高考化学全国卷综合复习5

\o"2022届高考生物全国卷综合复习5"高考化学全国卷综合复习5一．选择题（共7小题）1．我国遭遇近十年最强沙尘天气，受此次沙尘天气影响，襄阳的空气质量也受到了严重的污染，下列关于环境的叙述中正确的是（）A．正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2B．利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量C．为防止生活中使用过的废旧电池污染环境，应将废电池埋入土里D．燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放2．利用反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可制氧气，NA表示阿伏加德罗常数。有关说法正确的是（）A．1.8gH2O含NA个质子B．22.4LO2含2NA个氧原子每生成1molO2转移4mol电子4gNaOH溶于100mL水，所得溶液浓度为1mol/L3．\t"/chemistry2/paper/_blank"下列反应的方程式不正确的是（）A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2OB．铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）=Ag（阴极）C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2OD．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓4．\t"/chemistry2/paper/_blank"下列有关说法中，正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都能水解B．乙醇能发生取代反应和氧化反应C．淀粉遇KI溶液变蓝D．乙烯使溴水褪色是因为发生了取代反应5．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（）A．最高正化合价：Z＞Y＞XB．对应简单氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC．Y和M可形成含共价键的离子化合物D．Z与M形成的化合物的水溶液呈中性6．已知：pBa=-lgc（Ba2+），pKa=-lgc（Ka）。已知常温下H2CO3：pKa1=6.4，pKa2=10.3。常温下，向20mL0.1mol•L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol•L-1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为G＞F＞E其他条件相同，用相同浓度、相同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移[已知Ksp（MgCO3）＞Ksp（BaCO3）]常温下，Ksp（BaCO3）为1.0×10-9D．常温下，CO32-的pKh1=7.67．\t"/chemistry2/paper/_blank"十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是（）该电池放电时H+从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极B．Pt1电极附近发生的反应：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+C．Pt2电极附近发生的反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．放电过程中若消耗的22.4L

O2（标准状况），Pt1电极区增加4mol

H+二．解答题（共5小题）8．工业上利用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备MnSO4和Mg（OH）2的工艺流程如图一所示（已知软锰矿的主要成分是MnO2，还含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素）。

已知：Ksp[Mg（OH）2]=4.9×10-12，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5。

（1）“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO2的化学方程式为。

（2）向浸出液中添加适量MnO2的作用是；滤渣2的主要成分是。

（3）“沉锰”的离子方程式为。

（4）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图二所示。

①由图可知，“沉锰”的合适条件是。

②当温度高于45℃时，Mn2+和Mg2+沉淀率变化的原因是。

（5）将NH3通入0.015

mol•L-1

MgSO4溶液中，使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c（Mg2+）=1.0×10-5

mol•L-1，此时溶液中NH3•H2O的物质的量浓度为（忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留2位小数）。9．某化学兴趣小组同学对乙醛与氢氧化铜的反应进行探究。实验装置序号加入的药品和操作实验现象

Ⅰ4mL10%NaOH溶液，0.5mL2%CuSO4溶液，0.5mL40%乙醛溶液，加热蓝色浊液逐渐变为红色固体

Ⅱ试剂X，0.5mL40%乙醛溶液，加热无色溶液逐渐变成黄色浊液

Ⅲ4mL10%NaOH溶液，0.5mL2%CuSO4溶液，加热沸腾一段时间后再加入0.5mL40%乙醛溶液，加热蓝色浊液转化为黑色；加入乙醛后逐渐变为红色固体已知：a．Cu（OH）2分解温度为60～80℃；

b．Cu2O难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。

（1）乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。该反应体现了乙醛的性。

（2）实验Ⅱ的目的是排除“乙醛在碱性条件下发生缩合等反应生成有色物质”对实验Ⅰ的干扰，试剂X应为。

（3）甲同学为了检验实验Ⅰ中红色固体的成分进行了如下实验：取少量红色固体于试管中，加入过量稀硫酸，振荡，观察到红色固体部分溶解，得蓝色溶液。甲同学认为，该实验现象说明实验I中红色固体为Cu2O．判断该观点是否正确并说明理由。

（4）对比实验Ⅰ、Ⅲ，乙同学认为实验Ⅰ不一定是新制Cu（OH）2氧化了乙醛，也可能是，并利用实验Ⅳ进行验证。实验装置序号加入的药品和操作实验现象

Ⅳ-1表面变黑的铜丝，4mL10%NaOH溶液，0.5mL40%乙醛溶液，加热黑色铜丝上生成大量

红色固体

Ⅳ-2表面变黑的铜丝，4mL蒸馏水，0.5mL40%乙醛溶液，加热黑色铜丝上生成少量

红色固体

Ⅳ-3适量氧化铜粉末，4mL10%NaOH溶液，0.5mL40%乙醛溶液，加热黑色粉末上生成极少

量红色固体①根据实验Ⅳ，可得出如下结论：（至少答两点）。

②丙同学经过思考，认为出现实验Ⅳ-3现象的主要原因是：乙醛沸点低（20.8℃），在较低温度下大量气化，实验无法达到反应所需温度，并设计实验证实了自己的想法。其实验方案为。10．低碳循环”引起各国的高度重视，对CO2进行回收或加以利用对缓解温室效应和能源危机意义十分重大，已成为科学家研究的重要课题，回答下列问题：

（1）已知：①CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1

②C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=-72kJ•mol-1

③2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1

写出H2与CO2反应生成H2O（g）和CH4的热化学方程式：。

（2）以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。在尿素合成塔中的主要反应可表示为2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0。

①T℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。则该反应平衡常数K=。若保持其他条件不变，向该容器中再加入1molCO2和1molH2O，NH3的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。以下有利于提高NH3平衡转化率的条件有（填标号）。

a．恒温低压b．低温高压c．恒压低温d．高温低压

②合成尿素的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示。表示正反应平衡常数的曲线为（填“a”或“b”）；理由为。

（3）酸性条件下，对CO2进行电解可制取工业原料乙烯，其工作的原理如图乙所示，电解时，b极的电极反应式为。

11．青铜是人类历史上一项重大发明，它是铜（Cu）、锡（Sn）和铅（Pb）的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。请回答：

（1）基态Cu原子价层电子排布式为；Sn的原子序数为50，基态Sn原子的价层电子排布图为。

（2）红氨酸（如图1）可用于鉴别Cu2+。红氨酸分子中N原子的杂化方式为；1mol红氨酸中含σ键的数目为。（阿伏加德罗常数用NA表示）

（3）CuCl的盐酸溶液能吸收CO，该反应可用于测定气体混合物中CO的含量，生成物M的结构如图2所示。

①与CO互为等电子体的分子为。

②M中所有非金属元素的电负性由大到小的顺序为。

③画图表示出M中Cu原子形成的所有配位键。

（4）金属钙和铜的晶体结构相似，但铜的熔点比钙高，试分析其原因为。

（5）铜晶体中，Cu原子之间会形成不同类型的空隙，比如图3铜晶胞中铜原子a1、a2、a3、a4围成一个正四面体空隙，a2、a3、a4、a5、a6、a7围成一个正八面体空隙。

①铜晶体中，铜原子数：正四面体空隙数：正八面体空隙数=。

②若a5与a7的核间距离为2dpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则铜晶体的密度为g•cm-3。12．天然麝香是珍稀中药材，其有效成分是麝香酮。为保护野生动物，研究人员设计合成酯类麝香酮（H）的工艺如图。

回答下列问题：

（1）A在碱