《化学反应的方向》试题库

《化学反应的方向》试题库总分：56分考试时间：分钟学校__________班别__________姓名__________分数__________题号一总分得分一、综合类（共30分）1.已知反应：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298K、100kPa的条件下，其ΔH＝·， ΔS＝。(0分)1).请讨论该反应是否可能用于消除汽车尾气中的NO？请说明理由。(0分)2).已知汽车发动机内的温度高于2000K。能否认为设计一个装置使该反应在发动机中进行？请分析说明。若假定该反应的ΔH随温度的变化忽略不计，请计算使该反应能够自发进行的最高温度。(0分)2.已知反应：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298K、100kPa的条件下，其ΔH＝·，ΔS＝· 。(0分)1).请讨论该反应是否可能用于消除汽车尾气中的NO？请说明理由。(0分)2).已知汽车发动机内的温度高于2000K。能否认为设计一个装置使该反应在发动机中进行？请分析说明。若假定该反应的ΔH随温度的变化忽略不计，请计算使该反应能够自发进行的最高温度。(0分)3.某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：①酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4；②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合；③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况；如下图所示 请完成下列问题：(3分)1).H2与硫化合的反应_________热量(填“放出”或“吸收”)。(1分)2).已知H2Te分解反应的ΔS＞0，请解释为什么Te和H2不能直接化合_______________。(1分)3).上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是_________(填序号)。(1分)4.已知一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之亦然。(3分)1).已知，T＝980K时，ΔH-TΔS＝0。当体系温度低于980K时，估计ΔH-TΔS_________0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980K时，估计ΔH-TΔS_________0。(2分)2).电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为 SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g)ΔH＝·， ΔS＝··，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是_________。(1分)5.估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(5分)1).(5分)6.判断下列反应的熵值是增加、减小还是不变：(4分)1).2H2(g)+O2(g)2H2O(l)_________(1分)2).H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)_________(1分)3).(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)_________(1分)4).Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s)_________(1分)7.已知一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之亦然。(3分)1).已知，T＝980K时，ΔH-TΔS＝0。当体系温度低于980K时，估计ΔH-TΔS_________0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980K时，估计ΔH-TΔS_________0。(2分)2).电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为 SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g)ΔH＝·，ΔS＝··， 设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是_________。(1分)8.判断下列说法是否正确，正确的在括号内划“√”，错误的在括号内划“×”。(8分)1).凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的。()(2分)A.√B.×2).自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变。()(2分)A.√B.×3).自发反应在恰当的条件下才能实现。()(2分)A.√B.×4).自发反应在任何条件下都能实现。()(2分)A.√B.×9.判断下列反应的熵值是增加、减小还是不变：(4分)1).2H2(g)+O2(g)2H2O(l)_________(1分)2).H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)_________(1分)3).(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)_________(1分)4).Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s)_________(1分)题号一总分得分二、单选类（共0分）1.考察下述自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是() 自然界自发变化特点的示意图A.都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行B.都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低C.