2022年山东省东营市利津县九年级化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列关于空气和氧气的说法正确的是（）A．通常情况下，空气中氧气的质量分数约为21%B．工业上用分离液态空气的方法制取液氧是分解反应C．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D．鱼类能够在水中生活，证明氧气易溶于水2．在化学的学习中，按一定的特点或规律对物质进行分类，常会收到事半功倍的效果。下列各组物质按照“单质——化合物——混合物——金属材料”顺序排列的是()A．CO2、NaCl、O2、CaOB．H2、H2O、黄铁矿、不锈钢C．N2、MgO、可乐、大理石D．空气、NaCl、武德合金，铜片3．五台山“台蘑”营养丰富，味道鲜美，素称“山珍之王”。台蘑中麦角甾醇（C28H44O）含量很高，对防治佝偻病有很好的效果，下列说法不正确的是（）A．一个麦角甾醇分子中含有一个氧原子B．麦角甾醇属于氧化物C．麦角甾醇中C、H、O三种元素的质量比为84：11：：4D．麦角甾醇充分燃烧一定能生成二氧化碳和水4．“酒驾”已经写入刑法。人体血液中酒精含量超过20mg／l00mL为酒驾，酒精含量超过80mg／l00mL为醉驾。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑＋+9H2O，则X的化学式为A．Cr2O3 B．CrSO4 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S35．某物质在纯氧中燃烧生成一氧化氮和水，该物质（）A．只含氮元素B．一定含氧元素C．一定含有氮、氧、氢元素D．一定含有氮、氢元素，可能含氧元素6．为防止造成生命财产的损害，某些场所常贴有下列图标，其中表示“禁止带火种”的是A． B． C． D．7．酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4="==2"Cr2(SO4)3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO38．土星是太阳系里的气态行星，约含有92.4%的H2、7.4%的He和0.2%的CH4等，平均温度为﹣150℃．它没燃烧成火球的原因可能有①可燃物种类太多②氦气含量太高③没有适宜的温度④没有支持燃烧的氧气，其中分析正确的一项是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④9．打赢蓝天保卫战，我们在行动。下列做法不属于防治大气污染措施的是（）A．大力削减燃煤污染 B．深化治理工业污染C．精准管控扬尘污染 D．严格控制噪音污染10．在化学反应中，一定发生改变的是A．原子的种类 B．分子的种类 C．元素的种类 D．物质的状态二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。以金属为例回答下列问题：（1）认识金属元素的存在①在自然界中，大多数金属以化合物存在，而金、铂等极少数金属因为化学性质_____（填“活泼”或“不活泼”）却能以单质存在。②常见铁矿石有：黄铁矿（主要成分FeS2）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。这两种铁矿石的主要成分含铁元素质量分数较大的是_____。（2）认识金属的性质用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“南”、平”两个字，露出下面的锌板。向“南”字上滴加稀盐酸，向“平”字上滴加CuSO4溶液。①“南”字上的现象是_____。②“平”字上有红色物质析出，用化学方程式解释：_____。（3）认识金属的制备，工业上，金属钨（W）可由氢气和三氧化钨（WO3）在高温下发生置换反应制得。反应中化合价升高的元素是_____。（4）认识金属的用途烤制食物时常用到铝箔，主要利用了金属铝的_____（填性质）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图为制取并验证收集到的氧气含量实验装置，据图完成下列各题：（1）仪器①的名称是_____，A中反应的化学方程式为_____。（2）打开K2、K3，关闭K1、K4，用C装置收集气体的方法是_____，检验C中收集满气体的操作是_____。（3）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4关闭K2、K3，打开K1的目的是_____，点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是_____，待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象是_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．实验设计是化学实验的重要环节.请根据下列实验要求回答相关问题：方案一：如图1所示（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_______；（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是______；方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______；（2）CO气体应由______（填a“或“b）通入，在C中混合后，由另一导管导出.（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：①干燥气体，减少实验误差；②________方案三：测定某钙片（主要成分CaCO3）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量.②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量.③整理相关数据如下表反应前总质量（克）275.58反应后总质量（克）274.92（1）小明结合表中数据.计算该钙片中碳酸钙的质量分数.（其它成分不与盐酸反应）.______（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_____（填偏大“偏小“不变”）.14．用如图装置在相应条件下完成下列实验。