山东省莱芜市和庄乡中心中学2022年高一化学月考试卷含解析

山东省莱芜市和庄乡中心中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一块铁片放入0.5L1mol/LCuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）A.0.9mol/L

B.0.85mol/L

C.0.8mol/L

D.0.75mol/L参考答案：C试题分析：由方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu△m56

64

8

1mol

1mol

8当铁片增重0.8g时参加反应的Cu2+为0.1mol，溶液中剩余0.5mol-0.1mol=0.4mol。浓度为0.8mol/L.2.实现下列变化，需要加入还原剂的是（

）A．CO32－→CO2

B．SO2→SO32－

C．MnO4－→Mn2+

D．Cl－→Cl2参考答案：C略3.下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（）A.淀粉、纤维素不能互称同分异构体B.油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应C.蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖D.交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性参考答案：C【详解】A.淀粉、纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但由于n值不确定，故不能互称同分异构体，A正确；B.油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应，B正确；C.蛋白质可以在酶的催化下水解产生氨基酸，C错误；D.交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇被氧化，表现还原性，D正确；故答案选C。【点睛】形如高分子化合物这类分子式中带有n的物质，即使化学式看似相同，但因为n值的不确定性，故不能互称同分异构体。

4.一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是

(

)A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1D.单位时间内生成2nmolNO，同时消耗2nmolNO2参考答案：BA.反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，A错误；B.混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化能说明反应达到平衡状态，B正确；C.反应达到平衡时的各物质的量与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，C错误；D.单位时间内生成2nmolNO，同时消耗2nmolNO2，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误；答案选B。5.白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是：①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①②

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：C略6.甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是A.蒸馏

B.蒸发

C.过滤

D.分液参考答案：A甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。7.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的贮运罐应贴的标志是A

B

C

D参考答案：A略8.关于ag氢气和bg氦气，下列说法正确的是

(

)A．同温、同压下，氢气和氦气的体积比为a：2bB．同温、同压下，若a=b，则氢气和氦气的物质的量之比为2：1C．体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同参考答案：B略9.在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）A.v（SO2）=4mol/（L·min） B.v（O2）=2mol/（L·min）C.v（SO2）=0.1mol/（L·min） D.v（SO2）=0.1mol/（L·s）参考答案：D【详解】都转化为用SO2用表示的速率进行比较。A、υ（SO2）=4mol/（L·min）；B、υ（O2）=3mol/（L·min），速率之比等于化学计量数之比，所以υ（SO2）=2υ（O2）=2×3mol/（L·min）=6mol/（L·min）；C、υ（SO2）="0.1"mol/（L·s）=6mol/（L·min）；D、υ（SO3）=0.2mol/（L·s）=12mol/（L·min），速率之比等于化学计量数之比，所以υ（SO2）=υ（SO3）=12mol/（L·min）；故反应速率由快到慢的顺序为：D＞B=C＞A，故选D。

10.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的符号：14C

B．N2的电子式∶N∶∶∶N∶C．Cl－离子的结构示意图：

D．HF的电子式：H＋参考答案：A略11.下列各组物质的溶液发生反应,可能用同一离子方程式表示的是()A.CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3B.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4C.Ba(OH)2+H2SO4；Ba(OH)2+NaHSO4D.CuSO4+H2S；CuSO4+Na2S参考答案：CA.CH3COOH和Na2CO3反应的离子方程式是：2CH3COOH＋CO32－=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；CH3COOH和NaHCO3反应的离子方程式是：CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－＋CO2↑＋H2O，所以A错误；B.BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式是：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；Ba(OH)2和(NH4)2SO4反应的离子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－=BaSO4↓＋2NH3·H2O，故B错误；C.Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；Ba(OH)2和NaHSO4反应，当Ba(OH)2过量时，反应的离子方程式是：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，当Ba(OH)2少量时，反应的离子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，所以当Ba(OH)2少量时，Ba(OH)2和NaHSO4反应的离子方程式与Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式相同，故C正确；D.CuSO4和H2S反应的离子方程式是：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋；CuSO4和Na2S反应的离子方程式是：Cu2＋＋S2－=CuS↓，故D错误。答案选C。12.下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是A.葡萄糖是还原剂B.外电路中电子由A极移向B极C.溶液中H+由B极区移向A极区D.B极电极反应式为：H2O2+2H++2e－===2H2O参考答案：C根据图中信息可知，H2O2转化为H2O，氧元素化合价由-1降为-2价，得到电子发生还原反应，B极为燃料电池的正极，A极为燃料电池的负极。故A、葡萄糖发生氧化反应作为还原剂，选项A正确；B、外电路中电子由负极A极移向正极B极，选项B正确；C、电池中阳离子向正极移动，故溶液中H+由A极区移向B极区，选项C不正确；D、B极为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2+2H++2e－=2H2O，选项D正确。答案选C。13.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（

