山东省潍坊市寿光中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

山东省潍坊市寿光中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列两种气体的原子数一定相等的是（

）

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等体积等密度的CO和N2

C．等温等体积的O2和Cl2

D．等压等体积的NH3和CO2

参考答案：B略2.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥参考答案：B略3.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A. B.C. D.参考答案：DA、没有参照物，所以无法判断，故A错误；B、催化剂、温度都不同，所以无法判断，故B错误；C、两个实验的影响因素不同，所以无法判断，故C错误；D、两个实验的不同点只有温度，所以能判断温度对化学反应速率的影响，故D正确。

4.某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（

）

A.

(A-N+m)mol

B.

(A-N)mol

C.

(A-N)mol

D.

(A-N+m)mol参考答案：A略5.以下互为同位素的是A.石墨与金刚石

B.D2和T2

C.CO和CO2

D.和参考答案：D略6.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42﹣、CO32﹣B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣C．含有大量OH﹣的溶液中：NH4+、NO3、SO42﹣、CO32﹣D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．SO42﹣、CO32﹣均与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．7.

标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2)=4∶1]。倒扣在水槽中充分作用后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为

(

)A．2∶1∶2

B．5∶5∶4

C．1∶1∶1

D．无法确定参考答案：B略8.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A．H2O和Al3+

B．CO和CO2C．Na+和Li+

D．NO和CO参考答案：A解：A、氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，H2O核外电子总数是10，Al3+核外电子总数是10，故A正确；B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO核外电子总数是14，CO2核外电子总数是22，故B错误；C、Na+有10个电子，Li+有2个电子，故C错误；D、氮原子有7个电子，CO核外电子总数是14，NO核外电子总数是15，故D错误；故选A．9.为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是

（

）A．放入敞口的容器中

B．放入密封的容器中C．放入充有少量乙烯的密封容器

D．放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中参考答案：D略10.区别下列各组中的两种物质的方法错误的是A.甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B.苯和四氯化碳：分别与溴水混合、振荡、静置C.乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液D.棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味参考答案：CA.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，可以区别甲烷和乙烯，A正确；B.溴易溶在四氯化碳和苯中，密度分别大于水和小于水，可以用溴水区别苯和四氯化碳，B正确；C.乙醇和氢氧化钠溶液互溶，乙酸和NaOH溶液反应，但无明显实验现象，不能区别乙醇和乙酸，应该用石蕊试液或碳酸钠溶液，C错误；D.羊毛织品的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此可以用燃烧闻气味的方法区别棉花织品和羊毛织品，D正确，答案选C。11.下列关于胶体和溶液的有关叙述，正确的组合是（

）①溶液呈电中性，胶体带有电荷②用石膏或盐卤点制豆腐，利用了胶体的性质③用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离④用光照射鸡蛋清溶液和淀粉溶液均能产生丁达尔效应⑤纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体⑥向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液并继续煮沸制备Fe(OH)3胶体⑦水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷。⑧胶体都是均匀透明的液体⑨以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是：浊液、溶液、胶体、A．②④⑥⑦

B．①②⑤⑥

C．④⑥⑧⑨

D．①②④⑤参考答案：A

12.在给定的条件下，下列物质间的转化均能实现的是（）A．NH3NONaNO3B．Fe2O3FeFeCl3C．SiO2H2SiO3NaSiO3D．NaSO4溶液BaSO4BaCl2参考答案：B【考点】氨的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氢氧化钠溶液不能反应；B．氧化铁和铝加热发生铝热反应得到铁，铁和氯气反应生成氯化铁；C．二氧化硅不溶于水不能一步反应生成硅酸；D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸．【解答】解：A.4NH3+O24NO+6H2O，NO和氢氧化钠溶液不发生反应，故A错误；B．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，2Fe+3Cl2=2FeCl3，转化均能实现，故B正确；C．二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，不能一步反应生成硅酸，故C错误；D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，不能和盐酸反应溶解，故D错误；故选B．13.常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(

)共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.1molH2和1molF2完全反应时，释放25kJ能量B.表中最稳定的共价键是H-F键C.1molH2转化为H原子时，吸收436kJ能量D.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol参考答案：A【分析】A、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断．B、键能越大形成的化学键越稳定；C、H-H的键能436kJ/mol，1molH2转化为H原子时，吸收436kJ能量；D、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；【详解】A、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ·mol－1+157KJ·mol－1-2×568KJ·mol－1=-543KJ·mol－1，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-543kJ·mol－1，1molH2和1molF2完全反应时，释放543kJ能量，故A错误；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故B正确；C、H-H的键能436kJ/mol，1molH2转化为H原子时，吸收436kJ能量，故C正确；D、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ·mol－1＞E（H-Br）＞298kJ·mol－1，故D正确；故选A。14.实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略15.下列离子方程式的表达正确的是A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓B．NaHCO3溶液与稀硫酸混合：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑C．NaHSO3溶液与NaHSO4溶液混合：HSO3－+HSO4－=SO42－+H2O+SO2↑D．Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：Ca2＋+2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：（1）加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化学式)。（2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式：_________（3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（4）操作III的名称是__________（5）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_________.A.m>n

B.m无法确定.（6）实验室需配制480mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.2g/cm3HCl的质量分数为:36.5%

①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量简、烧杯、________(填仪器名称)②需量取浓盐酸的体积为:__________mL。(结果保留1位小数)参考答案：(1)BaCl2

Na2CO3

(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(3)ade

(4)蒸发结晶

(5)D

(6)①胶头滴管

500mL容量瓶

②16.7mL解析：(1)除杂过程中通常加入过量的除杂试剂，但要不引入新的杂质，所有注意先后顺序，硫酸根离子可以用钡离子除去，钙离子用碳酸根离子除去，同时碳酸根离子也可以除去多余的钡离子，所以先加氯化钡后加入碳酸钠。故答案为：BaCl2

；Na2CO3

（2）加入氢氧化钠，与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；（3）在过滤时注意一贴二低三靠，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在三层滤纸一侧，烧杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，同时玻璃棒不能进行搅拌，所以有ade不规范；（4）操作Ⅲ为从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，为蒸发结晶；

（5）.在粗盐提纯过程中加入了钠离子和氯离子，所以不能确定前后的质量关系，故答案为：D；（6）①配制一定物质的量浓度的溶液需要使用的仪器有一定规格的容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶体滴管，量筒等，所以缺少的为胶头滴管和500mL容量瓶；②需要配制500mL溶液，所以需要的盐酸的体积计算公式为，故答案为：16.7mL。点睛：除杂的原则有1.将杂质转化为容易分离的物质；2.不引入新杂质；3.需要保留的物质不能减少。根据除杂原则，粗盐提纯中加入的三种除杂试剂为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡，注意氯化钡在碳酸钠之前，保证加入的钡离子能被碳酸根离子除去，而多余的氢氧根离子和碳酸根离子，在过滤后加入盐酸除去。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共10分）将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？

(3)此时把此溶液与足量的锌粉反应，产生的氢气在标准状况下的体积为多少？参考答案：略18.将43.56gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体VL，消耗盐酸50mL。另一份直接加热至恒重，生成气体784mL（所有气体体积均在标准状况下测定）。试准确计算出：（1）原混合固体中各组分物质的量：n(NaHCO3)＝________mol，n(Na2CO3)＝________mol；（2）V＝___________L，盐