《化学反应的速率与限度》试题库

《化学反应的速率与限度》试题库总分：96分考试时间：分钟学校__________班别__________姓名__________分数__________题号一总分得分一、单选类（共45分）1.设C+CO22CO(正反应吸热),反应速率为v1;N2+3H22NH3(正反应放热),反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.v1增加,v2减小D.v1减小,v2增大2.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应D.Cu与浓硫酸能反应,而不与稀硫酸反应3.下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是()A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液4.反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为 ①v(A)=mol·L-1·min-1; ②v(B)=mol·L-1·min-1; ③v(C)=mol·L-1·min-1; ④v(D)=mol·L-1·min-1。 则此反应在不同条件下进行最快的是()A.③B.①C.④D.②5.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为mol·L-1、mol·L-1、mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()A.SO2为mol·L-1、O2为mol·L-1B.SO2为mol·L-1C.SO2、SO3均为mol·L-1D.SO3为mol·L-16.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉7.在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,经一段时间后NH3的物质的量增加了mol,这段时间内用氢气表示的反应速率为mol·L-1·s-1,则这段时间为()A.6sB.4sC.3sD.2s8.一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是() ①容器中气体的密度不再发生变化 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolYA.①②B.②③C.③④D.①④9.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是()A.化学方程式为2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍10.在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了·L，在此段时间内，用H2表示的平均反应速率为·L·s，则所经过的时间是()A.1sB.2sC.D.11.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A.10℃20mL3mol·L的X溶液B.20℃30mL2mol·L的X溶液C.20℃10mL4mol·L的X溶液D.10℃20mL2mol·L的X溶液12.对于反应M+N→P，如果温度每升10℃，反应速率增加为原来3倍，在10℃时完成反应的10％需要54min，将温度提高到40℃，完成反应的10％需要的时间为（）A.2minB.3minC.6minD.9min13.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是()A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡14.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一反应速率的是（） ①v(N2)=·L·min ②v(NH3)=·L·min ③v(H2)=·L·min ④v(H2)=·L·minA.①②B.①③C.③④D.②④15.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)16.某温度下，反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)开始时，c(N2O5)=·L，经1min后，c(N2O5)=·L。则该反应的反应速率为()A.v(N2O5)=×103mol·(L·min)B.v(N2O5)=×102mol·(L·min)C.v(NO2)=×102mol·(L·min)D.v(O2)=×102mol·(L·min)17.某温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)开始时只充入和的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比开始时减少了20%。若开始只充入的气体，达到平衡时，Z的分解率为()A.20%B.40%C.60%D.80%18.下列各组数据不能反映可逆反应2AB+3C处于平衡状态的是()A.va(正)=2mol·(L·min)，va(逆)=2mol·(L·min)B.va(正)=2mol·(L·min)，vb(逆)=1mol·(L·min)C.vc(正)=1mol·(L·min)，vb(逆)=·(L·min)D.va(正)=1mol·(L·min)，vc(逆)=·(L·min)19.在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别是·L、·L、·L。当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()A.c(X2)=·LB.c(Z)=·LC.c(Y2)=·LD.c(X2)=c(Y2)=c(Z)20.可逆反应：2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是() ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥21.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C(焦炭)+O2(空气)2CO②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是()A.CO过量B.CO与铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够D.CO与Fe2O3的反应有一定限度22.反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=·L·s②v(B)=·L·s③v(C)=·L·s④v(D)=·L·s四种不同情况下反应速率最快的是()A.①B.②C.③D.④23.有两位同学在条件完全相同的条件下，测得可逆反应：A2+3B2C2的化学反应速率。甲测得v(A)=·(L·min)，乙测得v(B)=·(L·min)，则这两位同学的测定结果()A.都正确B.都错C.甲对乙错D.都对或都错24.在2L容器中发生3A+B2C的反应，若最初加入A、B都是4mol，A的平均速率是·L·s，则10s后容器中的B是()A.B.C.D.25.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量浓度增加了·L，则此反应的平均速率v(H2O)可表示为()A.·(L·s)B.·(L·s)C.·(L·s)D.