黑龙江省绥化市第三中学九年级上学期化学期末考试试卷（解析版）

10/10黑龙江省绥化市第三中学2019-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷一、单项选择题1.以下变化过程中发生物理变化的是(

)A.

光合作用

B.

食物消化

C.

粉笔折断

D.

木材燃烧【答案】C【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、光合作用过程中有新物质氧气等生成,属于化学变化；B、食物消化过程中有新物质生成,属于化学变化；C、粉笔折断过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化；D、木材燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化。故答案为：C。【分析】根据化学变化物理变化的特点分析,化学变化有新物质生成,物理变化没有新物质生成,判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。

2.以下物质属于纯洁物的是(

)A.

凉茶

B.

冰水

C.

空气

D.

大理石【答案】B【考点】纯洁物和混合物【解析】【解答】A、凉茶中含有多种物质,属于混合物,故A错；B、冰水是由水一种物质组成,属于纯洁物,故B符合题意；C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质,属于混合物,故C错；D、大理石主要成分是碳酸钙,还含有其它物质,属于混合物。故答案为：B。【分析】根据纯洁物、混合物的定义分析,纯洁物为一种物质组成的物质,混合物为多种物质组成的物质。

3.成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中,这里描述的“钙〞是指〔

〕A.

离子

B.

原子

C.

元素

D.

分子【答案】C【考点】元素的概念【解析】【解答】解：成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中,这里描述的“钙〞不是以单质、分子、原子、离子等形式存在,这里所指的“钙〞是强调存在的元素,与具体形态无关．

故答案为：C．

【分析】知道元素在人体内的存在形式4.如下图的根本实验操作中正确的选项是〔

〕A.

取用固体

B.

点燃酒精灯

C.

加热液体

D.

过滤【答案】C【考点】加热器皿-酒精灯,固体药品的取用,给试管里的液体加热,过滤的原理、方法及其应用【解析】【解答】解：A、取用药品,不能用手,有些药品有毒或有腐蚀性,应用药匙或镊子,图中操作错误,故错误；

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可〞,应用火柴点燃酒精灯,图中所示操作错误．

C、给试管内液体加热时,液体量不能超过试管容积的三分之一,图中液体量没有超过了试管容积的三分之一,因此图中操作正确．

D、过滤时应用玻璃棒引流,且漏斗下端紧靠烧杯内壁,因此图中操作错误；

应选C

【分析】A、取用药品,不能用手,有些药品有毒或有腐蚀性；并且会污染药品；

B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．

C、根据给试管中液体加热的正确方法分析,用酒精灯的外焰加热,液体量不能超过试管容积的三分之一,大拇指不能按在试管夹的短柄上．

D、根据过滤的正确方法分析；5.新修订的?环境空气质量标准?增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物．以下不影响不影响该项检测结果的是〔

〕A.

爆破作业

B.

垃圾燃烧

C.

汽车尾气

D.

报纸回收【答案】D【考点】空气的污染及其危害【解析】【解答】解：A、爆破作业中也有大量的烟尘,因此与PM2.5监测指标有关,应选项错误；

B、垃圾燃烧有大量的烟尘,因此与PM2.5监测指标有关,应选项错误；

C、汽车尾气中有：有毒的气体和烟尘,因此与PM2.5监测指标有关,应选项错误；

D、报纸回收可以保护资源,与PM2.5监测指标无关,应选项正确；

应选D

【分析】此题主要是空气的污染及其危害,空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物,属于粉尘污染．6.空气是一种珍贵的自然资源,以下有关说法中错误的选项是(

)A.

法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分,并得出氧气约占空气总体积4/5的结论

B.

空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物

C.

氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料

D.