有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态D.有一定的数据差来判断自发变化能否发生2.在298K时，NaCl在水中的溶解度为26g。如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的ΔH-TΔS和熵如何变化()A.ΔH-TΔS＞0，ΔS＜0B.ΔH-TΔS＜0，ΔS＞0C.ΔH-TΔS＞0，ΔS＞0D.ΔH-TΔS＜0，ΔS＜03.下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.ΔH＞0的反应也可能是自发进行的D.存在焓变的过程一定是化学反应4.下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同5.已知方程式2H2（g）+O2（g）2H2O（l）ΔH=−·mol1，则关于方程式“2H2O（l）2H2（g）+O2（g）ΔH”的说法正确的是()A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应ΔH大于零C.该反应ΔH=−·molD.该反应可表示36g水分解时的热效应6.向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体〔Ba(OH)2·8H2O〕和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是() 吸热反应自发的实验A.自发反应一定是放热反应B.自发反应一定是吸热反应C.有的吸热反应也能自发进行D.吸热反应不能自发进行7.问题探究Ⅰ：灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用()(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝·mol1，ΔS＝·mol1·K1)A.会变B.不会变C.不能确定D.升高温度才会变8.在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是() A.此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C.此过程从有序到无序，混乱度增大D.此过程是自发可逆的9.能用焓判据判断下列过程的方向的是()A.水总是自发地由高处往低处流B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大10.下列说法正确的是()A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B.NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋·mol1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向11.对下列过程的熵变的判断不正确的是()A.溶解少量食盐于水中，ΔS＞0B.纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS＞0C.H2O(g)变成液态水，ΔS＞0D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，ΔS＞012.下列反应中，一定不能自发进行的是()A.2KClO3(s)2KCl(s)＋3O2(g)＝·molΔS＝＋1110J·mol1·K1B.ΔH＝＋·mol1ΔS＝·mol1·K1C.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)4Fe(OH)3(s)ΔH＝·mol1ΔS＝＋·mol1·K1D.NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋·mol1ΔS＝＋·mol1·K113.碳酸铵〔(NH4)2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是()A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解14.下列过程中ΔH小于零的是()A.NO2转化为N2O4B.醋酸的电离C.硝酸铵的水解D.氯酸钾分解制氧气15.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应开始即停止加热，反应仍可以继续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了()A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量16.下列说法不正确的是()A.体系有序性越高，熵值就越低B.自发过程将导致体系的熵增大C.吸热反应不可以自发进行D.同种物质气态时熵值最大17.下列说法不正确的是()A.铁生锈、氢燃烧均为自发放热过程B.冰融化过程其熵值增加C.无热效应的自发过程是不存在的D.同一物质固态时熵值最小18.有下列三个热化学方程式： ①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)+Q1kJ ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+Q2kJ ③H2(g)+O2(g)H2O(g)+Q3kJ 其中Q1、Q2、Q3的大小关系为()A.Q1=Q2=Q3B.2Q3=Q1＜Q2C.Q3＜Q2＜Q1D.Q1＜Q2=3Q319.过程的自发性的作用是()A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应20.能用能量判据判断下列过程的方向的是()A.水总是自发地由高处往低处流B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大21.下列各项与反应热无关的是()A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位22.下列物质加入水中，显著吸热的是()A.生石灰B.固体NaOHC.无水乙醇D.固体NH4NO323.在放热反应中，反应物具有的总能量与生成物的总能量相比较，前者与后者的关系是()A.大于B.小于C.等于D.无法确定24.下列说法不正确的是()A.