《元素周期律》同步测试题3

《元素周期律》同步测试题（2）一、选择题AUTONUM．下列原子结构的叙述正确的是（） 一切原子都是由质子、中子和电子构成B．原子最外层电子数最多不超过8个 C．稀有气体原子最外层都有8个电子 D．原子的次外层电子数不超过8个 AUTONUM．元素R的最高价含氧酸的化学式为HRO，则在气态氢化物中R元素的化合价绝对值为（）A．12-3n B．3n-12 C．3n-10 D．6-3nAUTONUM．下列变化不需要破坏化学键的是（）A．HBr溶于水 B．碘的升华C．NaCl晶体溶于水 D．H和Cl反应生成HClAUTONUM．下列说法中正确的是（）A．分子中一定存在化学键 B．化学键是乡邻的原子之间的相互作用C．共价键可能存在于离子化合物中 D．离子键不能存在于共价化合物中AUTONUM．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．HClO B．NaOH C．（NH）S D．BaCl AUTONUM．元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得相对原子质量为，则同位素X在X元素中的质量分数是（）A．% B．% C．55% D． 45%AUTONUM．X和Y均位于周期表中的短周期，已知X比Y多两个电子层，下列说法正确的是A．b<5 B．a+n-b+m=16C．X只能位于第三周期D．Y不可能位于第二周期 AUTONUM．第119号元素，有人称为“类钫”根据周期表的结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法中错误的是（）A．单质具有较高的熔点 B．“类钫”在化合物中呈+1价 C．“类钫”具有放射性 D．“类钫”单质的密度小于1g/cm AUTONUM．根据元素在周期表中的位置判断，下列叙述不正确的是（）A.金属性强弱Rb>Ca>Al B． 阴离子还原性O>S>SeC． 氢化物的还原性PH>HS>HClD．酸性强弱HSO>HPO>HSiOAUTONUM．下列微粒中，与铵离子的质子数和电子数都相等的是（）A． OHB．HO C．NO D．HFAUTONUM．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A． LiIB． NaBrC．KCl D．CsF12．第四周期某主族元素的原子，它的最外层电子层上有两个电子，下列关于此元素的说法正确的是（）A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水 C.原子半径比镁的原子半径大C.碳酸盐难溶于水若短周期的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两中元素的原子序数之差不可能的是（）A．1 B．3 C．5 D．6 12．下列说法中错误的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从Ⅲ族到Ⅱ族10个纵行的元素都是金属元素C..除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各中同位素的物理性质、化学性质均相同13.．下图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子数之和为A的4倍，则下列推断正确的是（）A．A、B、C三者均为非金属ABCB．A、B、C三者核电荷数之和为40与C只能形成一种共价化合物 二、填空题16．已知5种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A和B形成离子化合物AB中所以离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10电子的分子写出D元素单质的结构式：。写出下列物质的电子式：A与B形成的化合物A、B、E形成的化合物D与E形成的化合物；D、C、E形成的离子化合物。A、B两元素组成的化合物AB属于化合物，存在的化学键为。17．A、B两中离子具有相同的电子结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂。则：A离子的结构示意图为，B原子的结构示意图为。A元素位于周期族。新发现A的一种含氧酸的化学为HAO，其中A的化合价为。A单质与水反应化学方程式为。B单质与水反应的离子反应方程式为。18．现在A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构和氖原子的电子层结构相同，A没有正价态的化合物，B的氢化物分子式为HB，原子能从酸中置换产生2.24L标准状况的H；D的原子核中没有中子。根据以上条件写出A、B、C、D的元素名称用电子式表示C与B、B与D形成化合物的过程，指出其化合物的类型。写出（2）中的化合物相互反应的离子方程式。19．X离子有m个电子，其电子层结构与Ar相同，则其原子序数为或。20．写出下列物质的电子式，在括号内指出其中化学键的类型：（1）4核10电子的共价分子，（）；（2）5核10电子的阳离子，（）。三、计算题22．第Ⅳ族元素R，在他的化合物R(OH)中，其质量分数为，在它的另一种化合物R(OH