稀有气体都没有颜色、没有气味,在通电时能发出不同颜色的光【答案】A【考点】空气的组成,氮气及稀有气体的用途【解析】【解答】A、法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分,并得出空气是由氧气和氮气组成的,其中氧气约占空气总体积1/5的结论,A项的不符合题意在于氧气约占空气总体积4/5,故说法符合题意．B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物,故说法不符合题意．C、工业上,氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料,故说法不符合题意．D、稀有气体都没有颜色、没有气味,化学性质稳定,在通电时能发出不同颜色的光,故说法不符合题意．故答案为：A．【分析】根据空气的组成分析；根据氮气和稀有气体的性质和用途分析。7.黄金是贵重金属．性质稳定,应用广泛．有关金元素的说法正确的选项是(

)A.

核电荷数为276

B.

原子序数为118

C.

中子数为79

D.

相对原子质量为197.0【答案】D【考点】元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】元素周期表一格中,左上角的数字表示原子序数,它在数值上等该元素原子的核电荷数,右上角的符号表示元素符号,中间的文字表示元素名称,最下面的数字表示相对原子质量。【分析】从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

8.“低能耗、低废弃物〞是低碳理念的重要内涵,以下做法不符合低碳理念的是〔

〕A.

回收有机垃圾用于生产沼气

B.

家庭电器长期处于待机状态

C.

减少使用私家车次数,多乘公交或骑自行车

D.

一水多用【答案】B【考点】自然界中的物质循环【解析】【解答】解：A、回收有机垃圾用于生产沼气,能减少废弃物、环境污染,应选项符合低碳理念．B、家庭电器长期处于待机状态,要消耗大量的电能,应选项不符合低碳理念．C、减少使用私家车次数,多乘公交或骑自行车,能减少交通工具的使用,从而减少二氧化碳的排放,应选项符合低碳理念．D、一水多用,能节约用水,应选项符合低碳理念．应选：B．【分析】根据题意,“低能耗、低废弃物〞是低碳理念的重要内涵,可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节,据此进行分析判断即可．9.“墙角数枝梅,凌寒单独开,遥知不是雪,为有暗香来〞〔王安石?梅花?〕．诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是〔

〕A.

分子在不停地运动

B.

分子分裂成原子

C.

分子之间有间隙

D.

分子很小【答案】A【考点】物质的微粒性【解析】【解答】解：A、分子在不停地运动的性质可以解释气味、挥发、蒸发、扩散等,所以正确．B、分子的可分性只能用来解释化学变化,所以错误．

C、分子之间有间隙能解释物态变化、热胀冷缩、不同液体混合总体积小于体积和等现象,所以错误．

D、分子很小常解释一滴液体中含假设干个分子等,与气味无关,所以错误．

应选A．

【分析】A、根据分子不断运动的性质及应用判断．

B、根据分子的可分性及应用判断．

C、根据分子之间有间隙的性质及应用判断．

D、根据分子很小的性质及应用判断．10.以下能源不应大力开发的是〔〕A.

太阳能

B.

风力发电

C.

水能发电

D.

火力发电【答案】D【考点】资源综合利用和新能源开发【解析】【解答】解：能源的开发利用环境保护尤为重要,因此应对能源使用时的环保问题予以考虑,A、B、C均属新型绿色能源,不会对环境造成污染,火力发电会消耗大量的化石燃料,会对环境造成一定的污染,不提倡大量使用．应选D【分析】能源的开发利用环境保护尤为重要,因此应对能源使用时的环保问题予以考虑,火力发电会消耗大量的化石燃料,会对环境造成危害,不提倡大量使用．11.在实验室中利用如图装置,可以进行的实验是〔

〕

①用H2O2溶液与MnO2制取O2

②用KMnO4固体制取O2

③用金属Zn和稀H2SO4制取H2

④用石灰石与稀HCl制取CO2．

A.

①④

B.

①②

C.

②③

D.

③④【答案】A【考点】气体反响装置的选取,氧气的实验室制法,二氧化碳的实验室制法,氢气的制取和检验【解析】【解答】解：①、用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时,反响物是固体和液体,不需要加热,利用如图装置可以进行实验；

②、用KMnO4固体制取氧气时需要加热,不能利用如图装置进行实验；

③、反响物的状态是固态和液态,反响条件是常温,应选此装置的发生装置；氢气的密度比空气小,不能用向上排空气法收集．因而不能用此装置；

④、用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时,反响物是固体和液体,不需要加热,利用如图装置可以进行实验．

应选：A．

【分析】①、通常情况下,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气；

②、高锰酸钾受热时容易扩散,分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；

③、用金属Zn和稀H2SO4制取H2,氢气的密度比空气小；

④、实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反响制取二氧化碳,反响不需要加热,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙,能和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳．12.关于2CO+O22CO2的表达正确的选项是〔〕A.