放热反应不需加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关25.吸热反应一定是()A.非自发的化学反应B.释放能量C.贮存能量D.反应需要加热26.以下自发反应可用能量判据来解释的是()A.硝酸铵自发地溶于水B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；ΔH=+·mol1C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)；ΔH=+·mol1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=·mol1题号一总分得分三、多选类（共0分）1.已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性：＞Fe3+＞＞。下列反应能正向自发进行的是()A.Br2+2Fe2+2Fe3++2B.2Fe3++22Fe2++I2C.I2+2Fe2+2Fe3++2D.2Fe3++22Fe2++Cl2↑2.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)＋O2(g)====CO2(g)ΔH＝· C(金刚石，s)＋O2(g)====CO2(g)ΔH＝· 关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是()A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量低D.金刚石比石墨能量低3.已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性：I＞Fe3+＞Br＞Cl。下列反应能正向自发进行的是()A.Br2+2Fe2+2Fe3++2BrB.2Fe3++2I2Fe2++I2C.I2+2Fe2+2Fe3++2ID.2Fe3++2Cl2Fe2++Cl2↑4.下列反应中，熵显著增加的是()A.CO(g)＋2H2(g)====CH3OH(l)B.CaCO3(s)＋2HCl(aq)====CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)＋NH3(g)D.CaO(s)＋CO2(g)====CaCO3(s)5.下列过程属于熵增加的是()A.冰融化B.电解水生成H2和O2C.水蒸气变为液态水D.CO(g)＋2H2O(g)===CH3OH(g)6.下列过程是熵增加的是()A.一定条件下，水由气态变成液态B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石C.2N2O5(g)====4NO2(g)＋O2(g)D.火柴盒中的火柴散落为无序排列7.对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()A.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D.固体的溶解过程与焓变有关8.下列反应中，熵显著增加的反应是()A.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)B.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OC.C(s)+O2(g)CO2(g)D.2HgO(s)2Hg(l)+O2(g)9.下列过程属于熵增加的是()A.一定条件下，水由气态变成液态B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石C.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)D.散落的火柴的无序排列10.下列反应属于放热反应的是()A.Al与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl(固体)反应C.KClO3受热分解D.CaO与H2O反应11.下列说法正确的是()A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量12.下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石，这是自发的化学反应C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同13.下列反应中，熵显著增加的是()A.CO(g)＋2H2(g)====CH3OH(l)B.CaCO3(s)＋2HCl(aq)====CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)＋NH3(g)D.CaO(s)＋CO2(g)====CaCO3(s)14.下列过程属于熵增加的是()A.冰融化B.电解水生成H2和O2C.水蒸气变为液态水D.CO(g)＋2H2O(g)===CH3OH(g)15.下列过程是熵增加的是()A.一定条件下，水由气态变成液态B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石C.2N2O5(g)====4NO2(g)＋O2(g)D.火柴盒中的火柴散落为无序排列16.对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()A.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D.固体的溶解过程与焓变有关17.下列过程属于熵增加的是()A.一定条件下，水由气态变成液态B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石C.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)D.散落的火柴的无序排列18.下列反应属于放热反应的是()A.Al与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl(固体)反应C.KClO3受热分解D.CaO与H2O反应19.下列说法正确的是()A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量20.