）

A、3mol

B、4mol

C、5mol

D、6mol参考答案：C略14.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（

）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．生成1molN2有6mol电子转移

D．该反应属于复分解反应参考答案：D略15.下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（

）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①_________；试剂③________。（2）判断试剂①已过量的方法是：____________________。（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-________________（填“能”或“不能”）透过半透膜。（4）操作④的名称是_________。（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________。参考答案：(1)BaCl2

HCl

(2)静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量

(3)不能

能

(4)蒸发结晶

(5)29.3g

500mL容量瓶、玻璃棒【分析】胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42-等可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl；（2）由于硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，则判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；（3）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶液中溶质的粒子可通过半透膜，因此淀粉不能透过半透膜，SO42-能透过半透膜；（4）操作④由溶液得到晶体，为蒸发结晶操作；（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，实际应配制500mL，则m（NaCl）=0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29.25g，由于托盘天平只能读数到0.1g，则用托盘天平称量29.3g，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有500mL容量瓶、玻璃棒。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(1).碳氢质量比为5：1的烷烃的分子式为

；该烷烃的同分异构体有

种；

(2).用系统命名法命名烷烃：（CH3）2CHCH2CH(CH3)2

；(3).根据名称写出有机物的结构简式：2，5－二甲基－3－乙基庚烷

；

(4).用乙烯制取聚乙烯的化学方程式

。参考答案：（1）C5H12，3

（2）2，4－二甲基戊烷

（3）略

（4）略18.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量颗粒大小c（H2SO4）/mol.L-1v（H2SO4）/mL溶液的温度/℃金属消失时间/s反应前反应后10.10g粒0.550203450020.10g粉末0.55020355030.10g粒1.050203512540.10g粒1.050355050

分析上述数据，回答下列问题:（1）实验1和2表明,

_____对反应速率有影响;实验1和3表明，______对反应速率与影响。（2）室温下,将完全相同的锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异:投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能:a、氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行；b、___________________________________________________(你的观点)。要证明你的观点,可以在室温下，分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的_______________________固体(填所加试剂化学式),另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片,比较两烧杯中反应速率的大小。（3）在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加人少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是____________________________________________________(用文字表达)，但过量时反应速率反而减慢主要原因______________(用文字表达)。参考答案：(1)固体的表面积

反应物浓度

(2)SO42-离子对反应起抑制作用

Na2SO4(答案合理即可)

(3)锌置换出铜，附在锌表面，在酸中形成铜锌原电池，加快反应速率

过量时:生成的Cu吸附在Zn表面阻碍Zn和硫酸反应【分析】确定外界因素影响反应速率时，只改变一个条件，而其他条件相同，做对比实验即可；【详解】（1）实验1和2，锌颗粒大小不同，硫酸浓度，体积反应前温度相同，反应时间粉末快，则固体的表面积越大，反应速率越快；实验1和3，溶液中氢离子浓度不同，其余条件相同，氢离子浓度大的反应速率快；（2）相同浓度的氢离子时，盐酸速率大于硫酸，则存在两种可能，a、氯离子加快反应速率；b、硫酸根离子抑制反应速率；要证明此观点是否正确，则在两相同的盐酸溶液中，一溶液中加入硫酸钠固体，对比反应速率的快慢，即可；（3）锌粒和稀硫酸反应中加人少量CuSO4粉末，铜离子得电子能