一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

B.

一氧化碳和氧气在点燃条件下反响生成二氧化碳

C.

两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子

D.

2g一氧化碳和1g氧气反响生成2g二氧化碳【答案】B【考点】化学方程式的概念、读法和含义【解析】【解答】由2CO+O22CO2可知,一氧化碳和氧气点燃点燃条件下生成二氧化碳；每两个一氧化碳分子和一个氧分子生成两个二氧化碳分子；化学计量数之比就等于各物质的微粒个数比,所以一氧化碳、氧气、二氧化碳的分子个数比为2:1:2,化学反响中物质的质量比等于化学计量数和相对分子质量的乘积的比值；一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为56:32:88.【分析】化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反响〔反响物〕；②通过什么条件反响：③反响生成了哪些物质〔生成物〕；④参加反响的各粒子的相对数量；⑤反响前后质量守恒,等等.据此知识结合题意判断.13.在一个密闭容器中放入A,B,C,D四种物质,在一定条件下发生化学反响,一段时间后,测得有关数据如表,关于此反响的认识正确的选项是〔

〕物质ABCD反响前质量/g181232反响后质量/g待测26212A.

物质C一定是该反响的催化剂

B.

待测值为13

C.

参加反响的B,D的质量比为13：6

D.

该反响一定是分解反响【答案】B【考点】催化剂的特点与催化作用,反响类型的判定,质量守恒定律及其应用【解析】【解答】解：A、根据表格中C的质量在反响前后不变,故C可能为催化剂,也可能是未参加反响的杂质,故A说法错误；B、根据表格中的数据可知18+1+32=待测+26+12,故待测=13,故B说法正确；C、反响中参加反响的B的质量为26﹣1=25,D的质量为32﹣12=20,质量比为25：20=5：4,故C说法错误；D、A反响后质量减少为反响物,B质量增加为生成物,D质量减少为反响物,故反响的化学方程式可表示为：A+D=B,为化合反响,故D说法错误．应选B．【分析】根据表格中的数据可知D的质量减少,B的质量增加,C在该反响中的质量不变,C可能做催化剂,根据质量增加和减少的量可计算出A反响后的质量,根据反响后质量增加的为生成物,质量减少的为反响物进行解答．14.氧化铜和木炭粉在耐高温的密闭容器内被加热,容器内有关的量随时间变化的图象正确的选项是〔

〕A.

B.

C.

D.

【答案】D【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【解答】解：A、根据质量守恒定律,原子的种类不变,那么图象不能为上升趋势,故A错误；B、根据质量守恒定律,元素的种类不变,那么图象不能有下降趋势,故B错误；C、根据质量守恒定律,原子的个数不变,那么图象不能为下降趋势,故C错误；D、根据质量守恒定律,物质质量不变,那么图象正确,故D正确．应选D．【分析】此题情景很新颖,主要考虑质量守恒定律的有关内容：反响前后,元素的种类不变、原子的种类和个数不变,物质质量不变．结合图形可推测正确答案．二、填空题15.蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品．请答复以下问题：〔1〕点燃蚊香时,要加热使蚊香的温度到达________,燃着的蚊香放置时要注意________(填序号)．①悬空放置在金属架上