下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石，这是自发的化学反应C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同题号一总分得分四、简答类（共0分）1.问题探究Ⅱ：当ΔH＞0、ΔS＞0或ΔH＜0、ΔS＜0时，温度起什么作用？由此你可以得出什么结论？2.自发过程的特点是，体系趋向于从高能状态转变为状态；化学反应进行的方向的判据是由判据(以焓变为基础)和判据组合而成的复合判据。3.你一定知道以下的事实：涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢铁器件，其发生腐蚀的自发性是相同的，但是只有后者可以实现；装在气球中的气体和打开阀门的气球中的气体一样，都有自发地进入大气并与之混合均匀的自发性，但是只有后者可以实现。和你的同学讨论一下，为什么会出现这种结果呢？_____________________________________________________________________题号一总分得分五、填空类（共26分）1.根据所学有关熵的知识来回答下列问题： (1)对同一物质而言，不同状态时的熵值是_________态大于_________态大于_________态，如水蒸气的熵值_________液态水的熵值_________冰的熵值。 (2)不同的物质，一般说来，相对分子质量越大其熵值_________，如NO2的熵值_________O2的熵值_________N2的熵值。 (3)对于相对分子质量相同的物质(如同分异构体)结构越复杂，熵值越_________。如正戊烷的熵值_________异戊烷的熵值_________新戊烷的熵值。 (4)温度越高，同一物质的熵值_________，如20℃时的水的熵值_________30℃时水的熵值。以上这些规律，就是熵增原理。2.在密闭条件下，体系有有序自发地转变为无序的倾向，因为与有序体系相比，无序体系更加稳定，科学家把这种因素称作_________。3.科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于_________和由_________变为_________的自然现象，提出了互相关联的_________判据和_________判据，为最终解决上述问题提供了必要的依据。4.根据所学有关熵的知识来回答下列问题： (1)对同一物质而言，不同状态时的熵值是_________态大于_________态大于_________态，如水蒸气的熵值_________液态水的熵值_________冰的熵值。 (2)不同的物质，一般说来，相对分子质量越大其熵值_________，如NO2的熵值_________O2的熵值_________N2的熵值。 (3)对于相对分子质量相同的物质(如同分异构体)结构越复杂，熵值越_________。如正戊烷的熵值_________异戊烷的熵值_________新戊烷的熵值。 (4)温度越高，同一物质的熵值_________，如20℃时的水的熵值_________30℃时水的熵值。以上这些规律，就是熵增原理。5.科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于_________和由_________变为_________的自然现象，提出了互相关联的_________判据和_________判据，为最终解决上述问题提供了必要的依据。参考答案:一、综合类（共30分）1.本题答案如下1)能。因为该反应的ΔH-TΔS＝·＜0，说明该反应在理论上是可行的，所以有可能用于消除汽车尾气中的NO。 2)不能认为。因为从ΔH-TΔS这个关系式和ΔH＝·，ΔS＝·来看，随着T值增大，会使ΔH-TΔS＞0，即反应在较高温度下不能自发进行。说明在汽车发动机中不可能进行该反应。即该反应能够自发进行的最高温度是。 2.本题答案如下1)能。因为该反应的ΔH-TΔS＝·＜0，说明该反应在理论上是可行的，所以有可能用于消除汽车尾气中的NO。 2)不能认为。因为从ΔH-TΔS这个关系式和ΔH＝·，ΔS＝·来看，随着T值增大，会使ΔH-TΔS＞0，即反应在较高温度下不能自发进行。说明在汽车发动机中不可能进行该反应。 3.本题答案如下1)放出 2)因为化合时ΔH＞0，ΔS＜0，ΔH-TΔS＞0，故反应不能自发进行 3)①②③ 4.本题答案如下1)(1)小于 (2)大于 2)小于1240K 5.本题答案如下1)A,D,B 6.本题答案如下1)减小 2)不变 3)增加 4)减小 7.本题答案如下1)(1)小于 (2)大于 2)小于1240K 8.本题答案如下1)×2)×3)×4)×9.本题答案如下1)减小 2)不变 3)增加 4)减小 二、单选类（共0分）1.C2.B3.C4.C5.B6.C7.A8.D9.A10.B11.C12.B13.A14.A15.B16.C17.C18.B19.A20.A21.D22.D23.A24.A25.C26.D三、多选类（共0分）1.A,B2.B,C3.A,B4.B,C5.A,B6.C,D7.A,B8.B,D9.C,D10.A,D11.A,C12.A,C13.B,C14.A,B15.C,D16.A,B17.C,D18.A,D19.A,C20.A,C四、简答类（共0分）1.当ΔH＞0、ΔS＞0，焓因素不利于反应，而熵因素(-TΔS)却有利于反应。孰大孰小，决定于具体体系的具体数值。但可以肯定的是，若增加温度，则增加熵因素的影响，甚至可以使熵因素的正面影响超过焓因素的负面影响，反应就变成可以自发进行了，即该类反应在高温下正向自发、在低温下正向不自发。 当ΔH＜0、ΔS＜0，焓因素有利于反应，而熵因素不利于反应。若降低温度，可以减小熵因素的负面影响，也可以使反应得以进行，即该类反应在低温下正向自发、在高温下正向不自发。以上都是定性的讨论，在后两种情况中，若改变温度，也要考虑到不同温度情况下ΔH和ΔS自身的变化。 结论:化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应能否实际发生。 2.低能能量熵 3.略 五、填空类（共26分）1.(1)气 (2)液 (3)固 (4)大于 (5)大于 (6)越大 (7)大于 (8)大于 (9)大 (10)小于 (11)小于 (12)越大 (13)小于 2.熵 3.(1)最低 (2)有序 (3)无序 (4)焓 (5)熵 4.(1)气 (2)液 (3)固 (4)大于 (5)大于 (6)越大 (7)大于 (8)大于 (9)大 (10)小于 (11)小于 (12)越大 (13)小于 5.(1)最低 (2)有序 (3)无序 (4)焓 (5)熵 解析:一、综合类（共30分）1.