·(L·s)26.在恒温恒容的容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)ΔH＞0,若反应物浓度由·L降到mol·L需20s， 那么由·L降到·L,需反应的时间为()A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s27.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为()A.·L·minB.·L·minC.·L·minD.·L·min28.1830年,法国化学品制造商库尔曼就提出,氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水,其中第一步反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol·L·min］表示，则正确的关系是()A.4v(NH3)/5=v(O2)B.5v(O2)/6=v(H2O)C.2v(NH3)/3=v(H2O)D.4v(O2)/5=v(NO)29.在一固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小。则此反应中n值是()A.3B.4C.5D.630.在一定条件下，反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是()A.单位时间内生成2nmolA,同时生成nmolDB.容器内压强不随时间而变化C.单位时间内生成nmolB，同时消耗D.容器内混合气体密度不随时间而变化31.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A.v(A)=·L·minB.v(B)=·L·minC.v(C)=·L·sD.v(D)=·L·s32.对于可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)。下列叙述能够说明已达平衡状态的是()A.各物质的物质的量浓度比为2∶1∶1B.压强保持不变的状态C.断裂2molH—I键的同时生成1molI—I键D.混合气体的颜色不再变化时33.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(单位为mol·L·s)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),v(C)=2v(A)。则此反应可表示为()A.A+BCB.2A+2B3CC.3A+BCD.A+3B2C34.可逆反应A+3B2C+2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为： ①v(A)=·L·s, ②v(B)=·L·s, ③v(C)=·L·s, ④v(D)=·L·s。该反应进行最快的是()A.①B.②和③C.④D.①和④35.对于反应M+NP，如果温度每升高10℃，反应速度增加为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃，完成反应的10%需要的时间为()A.2minB.3minC.6minD.9min36.保持相同温度时，可逆反应2A(气)+B(固)2C(气)，在1×105Pa达到平衡时和在1×106Pa达到平衡时相比，其逆反应速率（）A.大B.小C.相等D.不能确定37.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应：2A(g)B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，若反应物的浓度由2mol·L降到·L需20s，那么反应物的浓度再由·L降到·L，反应所需时间为（）A.等于10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断38.下列说法正确的是（）A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是g·L·s，也可以是kg·L·s，甚至可以用t·L·s等来表示39.把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·LHCl(aq)的容器中，均加水稀释到50mL，此时X和HCl缓慢地进行反应。其中反应速率最快的是（）A.20mL3mol·L的X溶液B.20mL2mol·L的X溶液C.10mL4mol·L的X溶液D.10mL2mol·L的X溶液40.把3mol·LH2SO4（aq）倒在Na2SO3粉末上，发生如下反应：H2SO4+Na2SO3H2O+SO2↑+Na2SO4，能使反应的最初速率加快的是（）A.增加Na2SO3粉末的量B.改用6mol·L的H2SO4（aq)C.增加3mol·LH2SO4（aq)的用量D.改用6mol·LHCl(aq)41.一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1∶3∶242.高炉炼铁的主要反应是2C(焦炭)+O2(空气)2CO(放热)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2炼制1t生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体。对该原因解释正确的是()A.CO与铁矿石接触不充分B.增加高炉的高度可解决这个问题C.反应难以“完全”进行彻底D.反应中未使用催化剂43.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应的说法不正确的是()A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C.一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D.在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题44.氯化银在溶液中有极微量的电离：AgClAg++Cl-。下列不能说明该电离达到平衡状态的是()A.Ag+的浓度不再改变B.Ag+的生成速率和Ag+、Cl-结合生成AgCl的速率相等C.AgCl的质量不再减少D.Ag+与Cl的物质的量比为1∶145.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由·L降到·L需要15s，那么N2O4的浓度由·L降到·L所需的反应时间()A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s46.已知反应A+3B2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L·min，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A.·L·minB.1mol·L·minC.2mol·L·minD.3mol·L·min47.下列说法正确的是()A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是g/L·s,也可以是kg/L·s。甚至可以用t/L·s等来表示48.100mL2mol·L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量的6mol·L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液49.