山东省潍坊市朱里中学2022年高一化学期末试卷含解析

山东省潍坊市朱里中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（

）A．2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

高温

B．NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2OC．SiO2+2C==Si+2CO↑D．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O参考答案：D略2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（

）A.煤干馏可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料B.天然气是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：D分析：A、煤的干馏是将煤在隔绝空气作用下，加强热使之发生化学反应的过程；B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水；C、乙醇能被氧化成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应；D、葡萄糖是单糖不水解。详解：A、煤的干馏是将煤在隔绝空气作用下，加强热使之发生化学反应，产物是焦炉气、粗氨、粗苯等，A正确；B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，是一种清洁燃料，B正确；C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸发生酯化反应，因此酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇，C正确；D、葡萄糖是单糖，不能水解，D错误。答案选D。3.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有

(

)①2NaCl+2H2O

NaOH+H2↑+Cl2↑

②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H20③H2+Cl2═2HCl

④Cl2+H20═HCl+HClO

⑤2HClO═2HCl+O2A．①④⑤

B．①②

C．③④⑤

D．②③④

参考答案：B 4.溶液恰好与溶液完全反应转化为。则元素在产物中的化合价是

A．

B．

C．

D．参考答案：C5.下列对有机物结构的叙述中不正确的是

（

）A、硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团B、邻二甲苯不存在同分异构体，说明苯分子中所有的碳碳键都是完全相同的C、乙烯、苯分子中所有原子共平面D、CH2Cl2有两种同分异构体参考答案：AD略6.下列物质属于纯净物的是（）A．冰水混合物B．爆鸣气C．天然气D．纯净的无污染的空气参考答案：A解：A．冰水共存物只含一种分子水分子，是纯净物，故A正确；B．爆鸣气是2体积氢气跟1体积氧气混合成爆鸣气爆鸣气，属于混合物，故B错误；C．天然气是一种多组分的混合气态化石燃料，主要成分是烷烃，故C错误；D．空气主要成分是氮气和氧气，属于混合物，故D错误．故选A．7.下列物质中，属于分子晶体的是A.食盐

B.干冰

C.金刚石

D.二氧化硅参考答案：B8.某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32-

B.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C.Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3-

D.NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-参考答案：D无色溶液中，排除有颜色的离子；酸性溶液中，溶液中存在H+。A、CO32-与H+反应生成CO2和H2O，A错误。B、HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，B错误。C、Cu2+为蓝色溶液，C错误。D、给定的离子间及与H+间均不反应，D正确。9.下列各组物质的性质变化正确的是

（）A．酸性：H2SO4>HClO4>H2CO3

B．稳定性：H2S>H2O>HFC．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．还原性：Cl－>Br－>I－参考答案：C略10.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（

）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．反应②通入的过量Y是CO2气体D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应参考答案：C11.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用参考答案：B12.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。则x的值为(

)A.1

B.2

C.3

D.4参考答案：B化学方程式计量数的比等于反应速率的比，首先求出D的浓度变化量，1mol/2L=0.5mol·L－1，D平均反应速率为VD=(0.5mol·L－1)/5min=0.1mol/(L·min)，与C相等，故x=2。故选B。13.标准状况下，①6.72LNH3

②1.204×1023个H2S

③5.6gCH4

④0.5molHCl，下列关系正确的是（）A．体积大小：④＞③＞①＞②

B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞①

D．质量大小：④＞③＞②＞①参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、相同条件下，体积之比等于物质的量之比；B、计算各物质中原子的物质的量，微原子数目之比等于物质的量之比；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；D、计算各物质的物质的量，再根据m=nM计算质量，据此进行判断．解答：解：标准状况下，①6.72LNH3的物质的量为=0.3mol；②1.204×1023个H2S的物质的量为=0.2mol；③5.6gCH4的物质的量为=0.4mol；④0.5molHCl，A、由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②，故A正确；B、①标准状况6.72LNH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023个H2S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物质的量为0.4mol×5=2mol；④0.5molHCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，故B正确；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②H2S相对分子质量为34；③CH4相对分子质量为16④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小④＞②＞①＞③，故C错误；D、①NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；②H2S质量为34g/mol×0.2mol=6.8g；③CH4量为16g/mol×0.4mol=6.4g；④HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故质量大小④＞②＞③＞①，个D错误．故选：B．点评：考查常用化学计量数有关计算，难度不大，计算量较多细心计算，注意化学计量数之间的公式运用．14.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.水和四氯化碳

B.碘和四氯化碳

C.酒精和水

D.汽油和植物油参考答案：AA.四氯化碳不溶于水，可以用分液漏斗分离，A正确；B.碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗进行分离，B错误；C.酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；D.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误，答案选A。15.下列有关胶体的说法正确的是（）（双选）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系参考答案：AD考点：胶体的重要性质．.分析：A．根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；B．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；C．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀；D．胶体是一种均一、介稳定的分散系．解答：A．因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A正确；B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B错误；C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故C错误；D．胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，属于介稳体系，故D正确．故选AD．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO

N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1）A中发生反应的化学方程式是

。检验氨气通常采用的方法及现象是_________

____________，

。(2）B中加入的物质是

，其作用是

。(3）实验时C中观察到的现象是

，该反应中氨的作用是_______剂。(4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。参考答案：（10分）(1）2NH4Cl＋Ca(OH)2＝2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(1分）用湿润的红色石蕊试纸（1分），试纸变蓝（1分）(2）碱石灰（1分），除去氨气中的水蒸气(1分)(3）黑色固体逐渐变成红色（1分），还原（1分）(4）无水硫酸铜，（1分）变蓝（1分）防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？

参考答案：所需盐酸的体积为0.2L,生成氯化锌的物质的量为0.2mol产生氢气的体积为4.48L略18.现有Na2CO3和NaHCO3的混合固体19.0g，将其加热至质量不再减少时，冷却，称量，发现固体质量变为15.9g。求原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量分别为多少克？参考答案：m(Na2CO3)＝10.6g；m(NaHCO3)＝8.4g略19.（12分，本题实验