山东省滨州市翟王镇中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省滨州市翟王镇中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是

（

）A．C5H12

B．C4H10

C．C3H8

D．C2H6

参考答案：A略2.、、等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：，下列方程式中错误的是

A．B．C．D．

参考答案：C3.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（

）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗气BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏DC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏参考答案：D略4.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，除去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是()A．只含Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋C．只含Fe2＋、Zn2＋D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋参考答案：D解析：微热，充分反应后过滤，除去滤渣，说明金属有剩余，溶液中一定不含有Fe3＋.5.下列物质中，不属于合金的是A.钢铁

B.硬铝

C.黄铜

D.水银参考答案：DA、钢铁是铁与C（碳）、Si（硅）、Mn（锰）、P（磷）、S（硫）以及少量的其他元素所组成的合金，选项A选；B、硬铝，是指铝合金中以Cu为主要合金元素的一类铝合金，选项B不选；C、黄铜是由铜和锌所组成的合金，选项C选；D、水银是汞，属于单质，不是合金，选项D选；答案选D。6.下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是A.将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B.鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应C.采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D.向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉参考答案：BA．胶体本身不带电荷，但胶体微粒具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故A错误；B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，可利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故B正确；C、胶体可以通过滤纸，故不能用过滤的方法来去除胶体中的可溶性杂质，故C错误；D．向Fe(OH)3胶体中加入过量的盐酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故D错误；故选B。7.下列物质不能发生水解反应的是A.葡萄糖 B.纤维素 C.油脂 D.酶参考答案：A【详解】A.葡萄糖是单糖，所以不能水解；B.纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成为单糖；C.油脂在催化剂的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；D.酶是蛋白质，蛋白质一定条件下水解生成氨基酸。选项中葡萄糖是单糖不能水解，故选A．

8.在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是

（

）A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反应

B.点燃H2和O2的混合气体C.NaOH溶液和CuSO4溶液反应

D.Zn放入盐酸中参考答案：D略9.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（

）A.溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B.乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高锰酸钾C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D.乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气参考答案：B【详解】A、溶于氢氧化钠溶液，溴可以跟氢氧化钠反应，溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液，故A正确；B、乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳，引入新的杂质，故B错误；C、硝基苯不溶于水，酸可以和碱反应，硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液，故C正确；D、乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被碱液吸收，乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气，故D正确；故答案选B。10.下列实验操作中正确的是（

）A．测定溶液pH值时，应先用蒸馏水湿润pH试纸B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．粗盐提纯蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出参考答案：B略11.将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是

A．生成白色沉淀

B．生成红褐色沉淀

C．有气泡产生

D．无变化参考答案：BC12.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O

O2＋2H2O＋4e-==4OH-。下列说法错误的是（

）A．氢气通入正极，氧气通入负极

B．燃料电池的能量转化率不能达到100%C．供电时的总反应为：2H2＋O2====2H2O

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：A略13.下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后停止加热D．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质参考答案：C略14.下列化学用语正确的是（

)A.H2S的电子式：

B.S2-结构示意图：C.Na2O2的电子式：

D.CCl4的电子式：参考答案：BA.H2S是共价化合物，电子式为，A错误；B.S2-的质子数是16，核外电子数是18，结构示意图为，B正确；C.Na2O2是离子化合物，电子式为，C错误；D.CCl4是共价化合物，电子式为，D错误，答案选B。15.下列逻辑关系中正确的是参考答案：D试题分析：A．液溶胶属于胶体，与胶体是包含关系，A错误；B．氧化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，属于交叉关系，B错误；C．钠盐、钾盐有些是碳酸盐，所以钠盐、钾盐与碳酸盐属于交叉关系，C错误；D．混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精灯

F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是_____________；(3)写出步骤④的离子反应方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O）__________________;(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________,还可选用_____________________（写试剂的化学式）来提取碘，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是__________________________。(5)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是__________________。参考答案：(1)BDE

(2)过滤

(3)MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2

(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大

CCl4

分液漏斗

(5)蒸馏【分析】灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯；操作③为分离固体和液体的过滤操作；由步骤④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分离沸点不同的互溶物质的实验操作方法是蒸馏，碘与四氯化碳互溶，但沸点不同。【详解】（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，灼烧海带时，除需要三脚架、外，还需要用到的实验仪器是泥三角、坩埚、酒精灯、坩埚钳。（3）操作③为分离固体和液体的过滤操作，过滤得到含碘离子的溶液。（3）由步骤④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2，则反应的离子反应方程式为：MnO2+2I-＋4H＋=2H2O+Mn2＋+I2。（4）步骤⑤的操作为萃取，据萃取剂选择的一般原则，即溶质在萃取剂里的溶解度要大，且萃取剂与原溶剂互不相溶，由于I2易溶于有机溶剂苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳来提取碘，实验时用到的主要玻璃仪器为分液漏斗。（5）碘与四氯化碳互溶，但沸点不同，步骤⑥从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，使易挥发的苯气化、冷凝回收苯，在蒸馏烧瓶中得到单质碘。【点睛】本题考查从海带中提取碘的实验，涉及了灼烧实验，实验仪器的名称、物质的分离方法、离子方程式的书写，明确物质分离方法、单质碘的性质是解答的关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸(

)发生化

学反应的产物。据此回答下列问题：⑴甲一定含有的官能团的名称是

。⑵5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是

⑶苯氧乙酸有多种同分异构体，写出任意一种含苯环结构的同分异构体的结构简式

参考答案：(10分)(1)略。略(2)CH3—CH2—CH2—OH。(3)略略18.（6分）火力发电在能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：（1）天然海水呈碱性，写出SO2与OH-反应的离子方程式：

。（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子，使用氧气将其氧化的化学原理是

（用化学方程式表示）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是

。参考答案：（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O（2）2H2SO3+O2==2H2SO4中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）。19.（1）0.5molCO2中含有原子的总数目是________,该CO2气体的质量是______克，在标准状况下的体积为__________L.（2）已知反应①SO3+H20=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的是______________（填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是_________________；H2O被还原的是_______________；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是_____________。参考答案：(1)1.5NA

22

11.2L

(2)①⑤

③

④

②【详解】（1）1molCO2中含有1molC原子和2molO原子，即0.5molCO2含有原子总数目是(0.5×3)NA=1.5NA；利用n=m/M，该CO2气体的质量为0.5×44g=22g；利用n=V/Vm，该CO2标准状况下的体积为0.5×22.4L=11