第三单元-课题2《原子的结构》

课题2原子的结构课题1分子和原子一、分子和原子是真实存在的二、分子

1、分子的性质⑴分子的质量和体积都很小⑵分子在不断地运动（温度升高，运动加快）⑶分子间有间隔（温度升高，间隔变大；压强增大，间隔变小）⑷同种分子性质相同，不同种分子性质不同

2、分子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3、分子的构成分子由原子构成（5）分子在化学变化中可以再分4、用分子的观点解释⑴物理变化：

化学变化：⑵混合物：纯净物：

(3)单质与化合物用原子的观点解释的概念？﹡化学变化的实质：分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生变化。分子本身发生变化，生成新的分子。由不同种分子构成。由同种分子构成。分子分成原子，原子重新组合成新的分子。由同种原子构成的纯净物是单质；由不同种原子构成的纯净物是化合物复习

1、在电解水的实验中，水的

分解为氧

和氢

，每

个氧原子重新组合一个氧

，每

个氢原子重新组合一个氢

。由此可知：分子是由

构成的，分子在化学反应中可以再分成

，而原子在化学变化中却

，即原子是

。分子原子两两分子分子原子化学变化中的最小的粒子原子不可再分原子辨析：分子是保持物质性质的一种微粒。发生化学变化前保持水的化学性质发生化学变化后不能保持水的化学性质变成新分子后，保持新分子的化学性质构成物质的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子（在化学反应中可以再分）（在化学反应中不能再分）构成物质的微粒知识回顾：分子和原子的性质：分子和原子的质量都很小（微粒性）分子和原子总是在不断地运动着（运动性）分子和原子间都有一定的间隔（间隔性）

通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

1、在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分。究竟原子能不能再分？

2、如果能再分，原子又由那些微粒构成的？道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.原子的发现历程改写这一论断的是科学家汤姆生。原子的发展历程

1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子原子是不是不可分割的实心球体？

1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。

即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。iiiiiiiiiiiiiiii金箔a粒子讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？假设金原子为实心球体金原子不为实心球体，中间有个核。原子可分怎么分的呢？一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（带正电）（带负电）（不带电）思考1:请结合表3-1，以氧原子为例说明原子是怎样构成的。表3-1表3-2（不带电）思考2:原子是由带电的粒子构成的,

那么原子显电性?为什么？温馨提示：观察表3-1，可找到答案，看看谁快！P53

每个质子带一个单位正电荷每个电子带一个单位负电荷小结：1、原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷数_______，电性

，所以整个原子______（填显或不显）电性。

2、

==

。正电负电质子中子相等相反不显核电荷数质子数核外电子数粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026表3-2表3-1粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836请继续观察表3-1和3-2，看看你还能获得哪些信息？比一比谁找得多！P56

1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。3、质子和中子的质量很小，但比电子大很多,2、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电。原子的质量主要集中在。原子核表3-2构成原子的粒子的电性和质量P56

原子

原子核蚂蚁5mm200m原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格（表3-1）

，你又能获得哪些信息?P531、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子2.在原子中，质子数＝电子数3.质子数和中子数不一定相等,但很接近4.不同种类的原子,质子数不相同,核外电子数也不相同＝核电荷数不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0。一个氧原子是由8个质子、8个中子和8个电子构成的。【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。二、原子核外电子的排布：P541、核外电子排布特点：（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过

2个)；（3）、能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的电子层里。【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有什么特点？核电荷数电子层该层电子数2、原子结构示意图及各部分表示的含义：Na3、原子结构与元素的分类和元素化学性质的关系（对照P54结构示意图并把规律总结记录于图下）（1）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失去最外层电子，化学性质活泼。（2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4

个电子，易得到电子，化学性质活泼。（3）稀有气体元素：最外层8个电子（除氦2个），称稳定结构，化学性质不活泼。【结论】：元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有着密切关系。NaNa＋ClCl-NaCl4、离子的形成：NaCl钠+氯气氯化钠

点燃NaCl

NaCl2钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：（1）、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。（3）、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。其中：带正电荷的原子叫做阳离子。（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。

带负电荷的原子叫做阴离子。（如：O2-、S2-、F-、Cl-)。（2）、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静电作用而形成的化合物。5、构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、Si）。（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl）。（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。6、离子与原子的区别和联系：原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子（2）联系：（1）区别:a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。b、电性不同：原子不带电，离子带电。【基础练习】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－

Al3+10铝离子28+13【能力提高】某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法

相对原子质量就是以一种

的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的

。

碳原子质量的1/12Ar＝一种原子的质量“相对原子质量”是一个比值，没有“克、千克……这种质量单位。其国际单位为一，一般不写出来。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？碳原子质量比（定义式）

三、相对原子质量：

已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求出氧原子的相对原子质量?氧原子的相对原子质量=2.657×10-26Kg161.993×10-26Kg

×1/12=Ar（O）有没有其它求相对原子质量的比较简单的方法呢？原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101碳666氧888钠111211磷151615112162331根据课本P62表3-4查出下列原子的相对原子质量：规律:相对原子质量≈质子数+中子数你能发现什么规律?（近似值）相对原子质量与质子数、核外电子数、中子数存在怎样的关系？

2、由原子结构知识可知：在原子中原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略不计。故：原子的近似相对原子质量＝质子数＋中子

数粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836注：P56小字注释里知碳12原子的质量的1/12等于1.67×10-27kg

我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。学完本课题你应该知道：1、原子的构成原子原子核核外电子质子中子核电荷数==质子数==核外电子数4、以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。2、原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。3