②远离被子、蚊帐等

③放置在报纸上〔2〕适时熄灭蚊香是节约和平安的需要,请说出熄灭蚊香的一种方法：________．【答案】〔1〕着火点；①②

〔2〕将燃着的局部剪除【考点】燃烧与燃烧的条件,灭火的原理和方法【解析】【解答】(1)根据燃烧的条件,点燃蚊香时,要加热使蚊香的温度到达着火点,蚊香才能燃烧．在点燃蚊香时应悬空放置在金属架上,不能放置在报纸上,要远离被子、蚊帐等以免引起失火等；(2)根据灭火的方法和节约的原那么,熄灭蚊香可以采用将燃着的局部剪除、滴水熄灭等方法。【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析,燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度到达着火点三个条件,缺一不可,假设缺少一个那么可灭火,所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。

16.请将以下短文中加点的文字转化为恰当的化学符号,填在旁边的横线上：刚玉的主要成分是氧化铝________,而不是二氧化硅(二氧化硅中硅元素显+4价________),刚玉的硬度仅次于金刚石________,一些刚玉由于混有少量的铜离子________等杂质而显蓝色,俗称蓝宝石．【答案】Al2O3；；C；Cu2+【考点】化学符号及其周围数字的意义【解析】【解答】氧化铝中铝元素显+3价,氧元素显-2价,其化学式为Al2O3；由化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故二氧化硅中硅的化合价为+4价,故可表示为：；金刚石为固态的非金属单质,由碳元素组成,故化学式直接用元素符号来表示为：C；由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,假设表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故铜离子可表示为：Cu2+。【分析】此题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规那么正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目。

17.如图为某化学反响的微观过程,其中“〞和“〞表示两种不同原子．〔1〕该反响属于________(填根本反响类型)反响．〔2〕虚线框内应填的微观图示是________(选填A、B、C、D),你推断的依据是________．【答案】〔1〕分解

〔2〕D；质量守恒定律(或化学反响前后原子种类、数目不变)【考点】分解反响及其应用,质量守恒定律及其应用【解析】【解答】〔1〕依据图示,反响物为一种,生成物为二种,即为分解反响。〔2〕依据质量守恒定律,生成为D。【分析】根据分解反响定义分析；根据化学反响都遵循质量守恒定律分析。18.我国女科学家屠呦呦因提炼出用以治疗疟疾的青蒿素(化学式：C15H22O5)而获得拉斯克医学奖,把植物青蒿推到世界面前,请答复：〔1〕青蒿素分子中C、H、O原子个数比为________．〔2〕青蒿素中C、H、O元素的质量比为________．〔3〕列式计算141g青蒿素中氧元素的质量为________．【答案】〔1〕15：22：5

〔2〕90：11：40

〔3〕40g【考点】化学式的相关计算【解析】【解答】〔1〕1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的,那么青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15：22：5．〔2〕青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为〔12×15〕：〔1×22〕：〔16×5〕=90：11：40．〔3〕141g青蒿素中氧元素的质量为141g××100%=40g．【分析】根据化学式含义分析,根据化学式可以求算元素质量比,即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数,根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算；根据元素的质量为化合物质量×元素质量分数分析。三、简答题19.多彩的“碳〞,多姿的生活,让我们一起走进“碳〞的世界．〔1〕根据如表提供的信息,填写有关含碳物质的对应性质．物质用途金刚石切割玻璃石墨作电极活性炭净水对应性质①________②________③________〔2〕请要求填写出含碳元素的物质的化学式．A.可以燃烧的氧化物________,B.禁止喝后开车的饮品________．〔3〕木炭可用于冶炼金属,请写出木炭与氧化铜反响的方程式：________,该反响表达木炭的________性．〔4〕“碳海绵〞是最轻的固体材料(如下图),由碳元素组成,具有多孔结构,弹性好．它对石油有很强的吸附能力(不吸水),将吸入的石油挤出后可恢复原状．以下关于碳海绵的说法正确的选项是________(填字母序号)．A．具有吸附性

B.可重复使用

C.可处理海上石油泄漏〔5〕目前我市很多居民家中都以天然气为燃料,天然气的主要成分是________(填化学式),从下表数据分析,等质量的天然气和煤完全燃烧,________燃烧产生二氧化碳的质量小,放出的热量更多．物质1g物质完全燃烧产生二氧化碳的质量/g放出的热量/kJ天然气2.7556煤3.6732【答案】〔1〕硬度大；良好的导电性；吸附性强