无解析1)无解析2)无解析2.无解析1)无解析2)无解析3.无解析1)无解析2)无解析3)无解析4.无解析1)的反应为吸热反应，ΔH＞0，则为放热反应，ΔH＜0，且该反应ΔS＜0，则当T＜980K时，ΔH-TΔS＜0，T＞980K时，ΔH-TΔS＞0。2)由题给信息，要使反应能自发进行，须有ΔH-TΔS＜0， 即·-T×[·]＜0， 则5.对于有气体参与的化学反应(有气体参与反应时，气体既可以是反应物也可以是产物)，气体的物质的量增大的化学反应，其熵变通常是正值，即是熵增大的反应；反之，气体的物质的量减小的化学反应，其熵变通常是负值，即是熵减小的反应。若反应物中气体的物质的量与产物中气体的物质的量相等，其熵变通常都是很小的值，正负由具体的化学反应体系来决定。 (1)NH4NO3的爆炸反应是气态物质的物质的量增大的化学反应:(2+4+1)-(0)＞0，因此该过程是熵增加的过程。 (2)水煤气转化反应，气态物质的物质的量反应前后未发生变化:(1+1)-(1+1)＝0，估计该过程的熵变很小。 (3)生成臭氧后，气态物质的物质的量减小:2-3＜0，因此该过程是熵减小的过程。1)无解析6.无解析1)由气体变成液体，熵值减小；2)熵值基本不变；3)熵值增加；4)熵值减小。7.无解析1)无解析2)无解析8.无解析1)无解析2)无解析3)无解析4)无解析9.无解析1)由气体变成液体，熵值减小；2)熵值基本不变；3)熵值增加；4)熵值减小。二、单选类（共0分）1.有一定的进行限度是对的，最终趋向于平衡状态。2.NaCl(s)溶解于水中是自发进行的过程，故ΔH-TΔS＜0；NaCl(s)NaCl(aq)，体系的混乱度增大，ΔS＞0。3.N2O5的分解〔2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋·mol1〕、碳酸铵的分解都是自发的吸热反应，故A错，C对；石墨转化为金刚石为非自发过程，故B错；同一种物质的不同状态之间的转化也存在焓变，D项错误。4.有些吸热反应也可以自发进行。如2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)是吸热反应，又是熵增的反应，所以A不正确。高温高压使石墨转化为金刚石，要向体系中输入能量，本质仍然是非自发的，所以B不正确。同一物质:气态时的熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小，所以D不正确。5.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，ΔH=·mol1＞0，D选项中的水未注明状态。6.自发反应有的吸热，有的放热。7.在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH-TΔS＜0的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在0℃、100kPa条件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算反应:白锡―→灰锡的ΔH-TΔS值的问题。ΔH-TΔS＝·mol1-273K×·mol1·K1)＝·mol1＜0，因此在该条件下白锡会变为灰锡。8.一个过程是自发的，则它的逆过程是非自发的。9.A.水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。B.吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和×105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=·mol1，(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=·mol1。不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。C.有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。D.扑克牌的无序排列也属于熵判据。10.A项错误，有些能使熵值增大的吸热反应可以自发进行；C项错误的原因是要将二者综合起来即利用复合判据进行判断；D项中使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向。11.H2O(g)变为液态水，ΔS＜0。12.将题中各反应的ΔH、ΔS代入ΔH-TΔS，不需计算就可看出A、C、D在任意温度或某一温度时ΔH-TΔS＜0，因此A、C、D反应可以在任意或某一温度时自发进行；而B中ΔH-TΔS在任意温度时都大于零，所以B反应一定不能自发进行。13.碳酸铵自发分解，是因为由于氨气的生成而使体系熵增大；有的碳酸盐很稳定，不能自发分解。点评:熵增原理是解释自发过程的判据之一。熵是体系混乱度的量度，体系的混乱度越高，有序性越低，熵值就越高。14.A是放热过程，其余三项都是吸热的。故选择A。15.加热能够达到反应所需要的条件。反应后停止加热，由于反应自身释放出的能量能够维持该反应所需要的温度条件，所以反应能够进行。从现象上看，该反应是放热反应。16.体系有序性越低，熵值越大。17.理想气体的扩散是自发过程，但无热效应。18.无解析19.大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。所以A正确，B、C不正确。放热反应常常是自发进行的过程，但是有些吸热反应也可能自发进行。20.水自发地从高处流向低处，是释放能量的，可根据能量判据来判断。吸热反应也可以自发进行；体系由有序变成无序，熵值增大，能量不一定增加；多次洗牌的结果，熵值增加，但能量不一定增加。C、D属于利用熵判据判断反应过程的自发性。21.反应物的状态、生成物的状态和物质的量都能影响反应热的变化。但利用什么单位表示与能量的多少无关。22.根据生活常识可知，固体NH4NO3溶于水，是吸热的；无水乙醇溶于水，热效应不明显。23.根据放热反应的定义，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应放热。24.放热反应有些也需要加热，以达到反应所需要的条件，所以A选项不正确，其余各项均正确。25.吸热反应也可以自发进行，故不一定需要加热，但不可能释放能量，在反应中体系的总能量增加，体系一定贮存了能量。26.无解析三、多选类（共0分）1.无解析2.由热化学方程式可知，石墨