分析化学习题2

分析化学习题2一.酸碱滴定.计算0.01MNa2SO4溶液的PH值。.计算0.10MHF和0.20MHAc的混合溶液的PH值。.⑴计算0.10MNH4Ac的PH值。⑵计算氨基乙酸(NH2CH2COOH)溶液的PH值。4.称取某结晶状的纯一元弱酸(HB)0.500克，溶于适量水中，以0.100MNaOH溶液滴定，从电位滴定曲线上得到以下数据：NaOH(ml)0.0020.4740.94(计量点)PH2.654.218.43计算此一元弱酸HB的式量和HB的Ka值。.称取NaHCO3和Na2CO3的混合物0.3380克，溶于适量水后，以甲基橙为指示剂，用0.1500MHCl滴定到终点时，消耗35.00ml，计算⑴如以酚酞为指示剂，用上述HCl滴定到终点时，需消耗多少毫升？⑵NaHCO3在混合试样中的百分含量为多少？.MgNH4P04的饱和溶液PH=9.70,测得[Mg2+]=5.610-4,求MgNH4P04的PKp值。7.下列各组溶液哪些不是缓冲溶液？⑴NaH2P04Na2HP04⑵0.2MNH4Cl与0.1MNaOH等体积混合液。⑶0.1MNaOH与0.10MHAc等体积混合液。、⑷NH4Cl与NH3H2O的混合液。.已知25oC时H3PO4的电离常数K1=7.52某10-3、K2=6.23某10-8、K3=2.2某10-13,现将100ml0.10MNa3PO4和100ml0.20MHCl混合(假设混合后的总体积为原体积的2倍)，求混合液的值。.含0.1MNaOH和0.2MNH3H2O的混合碱液10.00ml,欲用0.1MHC1标准溶液滴定，试求：⑴滴定前溶液的PH值。⑵等当点时溶液的PH值。.已知250C时，下列弱酸的电离常数：HOCl：Ka=3.5某10-8；H3BO3：Ka=5.8某10-10；CH3COOH：Ka=1.8某10-5。试问：⑴配制PH=4的缓冲溶液，用哪种酸最好？⑵需要多少克这种酸和多少克NaOH配制1.0升缓冲溶液(其中CB+CHB=1.0M).称取某一元弱酸0.300克，溶解后在100ml容量瓶中定容，取出该溶液25.00ml，用标准NaOH溶液滴定，用去25.00ml，此NaOH溶液对HCl的滴定度TNaOH/HCl=3.690某10-3g/ml，计算该酸的分子量。.称取未知酸HA(M=82.00)试样1.600g，溶解稀至60.00ml，用0.2500MNaOH滴定。已知中和一半时，溶液PH=5.00，中和到计量点时PH=9.00，求HA%..分析NaOH纯度时，如果要使0.1500MHCl溶液的体积乘以2等于试样中NaOH的百分含量，问分析时应称取试样的质量为多少克？.试计算0.02MK2CrO7溶液对Fe、Fe2O3、Fe3O4的滴定度。15.选择题：⑴用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等。说明H2SO4和HAc两溶液中的A.[H+]相等B.H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2C.H2SO4和HAc的浓度相等DH2SO4和HAc的电离度相等E.两个滴定的PH突跃范围相同。⑵有一化验员称取0.5003g铵盐，用甲醛法测定其中氮的含量，滴定耗用了18.3ml0.280MNaOH溶液，他写出了如下计算结果(NH3%)，哪一种是正确的。A17B.17.4C.17.44D.17.442E.17.4419⑶某基准物质A的摩尔质量为50g/ml，用来标定0.2M的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量应为：A0.1~0.2gB0.2~0.4gC.0.4〜0.8gD.0.8〜1.0E.0.05〜0.1⑷用甲醛法测定铵盐中的NH3(M=17.0g/mol)，0.2g铵盐试样耗去25ml0.1MNaOH溶液，则试样中NH3的含量约为：A.21%B.26%C.31%D.36%E.41%⑸用甲醛法测定工业(NH4)2SO4(M=132g/mol)中的NH3含量，将试样溶解后用250ml容量瓶定容，移取25ml用0.2MNaOH标准溶液滴定，则试样称取量应为：A0.13~0.26gB.0.3~0.6gC.0.5~1.0gD.1.3~2.6gE.2.6~5.2g⑹用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中PH值变化最大的是：A.0.1MHClB.1MNH3H2OC.1MHAcD.1MHAc+1MnaAcE.0.1MNH3+1MNH4Cl⑺有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2c2O4、NaHC2O4和Na2c2O4溶液，若用HCl或NaOH调节到同样PH值，最后补加水到同样体积，此时[HC2O4-]是：A.甲瓶最小B乙瓶最大C丙瓶最小D三瓶相等⑻用基准邻苯二甲酸氢钾(KHP)滴定NaOH溶液时，KHP中含有少量邻苯二甲酸对测定结果的影响：A.偏高B.偏低C.无影响⑼以HCl标准溶液滴定NH3H2O时，分别以甲基橙和酚酞做指示剂，耗用的体积分别以VJ和VF表示，则：A.VJ〉VFB.VJ<VFC.VJ=V.有一三元酸，其三级电离常数为Ka1=1.0某10-2、Ka2=1.0某10-7、Ka3=1.0某10-12,用NaOH滴定，第一、第二等当点的PH值等于多少？可选用何种指示剂？.下列各物质(C=0.1M)能否被直接滴定或分步滴定，说明理由。并计算各等当点的PH值，指出使用何种指示剂？⑴苯胺C6H5NH2(Kb=4.6某10-10)⑵KCN(Ka=4.9某10-10)⑶NH4NO3(Kb=1.8某10-5)⑷丁烯二酸(Ka1=1.0某10-2Ka2=5.5某10-7).计算以酚酞(PH=8.5)和甲基橙(PH=4.0)做指示剂，用0.1000MHC1滴定0.1000MNH3溶液的滴定误差。.已知某试样可能含有Na3P04、Na2HPO4、NaH2P04或这些物质的混合物，同时含有惰性物质，称取该试样2.000g,用水溶解。当试样溶液用甲基橙做指示剂，以0.5000MHC1滴定时，需HCl32.00ml,同样质量的试样溶液以酚酞作指示剂，需0.5000MHCl12.00ml,问试样由何种成分组成？各成分的百分含量为多少？二．误差与数据处理一、填空与选择题1．总体标准偏差是当测定次数为 时，各测量值对 值的偏离。2.正态分布曲线的最高点体现了数据的；曲线以某二口的一条直线为对称轴说明正负误差出现的 。4．在少量数据的统计处理中，当测定次数相同时，置信水平越___，置信区间越___，可靠性越___，包括真值在内的可能性越___。某为5．对某盐酸溶液浓度测定4次的结果为：0.2041,0.2049,0.2039,0.2043,则S为,S某为。d为 ， ，6．置信区间的定义应当是：在一定置信度下，以 为中心，包括 的范围。7．检验分析结果的平均值与标准值之间是否存在显著性差异，应当用 法；判断同一试样的两组测量结果的平均值之间是否存在显著性差异，应当先用 法判断两组分析数据的精密度是否有显著性差异，再进一步判断平均值之间是否存在显著性差异。8．按照有效数字运算规则，下列算式的计算结果应包括几位有效数字（1）213.64+4.402+0.3244 位有效数字（2）0.1000（25.001.52）246.47 位有效数字1.1009.标定HCL溶液浓度时，可用无水碳酸钠或硼砂为基准物，若无水碳酸钠吸水，