山东省聊城市冠县东古城镇中学2023年高二化学联考试题含解析

山东省聊城市冠县东古城镇中学2023年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率（）A．80% B．60% C．50% D．40%参考答案：C考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则分解后混合气体总物质的量为分解前的倍，假设分解前NH3为1mol，发生分解的NH3为xmol，根据方程式进行计算解答．解答：解：相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则分解后混合气体总物质的量为分解前的倍，假设分解前NH3为1mol，则分解后总物质的量=1mol×=1.5mol，则：2NH3=N2+3H2物质的量增大2

2xmol

1.5mol﹣1mol=0.5mol故2：2=xmol：0.5mol，解得x=0.5，故氨气的分解率=×100%=50%，故选C．点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，根据密度关系确定分解恰好气体物质的量关系是关键2.常温下，下列溶液中酸性最弱的是A、pH=4

B、[H＋]=1×10-3mol·L-1C、[OH-]=1×10-11mol·L-1

D、[H＋]·[OH-]=1×10-14参考答案：D3.某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?

)+D(?

)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（

）A.该反应的化学平衡常数K约为0.043B.增加C的物质的量，B的平衡转化率不变C.增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D.A的平衡转化率是40%参考答案：B

2A(g)+2B(g)?3C(？)+D(？)反应前(mol)2

1

0

0反应了(mol)0.4

0.4

0.6

0.2平衡后(mol)1.6

0.6

0.6

0.2据气体物质的量之比等于压强之比可得反应后气体物质的量为：×(2+1)=2.2mol，所以CD都不是气体。A、该反应的化学平衡常数K==1.04，故A错误；B、C不是气体，增大C的量，对平衡没有影响，B的平衡转化率不变，故B正确；C、平衡常数只受温度影响，故C错误；D、A的转化率为：×100%=20%，故D错误；故选B。点睛：本题考查了化学平衡计算以及平衡常数的影响因素等。正确判断CD的状态是解题的关键。根据气体的压强之比等于气体的物质的量之比，利用三段式法计算出反应后气体物质的量，可以确定CD的状态。4.某药品说明书中标明每千克含钙800mg，含镁75mg，含碘25mg，含硒18mg，含锌3.5mg，此处所标明的成分是指A．分子

B．单质

C．元素

D.原子参考答案：C5.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=—99kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）

图中E的大小对该反应的反应热

（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点

（填“升高”还是“降低”），△H

(填“变大”、“变小”或“不变”)。（2）图中△H=

KJ·mol-1。参考答案：

略6.已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动参考答案：D7.下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是

（

）A、金刚石＞晶体硅＞碳化硅B、CF4>CCl4>CBr4C、NH3>N2>H2

D、纯镁>镁铝合金>纯铝参考答案：C略8.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A． B． C． D．参考答案：D【考点】间接加热的仪器及使用方法．【分析】蒸馏烧瓶是烧瓶的一种，无塞子和活塞，和普通的圆底烧瓶的区别是其带有支管，据此分析．【解答】解：A、此仪器为圆底烧瓶，常用作反应容器，故A错误；B、此仪器为蒸发皿，用于蒸发结晶，故B错误；C、此仪器为冷凝管，用于蒸馏操作中蒸汽的冷凝，故C错误；D、此仪器为蒸馏烧瓶，用于蒸馏或分馏，故D正确．故选D．9.某高聚物的结构式如图：其单体的名称为：A．2，4-二甲基2-已烯

B．2，4-二甲基1，3-已二烯C．2-甲基1，3-丁二烯和丙烯

D．2-甲基1，3-戊二烯和乙烯参考答案：略10.下列说法中正确的是A.符合通式Cm(H2O)n的一定是糖

B.糖类组成一定符合通式Cm(H2O)n

C.糖类是人类维持生命的六大类营养素之一

D.糖类是有甜味的物质参考答案：C略11.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（H2O）4]2+C．该实验能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：C【考点】配合物的成键情况．【分析】氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清；C．氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu（NH3）4]2+，能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．【解答】解：氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，反应为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到络合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B错误；C．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu（NH3）4]2+，说明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定，故C正确；D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，故D错误；故选C．12.关于平衡常数，下列说法不正确的是（）A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B．平衡常数随温度的改变而改变C．平衡常数随压强的改变而改变D．使用催化剂不能使平衡常数增大参考答案：C考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：平衡常数是衡量化学平衡进行程度的物理量，随温度变化，不随浓度、压强、催化剂等因素的影响；解答：解：A、平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变，故A正确；B、平衡常数随温度的改变而改变，故B正确；C、平衡常数不随压强的改变而改变，故C错误；D、使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡，不能使平衡常数增大，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学平衡常数的含义和概念分析应用，题目较简单．13.下列说法正确的是（）A．乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应B．稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol可表示稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/molC．2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃烧热．D．高温下，某反应达到平衡，平衡常数为K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小，故该反应的焓变为正值参考答案：D解：A、燃烧是放热反应，放热反应中反应物能量高于生成物，故A错误；B、生成沉淀时放热，所以稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的中和热为△H＜﹣57.3kJ/mol，故B错误；C、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，故C错误；D、升温时反应物浓度减小，说明升温平衡正向移动，焓变为正值，故D正确；故选D．14.配制500mL0.0500mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有A．500mL容量瓶

B．锥形瓶

C．烧杯

D．玻璃棒参考答案：B15.工业上常用电解法冶炼的金属是

A．Al

B．Fe

C．Cu

D．Ag

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。（1）

需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量（2）

配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________A、烧杯

B、量筒

C、玻璃棒

D、1000mL容量瓶

E、漏斗

F、胶头滴管

G、500mL试剂瓶（3）

根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_____________（4）

在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的做法是______________参考答案：（1）2.0；烧杯

（2）DE（3）托盘天平、药匙、500mL容量瓶、（4）用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线水平时停止加水三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知反应：CH2=CH-CH3+Cl2CH2ClCHClCH3

CH2=CH-CH3+Cl2

CH2=CH-CH2-Cl

写出由1-氯丙烷制取丙三醇的化学方程式(CH2OHCHOHCH2OH)参考答案：CH3CH2CH2Cl+NaOH

CH3CH=CH2+NaCl+H2O18.1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1869年俄国