高一化学常见物质的检验练习题及答案

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高一化学常见物质的检验练习题及答案一路走来，懵懵懂懂，跌跌撞撞，或欢欣或鼓舞，一个脚印一步成长，深深浅浅，感谢时光，教会了我如何成长，如何去演绎自己的人生，让我对这个未知世界有了一点感性的熟悉，它没有我们想象中的那么完备，它和人一样有优点也有缺点。我高一频道为你整理了以下内容，梦想会对你有扶助，更多精彩，持续更新！

一、选择题

1.以下操作能证明溶液中有SO2-4存在的是

A.参与*酸化的FeNO33，产生白色沉淀

B.参与BaCl2溶液，假设产生白色沉淀，那么确定含有SO2-4

C.先参与HCl溶液，假设无明显现象，再参与BaCl2，假设产生白色沉淀，那么有SO2-4

D.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，假设产生白色沉淀，那么确定有SO2-4

干扰SO2-4检验的离子有CO2-3、SO2-3，所用检验试剂若是BaCl2，干扰离子还有Ag+，故检验时务必摈弃干扰。

C

2.氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3+O2=====光照2COCl2+2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的试剂是

A.溴水B.烧碱溶液

C.*银溶液D.碘化钾淀粉试纸

若氯仿变质，将产生HCl，HCl与AgNO3溶液回响，产生白色沉淀。

C

3.焰色回响每次测验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是

A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液

C.硫酸D.稀盐酸

D

4.以下是对某水溶液举行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A.先参与BaCl2溶液，再参与足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中确定含有大量的SO2-4

B.参与足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中确定含有大量的CO2-3

C.参与足量浓NaOH溶液，产生了带有猛烈刺激性气味的气体。溶液中确定含有大量的NH+4

D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中确定含有大量的Cl-

A.BaCl2溶液中既有Ba2+，又有Cl-。Ba2+可与SO2-4回响生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀;Cl-可与Ag+回响生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。B.CaCl2溶液中既有Ca2+，又有Cl-。在溶液中，CO2-3、SiO2-3、SO2-3、SO2-4、PO3-4等离子都能与Ca2+回响生成白色沉淀;Cl-可与Ag+回响生成白色沉淀。C.能在溶液中与OH-回响生成带有猛烈刺激性气味的气体NH3的离子只有NH+4。D.加盐酸使被检验的溶液新增加了Cl-，即便是原溶液里没有Cl-，也会产生白色沉淀。

C

5.按以下添加试剂的先后依次，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和*钾五种无色通明溶液鉴别开来的是

A.石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3

B.BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液

C.石蕊溶液、BaCl2溶液

D.酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液

在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH，变红色的是HCl和H2SO4，不变色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2将HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鉴别开。

C

6.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已片面变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后举行如下测验，其中不能达成目的的是

A.参与少量盐酸，查看现象B.参与澄清石灰水，查看现象

C.参与氯化钡溶液，查看现象D.通适量CO2气体，查看现象

D

7.能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、NH4SO4四瓶无色溶液加以识别的一种试剂是必要时可以加热

A.BaCl2B.NaOH

C.BaOH2D.AgNO3

C

8.大量地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，选用以下物质中的

A.紫色石蕊试液B.四氯化碳溶液

C.氢氧化钠溶液D.*银溶液

检验Cl-的试剂是经稀*酸化的*银溶液，形成不溶于稀*的白色沉淀氯化银。

D

二、非选择题

9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO-3六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。

乙厂的废水中含有另外三种离子，假设加确定量________填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”，可以回收其中的金属________填元素符号。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________转为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

甲厂的废水呈碱性，确定含有OH-，与OH-可以共存的离子有K+、Cl-、NO-3，考虑Ag+与Cl-不共存，所以甲厂废水中含OH-、K+和Cl-，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO-3，在乙厂废水中参与确定量的铁粉可得到Ag。

OH-Cl-K+铁粉AgAg+、Fe3+、Cl-、OH-KNO3

10.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO-3、SO2-4、Cl-、CO2-3中的某一种。

1若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

2若向1的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据1、2测验事实可推断它们的化学式为：A________、

B________、C________、D________。

因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2+不能与SO2-4、CO2-3组合;Ag+只能与NO-3组合;Cu2+不能与CO2-3组合。由1可知，C为铜盐，由2可知，B盐为AgNO3;D盐含CO2-3，而CO2-3与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能为Na2CO3，余下的阳离子为Ba2+，故A含之;余下的阴离子为SO2-4、Cl-，而Ba2+与SO2-4不能共存，故A只可能为BaCl2，而C为CuSO4。

BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3

11.2022年青岛高一期末检测A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和BaNO324种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下图方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。

A________，B________，C________，D________，X________。新$课$标$第$一$网

NaNO3、NaOH、HNO3和BaNO324种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和BaNO32两种溶液，能同时与NaOH和BaNO32两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4，生成的沉淀是MgOH2和BaSO4。MgOH2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。

NaOHNaNO3BaNO32HNO3MgSO4

12.才能提高测验室里需要纯真的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：

假设此方案正确，那么：

1操作①是否可改为加*钡溶液?为什么?