实验一、探究燃烧条件（B中盛木炭粉）①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间，B、C无明显变化。③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。结论：由①、③可知燃烧需要；由②、③可知燃烧需要结论:由①、③可知燃烧需要_________________________;由②、③可知燃烧需要_________________________。实验二、探究炼铁原理（B中盛氧化铁粉末）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，（已知氢氧化钠溶液不与一-氧化碳反应，能与二氧化碳反应）请按要求填空:（1）B处发生的现象是_________________________。（2）实验过程中，CO的作用有_________________________（填序号）。①CO气体作为反应物②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸③停止加热后防止C中的溶液倒吸人B中（3）为了回收利用一氧化碳，需除去尾气中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，D处可连接下列装置中的___________________（填序号）最为合理。实验三、探究蔗糖的组成（B中盛蔗糖）[查找资料]绿色植物能进行光合作用,可产生葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖进一步转化为蔗糖。[做出猜想]蔗糖的组成可能含有碳、氢元素或碳、氢、氧三种元素，猜想的依据是_______________。[实验验证]小组同学将实验一图C装置进行了一些改动，用来探究蔗糖的组成。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，再点燃酒精灯给玻璃管加强热。（1）观察到干冷的小烧杯_________________________，说明蔗糖含有氢元素和氧元素。（2）观察到硬质玻璃管残留有黑色固体，经证明该黑色固体是单质碳。[实验结论]蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成。[拓展交流]（1）实验中，先通入一会儿氮气的原因是_________________。（2）兴趣小组用定量方法准确测量出17.1g蔗糖与足量氧气反应后生成26.4g-二氧化碳及9.9g水，则蔗糖中碳氢元素质量比为_______________;据此可推测蔗糖的化学式为____________（选填字母）。AC6H5NO2BC8H18O6CC12H22O11五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．小明同学测某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，取2g该药品，加入足量稀盐酸，生成0.44g二氧化碳，请计算此钙片中碳酸钙的质量分数。16．某炼铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿石冶炼生铁，现有该赤铁矿石400t，计算理论上可炼出纯铁多少吨？_____

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A、通常情况下，空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，不符合题意；B、工业上用分离液态空气的方法制取液氧是物理变化，而分解反应是化学变化，不符合题意；C、植物通过光合作用，吸收二氧化碳，放出氧气，故植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，符合题意；D、鱼类能够在水中生活，只能说明水中溶有一定量的氧气，不证明氧气易溶于水，故D说法错误，不符合题意。故选C。2、B【解析】分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；金属材料包括纯金属及其合金；A、CO2、NaCl、O2、CaO都属于纯净物，故选项错误；B、H2属于单质，H2O属于化合物，黄铁矿属于混合物，不锈钢属于金属材料，故选项正确；C、N2属于单质，MgO属于化合物，可乐属于混合物，大理石不属于金属材料，故选项错误；D、空气属于混合物，NaCl属于化合物，武德合金属于混合物，铜片属于金属材料，故选项错误；故选B。3、B【详解】A、麦角甾醇（C28H44O）由麦角甾醇分子组成，每个麦角甾醇分子含有一个氧原子，不符合题意；B、麦角甾醇由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，符合题意；C、麦角甾醇中C、H、O三种元素的质量比为：（12×28）：44：16=84：11：4，不符合题意；D、麦角甾醇含碳、氢元素，由质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故充分燃烧一定能形成二氧化碳和水，不符合题意。【点睛】由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。4、C【详解】根据反应的化学方程式CH3CH2OH+4CrO3+6H2SO4═2X+CO2↑+9H2O，反应物中碳、氢、氧（原子团之外的）、铬、硫酸根的个数分别为2、18、13、4、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、铬、硫酸根原子的个数分别为2、18、13、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个铬原子、6个硫酸根，则每个X分子由2个铬原子和3个硫酸根构成，则物质X的化学式为Cr2（SO4）3。故选C．5、D【解析】物质在纯氧中燃烧生成了一氧化氮和水，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，一氧化氮中的氮元素和水中的氢元素一定来自于该物质，因反应有氧气参加，所以该物质是否含有氧元素无法确定。故选D。【点睛】在化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和个数不变。6、D【详解】A、表示的是禁止燃放鞭炮；B、表示的是禁止吸烟；C、表示的是禁止烟火；D、表示的是禁止带火种。故选D。