元素第一电离能的周期性变化

元素性质的递变规律元素第一电离能的周期性变化 某元素的气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的最低能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示。

+1价气态阳离再子失去一个电子形成+2价气态离子所需要的最低能量叫做该元素的第二电离能，用符号I2表示。电离能……In，有n个电子就有n级电离能电离能单位kJ·mol-1或eV1.第一电离能（I1）2.多级电离能（In）各级电离能可从元素的发射光谱实验测得多级电离能是原子核外电子分层排布的实验验证第一电离能（I1）1.第一电离能可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。I1越小，元素的原子越容易失去电子，金属性越强。2.第一电离能（I1）的周期性变化②同周期，从左到右，I1呈增大趋势，在ns2、ns2np3处反常（超其后一个即ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA），稀有气体元素最大。He最大。①同主族，从上到下，I1逐渐减小交流与讨论11.同族元素第一电离能（I1）变化规律2.同周期A、0族元素（I1）变化规律②同周期，从左到右，I1呈增大趋势，在ns2与ns2np3处反常，（超其后一个即ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA），稀有气体元素最大。He最大。①同族，从上到下，I1逐渐减小电离能的发生变化的原因是什么?我要练习一下了电离能的影响因素①核电荷数②原子半径③电子层结构核电荷数——电量，原子半径——距离核电荷越多，引力越大原子半径越小，原子核对外层电子的引力越大各稳定结构对电离能具有很大的影响。ns2、ns2np3、ns2np6处于全充满或半充满的较稳定结构。1～36号元素的第一电离能

5101520253035I1NPCaZnAsMgBe原子序数Be：2s2Mg：3s2Ca：4s2N：2s22p3P：3s23p3As：4s24p3Zn：3d104s2ns2ns2np3交流与讨论2P：3s23p3Mg：3s22．下列原子的第一电离能最大的是(

)A．B

B．CC．AlD．Si第一电离能练习Al、Si同周期，I1：Si＞AlBB、C同周期，I1：C＞BC、Si同主族，I1：C＞Si1.判断下列元素间的第一电离能的大小

Na

KN

PF

NeCl

SMg

AlO

N>>>><<3.将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSP第一电离能练习Li>Na>KN>C>Be>BHe>Ne>ArP>S>Al>Na4.练习册P9：例3、4自主迁移3、4多级电离能

（In）1.各级电离能大小再失去的电子是能级较低的电子，且失去电子后离子所带正电荷对电子吸引力更强，从而使电离能越来越大。2.In与元素最高价、原子最外层电子数界限为:相邻电离能相差很大的地方“交流与讨论3”钠为易形成Na+，而不是Na2+，镁易形成Mg2+，而不是Mg3+？多级电离能数据元素InNaMgAl电离能/kJ·mol-1I1496738578I2456214511817I3691277332745I495431054011575I5133531363014830I6166101799518376I7201142170323293496456214517733274511575元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.2由数据判断其中的金属元素是________，稀有气体元素是________，最活泼的金属是________，显＋2价的金属是________。1.元素A、B、C、D、E中有三种金属元素，一种稀有气体元素，其I1～I3分别如下表。EB、C、DBD2.下列说法不正确的是(

)A．同族元素，随着n的增加，I1逐渐增大B．通常情况下，电离能I1＜I2＜I3C．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1呈增大趋势D．电离能越小