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酸碱中和滴定

学习目标1、熟悉滴定管的构造和使用2、能用中和滴定原理进行计算3、会进行中和滴定操作4、会误差分析5、了解指示剂的选择酸碱恰好完全反应时，酸提供的ｎ（Ｈ＋）等于碱提供的ｎ（ＯＨ－）即

ｎ（Ｈ＋）＝ｎ（ＯＨ－）一、原理c（酸）×V（酸）×酸的元数=

c（碱）×V（碱）×碱的元数c（酸）×V（酸）=

c（碱）×V（碱）酸碱中和滴定的关键（1）准确测定参加反应的两种溶液的体积（2）准确判断中和反应是否恰好完全进行二、酸碱中和滴定的仪器和试剂酸式滴定管（不能盛放什么？为什么？）请画一个酸式滴定管碱式滴定管（不能盛放什么？为什么？）请画一个碱式滴定管锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、漏斗、白纸等（移液管）１、仪器２、试剂标准溶液、待测溶液指示剂注意：石蕊不能作为酸碱中和滴定的指示剂，为什么？常用的是酚酞和甲基橙，它们的变色范围如何？3、指示剂的选择指示剂的变色范围幅度不大于2个pH单位，不小于1个pH单位考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。若生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成强碱弱酸盐，用酚酞。三、中和滴定操作1、查漏：检查活塞或橡胶管是否漏水，活塞转动是否灵活。2、洗涤：滴定管和锥形瓶都要用蒸馏水洗涤干净3、润洗：滴定管还需用待装液润洗（尖嘴）4、装液：通过漏斗装入待装液，液面至“0”刻度或“0”刻度以上，赶去尖嘴气泡，调整液面至“0”刻度或“0”以下某刻度并记录读数准备阶段5、滴定★用滴定管或移液管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中★向锥形瓶中加入两到三滴指示剂★左手_________________，右手___________，眼睛注视__________________________。摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速控制滴定管活塞滴定阶段★加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分种内不褪色★

重复做一次，取两次标准液的平均值计算数据处理阶段次数待测液体积标准液体积滴定前滴定后实际平均值12四、误差分析1、以标准溶液滴定待测溶液,误差分析看V(标)视数V(标)大,则C(待)V(标)小,则C(待)V(标)不变,则C(待)偏大偏小无影响用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作对结果有何影响（1）未用标准酸润洗酸式滴定管偏高（2）未用待测液润洗碱式滴定管或未润洗量取待测液的移液管偏低（3）滴定前，用待测液润洗锥形瓶偏高（4）锥形瓶中有少量蒸馏水无影响（5）酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失偏高（6）滴定前仰视读数，滴定后俯视读数偏低（7）滴定过程中不慎将锥形瓶中的液体摇出少量于瓶外偏小2、以待测溶液滴定标准溶液C（待）×V（待）=常数

待测液体积越大（视数），则待测液的浓度越小。减小实验误差的三点做法1、半分钟：振荡锥形瓶半分钟颜色不褪去，即为滴定终点。2、1-2分钟：

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