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A&D四个实验，你认为结论不正确的是()A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同50.某一反应物的浓度是·L，经过4ｓ后，它的浓度变成了·L，则在这4min内它的平均反应速率为（）A.·L·minB.·L·minC.·L·minD.·L·min51.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）52.下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol·LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl进行反应,其中反应速率最大的是()A.20mL3mol·LX的溶液B.20mL2mol·LX的溶液C.10mL4mol·LX的溶液D.10mL2mol·LX的溶液53.某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是()A.压强不再随时间而改变时B.气体的总质量不再改变时C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时D.单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时54.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了·L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A.·(L·min)B.·(L·min)C.·(L·min)D.·(L·min)55.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是()A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定56.我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于()A.增大煤燃烧所释放的热能B.减少炉中杂质气体(如SO2)的形成C.使化学反应更容易进行D.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率57.如下反应条件的控制中，不恰当的是()A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D.降温加快H2O2的分解速率58.下列说法正确的是()A.一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且都为0B.化学反应进行的时间越长，化学反应的限度越大C.当一个化学反应达到平衡状态，即使改变反应条件，反应状态也不会改变D.空气量充足时，燃料的燃烧充分59.高炉炼铁的主要反应是2C(焦炭)+O2(空气)===2CO、Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2。炼制1t生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体。对该原因解释正确的是()A.CO与铁矿石接触不充分B.增加高炉的高度可解决这个问题C.反应难以“完全”进行彻底D.反应中未使用催化剂60.化石燃料不可再生，在提倡低碳生活、能源紧缺的时代，提高燃料的燃烧效率，具有非常重要的意义。下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（） ①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化 ⑤将煤气化处理 ⑥通入适量的空气A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥D.①②③④61.关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率可表示反应进行的程度B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢62.在做铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是()A.提高铁丝利用率B.增大反应的接触面C.提高反应的温度D.使瓶底氧气充分利用63.盐酸与块状CaCO3反应时，不能使反应最初的速率明显加快的是()A.将盐酸的用量增加一倍B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半C.温度升高30℃D.改用更小块的CaCO364.下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是()A.空气量越多越好B.应通入适量的空气C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出65.可逆反应达到化学平衡的标志是()A.正、逆反应不再进行B.浓度为零C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应的速率相等66.下列说法错误的是()A.任何化学反应都有一定的程度，只是不同反应的限度不同罢了B.化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C.可逆反应不能完全进行到底D.当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了67.下列有关可逆反应的叙述中，不正确的是()A.在一定条件下既能向正反应进行，又能向逆反应进行的化学反应B.在可逆反应的体系中，与化学反应有关的各种物质共存C.通常从左向右的反应为正反应，从右向左的反应为逆反应D.使用催化剂时，正、逆反应速率同等程度地改变68.用铁片与稀硫酸反应制取H2时，下列措施不能使H2生成速率加大的是()A.对该反应体系加热B.不用稀H2SO4，改用98%的浓H2SO4C.滴加少量CuSO4D.不用铁片，改用铁粉69.用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是()A.升高反应体系的温度B.增加锌粒的用量C.不用锌粒，改用锌粉D.加入少量的浓硫酸70.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少表示D.化学反应速率的单位有mol·L·s或mol·L·min71.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A.对该反应体系加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉72.在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A.v(H2)=(L·min)B.v(N2)=(L·min)C.v(N2)=(L·min)D.v(NH3)=(L·min)73.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓缓慢起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是()A.使用催化剂不能加快反应速率B.降低压强能加快反应速率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响74.下列说法正确的是()A.条件一定时可逆反应能进行到底B.