山东省潍坊市临朐县龙岗初级中学高一化学期末试卷含解析

山东省潍坊市临朐县龙岗初级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是

A．白色固体中既有KI，又有BaCl2

B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2

C．白色固体中可能有NaBr

D．白色固体中肯定没有NaBr

参考答案：AD2.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（

）

A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．波尔参考答案：B略3.溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是A.制备溴苯的反应属于取代反应B.装置图中长直玻璃导管仅起导气作用C.该反应还可能看到烧瓶中有红色蒸汽D.溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去参考答案：B【详解】A.实验室用苯和液溴在氯化铁的条件下制备溴苯，反应属于取代反应，A正确；B.装置图中长直玻璃导管既起导气作用，又起冷凝回流的作用，B错误；C.该反应为放热反应，还可能看到烧瓶中有红色溴蒸汽出现，C正确；D.溴苯中溶有少量的溴，可与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠，其易溶于水，不易溶于有机溶剂，从而洗涤除去，D正确；答案为B4.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(

)A．+2 B．+3 C．+4 D．+5参考答案：B考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．解答：解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a），解得a=+3，故选B．点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用5.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5参考答案：C6.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是

（

）

A．1mol苯中含有的C=C键数为3NAB．0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1NAC．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA参考答案：C略7.下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L参考答案：B考点：物质的量的相关计算；摩尔质量．分析：A．质量的单位是g；B．先计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算气体质量；C．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol．解答：解：A．质量的单位是g，1molH2O的质量为18g，故A错误；B.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，其质量m=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；C．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误；D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，所以1mol任何气体的体积均为22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积等知识点，侧重考查基本概念，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．8.右图为周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是

A．c的单质能跟b的气态氢化物的水溶液反应

B．离子半径d2－＜b2－C．b的气态氢化物不如c气态的氢化物稳定D．a的最高价氧化物的水化物酸性比b的最高价氧化物的水化物酸性强参考答案：D9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4+H2OB．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应后溶液呈中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；C．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式．【解答】解：A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4+2H2O，故A错误；B．向澄清石灰水中通入过量CO2，反应的离子方程式为：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故B正确；C．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选B．10.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B.用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热后再集中加热。C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.H2还原CuO的实验结束时，应先停止通氢气，再撤走加热氧化铜的酒精灯。参考答案：B【详解】A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠软膏，故A错误；B.用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热，后再集中加热，以防局部温度过高导致玻璃仪器炸裂，故B正确；C.给玻璃仪器加热,不一定都要加垫石棉网,有些化学仪器能直接进行加热，比如试管等，故C错误；D.H2还原CuO的实验结束时，应先撤走加热氧化铜的酒精灯，等到试管冷却到室温，再停止通氢气，以防生成的铜重新被氧化，故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】H2还原CuO的实验中，先通一会氢气，排净装置内的空气，防止氢气和氧气混合受热发生爆炸；实验结束后，继续通入氢气，直到试管冷却到室温后，再停止通氢气，防止生成的铜重新被空气氧化。11.阿伏加德罗常数是指

A．6.02×1023个原子

B．12g碳所含的原子数

C．0.012kgC-12所含的原子数

D．16g氧所含的原子数参考答案：C12.下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是()A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1

AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1

NaOH溶液B.将氧化铝加入浓氨水中：Al2O3+2NH3·H2O=2AlO2—+2NH4++H2OC.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+参考答案：DA、Al(OH)3能溶于强碱NaOH溶液，但不溶于弱碱溶液，所以用氨水和AlCl3制备Al(OH)3悬浊液，故A错误；B、氧化铝不溶于浓氨水，故B错误；C、Al在加热时生成氧化铝，氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，则仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，故C错误；D、氨水的碱性弱，不能溶解Al(OH)3，向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D正确；故选D。13.酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是（

）A、闻气味

B、分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C、分别滴加石蕊试液

D、分别滴加NaOH溶液

参考答案：D略14.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是A.原子半径：X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C.非金属性：X>Y>Z

D.阴离子的还原性：Z3->Y2->X-参考答案：A非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z。A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，选项A错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，选项B正确；C、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则元素原子得电子能力X＞Y＞Z，选项C正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以阴离子的还原性：Z3-＞Y2-＞X-，选项D正确。答案选A。点睛：本题考查元素周期律知识。注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律是解题关键；同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．阳离子的氧化性增强，阴离子的还原性逐渐减弱，据此解题。15.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体．A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下操作，请填写下列空白：⑴实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③

；④

；⑤冷却结晶。⑵用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示

（填“样品”或“砝码”）更重。⑶在进行第③操作时，要用玻璃仪器有

。⑷在进行④步操作时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止

。参考答案：⑴过滤；蒸发（各1分）

⑵砝码（1分）

⑶漏斗.烧杯.玻璃棒（2分）⑷液体飞溅（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某金属重4g，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。

（1）该金属元素符号是____________，摩尔质量是____________。

（2）原子核内有________个质子，________个中子。参考答案：（1）Ca；40g/mol;

（2）20；2018.实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少体积？参考答案：（1)C1V1=C2V2

.0.1×0.1=2×V2

V2=0.005(L)(2)

2NaOH