2举行操作①后，如何判断SO2-4已除尽，方法是__________________________。

3操作②的目的是________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液?理由是________________________________________________________________________。

此题实质上是测验如何除去NaCl溶液中混有的硫酸钠，解题关键是牢记物质提纯的原那么：不增、不减、易分开、复原。

NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯真的氯化钠溶液，可向溶液中参与BaCl2溶液，除去SO2-4，但此过程中引入了Ba2+，故需在后续过程中把Ba2+除去，可参与Na2CO3，既除去了Ba2+，又不引入新的杂质。其中操作①不能改为*钡溶液，因*盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO-3。检验SO2-4是否除尽可用以下方法：取滤液的上层清液参与BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2-4已除尽。BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后举行一次过滤即可。

1否，由于改用BaNO32会使溶液中引入新的杂质NO-3，以后操作中无法除去。2取上层清液参与BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2-4已除尽3除去过量的Ba2+裁减一次过滤操作

1.用容量瓶配制确定物质的量浓度的溶液，该容量瓶务必是

A.枯燥的B.瓶塞不漏水的

C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均需要求的

解析：A中，若原来有蒸馏水不影响;C项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，那么结果所配制的浓度必大于所要配的浓度。D鲜明错。

答案：B

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下关于0.2molL-1的BaNO32溶液正确的说法是

A.2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA

B.500mL溶液中NO-3浓度为0.2molL-1

C.500mL溶液中Ba2+浓度为0.4molL-1

D.500mL溶液中含NO-3总数为0.2NA

解析：A项中阴、阳离子总数应为2L×0.2molL-1×3×NAmol-1=1.2NA;B项中cNO-3=0.2molL-1×2=0.4molL-1;C项中cBa2+=0.2molL-1。

答案：D

3.202211柳州高一检测将5molL-1的MgNO32溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO-3的物质的量浓度为

A.5abmolL-1B.10abmolL-1

C.b5amolL-1D.abmolL-1

解析：amL溶液中nNO-3=10-3aL×5molL-1×2=1×10-2amol，稀释到bmL，cNO-3=1×10-2amolb×10-3L=10abmolL-1。

答案：B

4.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是

①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中

②将32.2gNa2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL

A.①②B.②③

C.①③D.①②③

解析：溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错;100mL1.0molL-1的Na2SO4溶液中nNa2SO4=0.1mol，②中nNa2SO410H2O=32.2g322gmol-1=0.1mol，正确;③中nNa2SO4=20×10-3L×5.0molL-1=0.1mol，正确。

答案：B

5.2022南通高一质检在VL硫酸铝溶液中，含有mgAl3+，那么这种溶液中SO2-4的物质的量浓度是

A.m27VB.m54

C.m18VD.3m54V

解析：据分子式Al2SO43可知，cSO2-4=32cAl3+=32×m27V=m18V。

答案：C

6.测验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。

1需称量________g的烧碱固体，它理应放在________中举行称量。

2配制过程中，不需要使用的仪器是________填写。

A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.1000mL容量瓶E.漏斗

F.胶头滴管G.500mL试剂瓶

3根据测验的实际需要和2中列出的仪器判断，完成该测验还缺少的仪器是

________________________________________________________________________。

4在容量瓶中，完成后期参与少量水的做法是

________________________________________________________________________。

解析：配制500mL溶液要用500mL容量瓶。NaOH固体易潮解，有很强的腐蚀性，应盛在适合的容器里用托盘天平举行称量。

答案：12小烧杯2BDE

3托盘天平、药匙、500mL容量瓶

4用胶头滴管逐滴加水，同时眼睛要平视刻度线，当凹液面的最低点与刻度线相切时为止

7.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，溶液密度为1.219g/mL。

1该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

2该溶液中NaOH的质量分数为________。

3从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为____________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。

4取出10mL该溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。

解析：124.4gNaOH的物质的量为0.61mol，cNaOH=0.61mol0.1L=6.1molL-1。

2100mLNaOH溶液的质量为：100mL×1.219g/mL=121.9g，NaOH的质量分数为：24.4g121.9g×100%=20%。

3由于溶液是均一、稳定的，所以，从100mL溶液中取出10mL溶液的物质的量浓度、质量分数和密度都不变，但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等，都仅为原溶液的特别之一。

4这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1molL-1，稀释到100mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1molL-110=0.61molL-1。

答案：16.1molL-1220%

36.1molL-120%1.219g/mL2.44g0.061mol

40.61molL-1

B组——拔高训练

8.以下说法中正确的是

A.将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

B.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，所得溶液的浓度为1mol/L

C.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾

D.中和100g19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH4g

解析：A中58.5gNaCl的物质的量为1mol，但溶液体积并非是1L水的体积，所以物质的量浓度无法计算。B中取出0.5L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2mol/L。C中由于500mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5L×0.5mol/L=0.25mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25mol，即质量为0.25mol×250g/mol=62.5g。D中由于H2SO4的质