〔2〕CO；C2H5OH

〔3〕C+2CuO2Cu+CO2↑；复原

〔4〕ABC

〔5〕CH4；天然气【考点】碳单质的性质和用途【解析】【解答】(1)由于金刚石的硬度大,可用于切割玻璃等；由于石墨有优良的导电性,可用于作电极；由于活性炭有吸附性,可用于净水；(2)可以燃烧的氧化物为一氧化碳,化学式为CO,禁止喝后开车的饮品酒精,化学式为C2H5OH；(3)木炭具有复原性,能和氧化铜反响生成铜和二氧化碳,反响的方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑；(4)根据“碳海绵〞具有多孔结构,弹性好,它对石油有很强的吸附能力〔不吸水〕,将吸入的石油挤出后仍可恢复原状的性质可知,ABC说法均正确；(5)天然气的主要成分是甲烷,化学式CH4,通过比拟可知,天然气燃烧的热值高,产生的二氧化碳少,对环境的影响小。【分析】根据碳单质的性质和用途分析；根据木炭具有复原性,可与氧化铜反响生成铜和二氧化碳分析；根据天然气发热量高污染小分析。20.水是生命之源,请答复以下有关水的问题：〔1〕硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中使硬水软化的一种最常用方法是________．〔2〕如图是一种家用环保型消毒液发生器,其中发生的主要反响是NaCl和H2O在通电条件下反响生成NaOH、H2和氯气(Cl2),该反响的化学方程式为________．〔3〕翻开汽水瓶盖发现大量气泡产生,请用化学方程式解释该现象________．〔4〕在细菌作用下,可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水,有关反响的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O,那么X的化学式为________．【答案】〔1〕加热煮沸

〔2〕2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

〔3〕H2CO3=H2O+CO2↑

〔4〕N2【考点】硬水与软水,质量守恒定律及其应用【解析】【解答】(1)硬水中主要含有可溶性钙镁化合物,加热后转变成不溶性的碳酸钙和氢氧化镁沉淀,所以生活中可用煮沸来降低水的硬度；(2)发生的主要反响是氯化钠和水在通电条件下反响生成氢氧化钠、氢气和氯气,该反响的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑十H2↑；(3)汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的,翻开汽水瓶盖,压强变小,二氧化碳的溶解度减小,故有大量气泡从瓶口逸出,说明了气体的溶解度随压强的减小而减小,随压强的增大而增大,化学方程式：H2CO3=H2O+CO2↑；(4)根据5CH3OH+12O2+6NH3

3X+5CO2+19H2O可知,每个X中含有2个氮原子,是氮气,故化学式为：N2。【分析】根据加热或蒸馏可将硬水变软水分析；根据化学反响中原子个数不变分析；根据碳酸可分解生成二氧化碳和水分析。21.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,请按表中信息填空：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA023

Li锂6.9414

Be铍9.0125

B硼10.816

C碳12.017

N氮14.018

O氧16.009

F氟19.0010___________氖20.18311

Na钠22.9912

Mg镁24.3113

Al铝26.9814

Si硅28.0915

P磷30.9716

S硫32.0617

Cl氯35.4518

Ar氩39.95〔1〕写出原子序数为10的元素符号________,其相对原子质量是________．〔2〕硫元素的原子结构示意图如图1所示,该元素的原子核外有________个电子层,它属于________元素(填“金属〞、“非金属〞)．〔3〕根据如图2、图3、图4所示信息答复．①图2中X为________,图3中Y为________．②与氯离子具有相同核外电子排布的原子的元素符号为________．③：金属钠可在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化钠,写出该反响的化学方程式．________．【答案】〔1〕Ne；20.18