7、A【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，故：反应前已知的原子个数：碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：铬原子4个、硫原子6个、氧原子17个、碳原子2个、氢原子18个，故可知4X中含有铬原子4个和12个氧原子，故物质X的化学式为CrO1．故选A．8、D【详解】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，没燃烧成火球的原因，是因为没有适宜的温度、没有支持燃烧的氧气。故选D。9、D【分析】防止空气污染的措施有：大力削减燃煤污染、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹、精准管控扬尘污染等。【详解】A、大力削减燃煤污染，属于防治大气污染措施，故A正确；B、深化治理工业污染，属于防治大气污染措施，故B正确；C、精准管控扬尘污染，属于防治大气污染措施，故C正确；D、严格控制噪音污染，不属于防治大气污染措施，故D不正确。故选D。10、B【详解】A、化学反应的实质是分子分解为原子，原子再重新结合为新的分子。化学反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类不变，此选项不符合题意；B、化学反应前后分子的种类发生了改变，此选项符合题意；C、化学反应前后原子的种类不变，从宏观上看，元素的种类不变，此选项不符合题意；D、物质的状态可能发生了改变，也可能不变，此选项不符合题意。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、不活泼Fe3O4冒气泡Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4氢元素导热性和延展性【详解】（1）①在自然界中，极少数化学性质不活泼的金属如金、铂等以单质存在；②由于一个硫原子的质量相当于两个氧原子的质量，故FeS2中铁原子和硫原子的个数比相当于为：Fe：O═1：4，Fe3O4中铁原子和氧原子的个数比为：Fe：O═3：4，故铁元素的质量分数高的是Fe3O4；（2）①锌与稀盐酸反应产生氢气，故产生气泡；②“平”锌与硫酸铜反应生成红色铜和硫酸锌；用化学方程式解释：Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4。（3）三氧化钨与氢气在高温的条件下反应生成金属钨和水，故反应方程式为：WO3+3H23H2O+W，该反应前后氢元素的化合价由0变为+1，升高了；（4）烤制食物、金属铝能压成铝箔，说明金属铝具有优良的导热性和延展性。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗2H2O22H2O+O2↑。向上排空气法将带火星的木条放在双口瓶上口观察木条是否复燃将锥形瓶内多余的氧气排出产生白烟，放出热量烧杯内的水倒吸入C中【解析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗，A是在常温下制取氧气，A中反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。（2）氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，打开K2、K3，关闭K1、K4，用C装置收集气体的方法是向上排空气法，检验C中收集满气体的操作是将带火星的木条放在双口瓶上口观察木条是否复燃。（3）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4关闭K2、K3，打开K1的目的是将锥形瓶内多余的氧气排出，红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是产生白烟，放出热量；待红磷熄灭，C装置冷却后，C中压强较小，打开K3观察到的现象是烧杯内的水倒吸入C中。【点睛】氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是产生白烟，待红磷熄灭，C装置冷却后，C中压强较小，打开K3观察到的现象是烧杯内的水倒吸入C中。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、一氧化碳没有完全反应，同时反应生成二氧化碳b通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比37.5%偏大【详解】方案一：（1）硬质玻璃管中，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是一氧化碳过量，同时反应生成二氧化碳。方案二：（1）装置A中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。（2）CO气体应由b通入，在C中混合后，由另一导管导出。（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：①干燥气体，减少实验误差；②通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比。方案三：（1）生成二氧化碳的质量为275.58g-274.92g=0.66g，设该钙片中碳酸钙的质量为x，则解得x=1.5g；该钙片中碳酸钙的质量分数为。（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂，则二氧化碳逸出过程中带出部分水蒸气，会导致计算出的二氧化碳质量偏大，从而导致最终所算得钙片中碳酸钙的质量偏大。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。14、可燃物与氧气接触温度达到着火点固体由红色变成黑色①②③c质量守恒定律内壁有水珠出现排尽空气，防止对氢元素、氧元素的探究产生影响72:11C【详解】实验一、（1）①可燃物在氮气中加热不燃烧，③可燃物在氧气中加热燃烧，由①、③可知燃烧需要可燃物与氧气接触；②可燃物通入氧气未加热不燃烧，③可燃物通入氧气加热燃烧，由②、③可知燃烧需要温度达到着火点；结论:由①、③可知燃烧需要可燃物与氧气充分接触；由②、③可知燃烧需要可燃物与氧气充分接触；实验二、工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳；（1）B处发生的反应的现象是固体由红色变成黑色；（2）实验过程中，CO的作用：