO(g）（正反响为放热反响），达均衡后，高升温度系统颜色变深D．合成氨：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H＜

0在高温、高压催化剂条件下进行10.完整焚烧必定质量的无水乙醇，放出的热量为化碳，耗费50mL8mol/L的氢氧化钠溶液，则能是A．10Q___________B．5Q___________C

Q，已知为了完整汲取生成的二氧1mol无水乙醇的焚烧放出的热量不行．11Q___________D．7Q11.反响：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反响放热。现有三个同样的2L恒容绝热(与外界没有热量互换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反响。达到均衡时，以下说法正确的选项是．容器Ⅰ、Ⅱ中正反响速率同样．容器Ⅰ、Ⅲ中反响的均衡常数同样．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少．容器Ⅰ中CO的转变率与容器Ⅱ中CO2的转变率之和小于112.以以下图所示，左边注射器吸入10mLNO2、N2O4的混淆气体,右边注射器吸入10mL空气，且U型管内双侧液面保持水平地点（液体不与气体反响），现将双侧注射器活塞同时迅速向内推到5mL，以下说法不正确的选项是（忽视温度变化）A．压缩后U型管内左边液面降落，右边液面上涨B．对于2NO2N2O4均衡系统，向生成N2O4的方向挪动C．左边气体颜色先变深后渐渐变浅（比本来深）D．若将双侧注射器活塞从头拉到10mL的地点，均衡后U型管双侧液面仍旧保持水平13.已知蒸发1molBr2（l）需要汲取的能量为30kJ，其余有关数据以下表：p14.H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要汲取的能量/KJ436a则表中a为A．404_________B．260___________C．230______________D．20015.在某容积必定的密闭容器中，有以下可逆反响：H未知，有图Ⅰ所示的反响曲线，试判断对图

A（g）＋B（g）Ⅱ的说法中正确的选项是（

xC（g）T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）．P3＞P4，y轴表示C的转变率．P3＜P4，y轴表示B的体积分数．P3＜P4，y轴表示混淆气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混淆气体的均匀摩尔质量16.化学反响N2＋3H2＝2NH3的能量变化以下图，该反响的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)⊿H＝2(a—b—c)kJ·mol-1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)⊿H＝2(b—a)kJ·mol－1C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)⊿H＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)⊿H＝(a＋b)kJ·mol－117.在恒容密闭容器中通入XX的物质的量浓度C(X)随时间

并发生反响：2X(g)Y(g)，温度t变化的曲线以下图，以下表达正确的选项是

T1

、

T2

下A．该反响进行到M点放出的热量大于进行到W点放出热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－C．M点的正反响速率v正大于N点的逆反响速率v逆D．M点时再加入必定量X，均衡后X的转变率减小

1·min

－

118.在必定温度下，将等量的气体分别通入开端体积同样的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反响，t0时容器Ⅰ中达到化学均衡，X、Y、Z的物质的量的变化以下图。则以下有关推测正确的选项是A．该反响的化学方程式为：3X＋2YB．若两容器中均达到均衡时，两容器的体积

2Z

V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器

Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C．若两容器中均达到均衡时，两容器中Z的物质的量分数同样，则Y为固态或液态D．若达均衡后，对容器Ⅱ高升温度时其体积增大，说明Z发生的反响为吸热反

应二、填空题19.（1）在25℃、101kPa下，1gCH4（g）完整焚烧生成放出55kJ的热量，写出该反响的热化学方程式：

CO2

和液态

H2O，_______________________________________________（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(水的反响中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ

气态)完整焚烧生成CO2的热量。其热化学方程式为

和液态________________________________________（3）已知打开1molH—H

键、1molN

—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反响生成NH3的热化学方程式为______________________（4）已知热化学方程式：①C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)H1＝-1301.0kJ?mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ?mol-1③H2(g)+O2(g)==H2O（1）△H3=-285.8kJ·mol-1则反响④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为20.有浓度均为0.1mol（1）若溶液的C(H+)分别为(用“>”“<”“=”表示),

·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试剖析：a、b、c，则它们的大小关系是____________________（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是_________________________________(用“>”“<”“=”表示)。（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反响，在同样条件下若产生气体的体积分别为b、c，则它们的关系是。（4）可逆反响2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)△H>0，在必定条件下达到均衡后，分别采纳以下举措（填“增大”、“减小”或“不变”）：①降低温度，Cl2的转变率__________；②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________；③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数

a、__________。三、实验题21.在量热计(如图)中将100mL0.50mol·L1－的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L－1NaOH溶液混淆，温度从298.0K高升到300.7K。已知量热计的热容常数(量热计各零件每高升1K所需要的热量)是150.5J·K－1，溶液密度均为1g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184J·g－1·K(已知CH3COOH电离要吸热)。（1）CH3COOH的中和热H＝________________________。（2）CH3COOH中和热的文件值为－56.1kJ·mol－1，你以为造成（1）中测得的实验值有误差的可能原由是___________________________________。3）实验中NaOH溶液过度的目的是___________________________________。（4）你以为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值对比，_________的较大，其原由是______________。四、填空题22.已知2A(g)+B(g)的固定容积的容器中加C的浓度为ωmol/L,

2C(g)H=－akJ/mol(a>0),在一个有催化剂2molA和1molB,在500℃时充分反响达均衡后放出热量为bkJ。（1）比较a______________b(填“>”“（2）下表为不一样温度下该反响的均衡常数。由此可推知______________T2(填“>”“=”或“<”)

=

”或“<,表中。

”T1

)

。23.T/KT1T2T3K1.00

×

1072.45

×

1051.88

×

10324.实验室中做以下实验：必定条件下，在容积为2.0L反响：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＝QkJ/mol

的恒容密闭容器中，发生以下1