〔2〕3；非金属

〔3〕11；8；Ar；2Na+Cl22NaCl【考点】原子结构示意图与离子结构示意图,元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】(1)原子序数为10的元素为氖元素,元素符号Ne,其相对原子质量是20.18；(2)根据硫元素的原子结构示意图如图1所示,该元素的原子核外有3个电子层,它属于非金属元素；(3)①X=2+8+1=11,氯离子的核外电子数为18,Y=18-2-8=8；②与氯离子具有相同核外电子排布的原子的元素符号为Ar；③：金属钠可在氯气〔Cl2〕中燃烧生成氯化钠,该反响的化学方程式2Na+Cl22NaCl。【分析】从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层。根据在原子中,质子数＝电子数＝原子序数分析。

22.氯酸钾和二氧化锰组成的混合物15.5g装入试管中,加热制取氧气,待反响完全后将试管冷却、称量,剩余固体物质为10.7g,计算：〔1〕反响产生氧气的质量是多少？〔2〕10.7g固体物质中有哪些物质？各多少克？【答案】〔1〕解：依据质量守恒定律知：制得氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g

〔2〕解：设生成氯化钾的质量为X2KClO3

2KCl+3O2↑24596x4.8g149/96=x/4.8g解得x=7.45g那么二氧化锰的质量为10.7g-7.45g=3.25g【考点】质量守恒定律及其应用,根据化学反响方程式的计算【解析】【分析】根据有气体生成的反响,反响后容器内减少质量即为产生气体质量分析；根据化学方程式计算分析,利用方程式进行计算时,要先写出有关反响方程式,根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比,再从题中找出物质的质量,利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。

四、推断题23.A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,A在常温下是一种无色液体,D是天然气的主要成分,G是一种重要建筑材料的主要成分,E是一种金属氧化物,能与A反响．它们之间的转换关系如下图：〔1〕写出以下物质的化学式：A________、G________．〔2〕写出反响③的化学方程式________．〔3〕E在日常生活中用途广泛,请写出其中一点________．〔4〕B与其它燃料相比其优点有________等．生成物都是水,无污染(热值大；来源广泛)等．【答案】〔1〕H2O；CaCO3

〔2〕H2O+CaO=Ca(OH)2

〔3〕作食品枯燥剂

〔4〕燃烧产物是水,无污染【考点】物质的鉴别、推断【解析】【解答】(1)根据A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,根据“D是天然气的主要成分〞,所以D是甲烷,根据“G是一种重要建筑材料的主要成分〞,结合图框可知：二氧化碳和F反响会生成G,所以G是碳酸钙,根据“A在常温下是一种无色液体〞,通电会生成气体B、C,C和甲烷会反响生成二氧化碳和A,所以A是水,C就是氧气,B就是氢气,E是一种金属氧化物,与水反响能生成F,F和二氧化碳会生成碳酸钙,所以E是氧化钙,氧化钙和水会生成氢氧化钙,所以F是氢氧化钙,经过验证,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导合理,所以A是H2O,G是CaCO3；(2)反响③是氧化钙和水反响生成氢氧化钙,其化学方程式为：H2O+CaO=Ca(OH)2；(3)通过推导可知E是氧化钙,在日常生活中常被用作食品枯燥剂；(4)通过推导可知B为氢气,在燃烧时产生水,不会污染空气,等质量的可燃物,氢气的热值高,同时用水即可制得,所以来源比拟广泛。【分析】物质的推断主要是根据的实验步骤和实验现象,找出突破口,然后运用物质的特性进行分析推理,判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。

五、实验题24.某市中考化学实验操作考试中,小峰抽到的考题是CO2的制取,收集和验满．〔1〕如图五个示意图是小峰的实验操作过程,按评分标准,每项操作得1分,总分值5分．实验完毕后,小峰得3分,造成他失分的操作是________、________(填序号)．在小峰的第①步操作中,如果气密性良好,观察到的现象是________．〔2〕小欣抽到的考题是用如下图微型装置完成有关CO2性质的探究实验．①写出石灰石与稀HCl反响的化学方程式：________．②假设用注射器注入适量的稀HCl一段时间后,第2处出现的现象是________．③第3处发生反响的化学方程式是________．④该微型实验装置的优点是________(任答一点)．【答案】〔1〕②；④；导管口有气泡冒出

〔2〕CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+