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文档简介

化学实验的基本方法常用危险化学品的标志化学实验基本方法过滤和蒸发海盐岩盐湖盐井盐

粗盐不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2

、MgCl2

以及一些硫酸盐等。讨论海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质？设计实验：如何除去食盐中混有的杂质？第一步溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL

水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊第二步

过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中

思考：滤液中是否含有杂质离子？演示：取少量滤液加入试管中，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。解释及结论：在溶液中解离时能产生SO42-的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl第三步除去可溶性杂质（CaCl2

、MgCl2

以及一些硫酸盐）思考：应加入什么试剂？一些物质的溶解性资料：OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微不不不不由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：OH-CO32-Ba2+CO32-

Mg2+Ca2+SO42-

特征除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的除杂试剂CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制pHNa+、Cl-请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？思考与交流（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依据：

Na2CO3在BaCl2之后加入，

Na2CO3除CaCl2

和BaCl2

。

稀盐酸最后加入。第五步蒸发：将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体

第四步过滤：将烧杯中混合物静置，先将上层清液转移到过滤器中，然后再将烧杯中的白色沉淀和剩余溶液沿玻璃棒一齐倒入过滤器中。再向滤液中滴加过量的稀盐酸。实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。滤液中滴加盐酸有气泡产生。食盐氯碱工业经过除杂后得到的食盐水可直接用于氯碱工业，氯碱厂用电解饱和食盐水制取NaOH，可有趣的是电解后的溶液中一般含有10%NaOH、16%NaCl，故需要对电解后的溶液进行脱盐处理，以得到较纯净的NaOH。请你帮忙解决这个问题，只要求简单说出操作方法。思考与交流电解后的溶液蒸发过滤NaCl固体NaOH溶液固体NaCl和NaOH

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