可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率快C.化学反应中，物质含有的活化分子数目越大，化学反应速率越快D.可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高75.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知()A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况76.可逆反应达到平衡的重要特征是()A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行D.正逆反应的速率相等77.下列关于平衡移动的说法不正确的是()A.当v(正)=v(逆)时，平衡不移动B.当v(正)＞v(逆)时，平衡向正反应方向移动C.当v(正)＜v(逆)时，平衡向正反应方向移动D.反应速率发生改变，平衡不一定发生移动78.关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢79.下列说法正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应速率，但催化剂反应前后质量和性质并没有改变，也没有参与化学反应B.在化学反应中，催化剂能够大大加快化学反应速率C.对可逆反应而言，升高温度，反应限度不变，因而在化工生产中意义不大D.对于吸热反应，升高温度可使化学反应速率降低80.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D.电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快81.下列反应能够瞬间完成的是()A.硝酸与铜反应B.HNO3(aq)与NaOH(aq)的反应C.光照H2与O2的混合物D.铜绿的生成82.下列化学反应需要加快化学反应速率的是()A.钢铁的腐蚀B.食物腐烂C.工业炼钢D.塑料老化83.化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（）A.选用适宜的催化剂B.采用高压C.采用高温D.增大反应物浓度84.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是() ①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化 ⑤将煤气化处理 ⑥通入适量的空气A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥D.①②③④85.我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于（）A.增大煤燃烧时的燃烧热B.减少炉中杂质气体(如SO2)的形成C.使化学反应更容易进行D.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率题号一总分得分二、简答类（共0分）1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后达到平衡，此时测得C的浓度为·L1，试求(1)用物质B表示该反应的平均速率是多少？(2)平衡(2s)时物质A的转化率是多少？2.高炉炼铁中反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是一个可逆反应。在19世纪后期，人们发现高炉炼铁所排出的高炉气中含有相当数量的CO，造成原料的浪费，于是工程师们耗费大量资金增加了高炉的高度，他们为什么设想这样做可提高CO的利用率？_____________。后来发现尽管高炉的高度增加了许多，但炉气中CO的量并未有明显减少，这是什么原因呢？_________________________________________。从这一事情给我们哲学上的启示是什么？__________________________。3.在一定温度下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。起始时充入的N2和H2的物质的量分别是和，平衡时，生成NH3的物质的量是，已知容器容积为，试求：(1)H2的转化率。(2)平衡时混合气体中N2的体积分数。4.将的MnO2粉末加入到50mL过氧化氢的溶液中(密度为·mL)；在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示，完成下列问题： (1)实验时放出气体的总体积为________________________。 (2)放出一半气体所需要的时间为_________________________。 (3)反应放出约气体所需要的时间为___________________________。 (4)A、B、C、D(四点化学反应速率快慢)的顺序为__________________，解释反应速率的变化_______________________。5.在一定温度下，密闭容器中A+B2C类型的反应达到了平衡。 (1)当增加或减少A物质时，平衡不移动，则A物质的状态为____________。 (2)升高温度时，平衡向右移动，此正反应为____________反应，升高温度时，正反应速率____________，逆反应速率____________(填“增大”或“减小”)。(3)若B物质为气态，增大压强时平衡不移动，则A物质为____________态物质，C物质为____________态物质。6.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参加大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及促进SO2的转化。 (1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：___________________________________。 (2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上能提高空气的酸度，其原因是：________________。 (3)控制城市空气污染源的方法可以有______________。 A.开发氢能源； B.使用电动车； C.植树造林； D.戴上呼吸面具。7.某中学化学小组查阅资料发现，金属氧化物A也能在氯酸钾的分解中起催化作用，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。表一用MnO2作催化剂 实验序号 KClO3质量/g MnO2质量/g 反应温度/℃ 待测数据 1 500 2 500 表二用A作催化剂 实验序号 KClO3质量/g A质量/g 反应温度/℃ 待测数据 1 500 2 500 请完成下列问题：上述实验中的待测数据应是：__________________________________________。完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：__________________________________________。8.使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是__________________；二是________________。 工业上常将固体燃料粉碎的目的是，使煤炉中的煤充分燃烧，应采取的措施有。在进行有关燃料充分燃烧的条件讨论时，有两种意见： 甲同学认为：空气越多越好； 乙同学认为：空气足量即可。你认为上述哪一位同学的意见是不正确的？理由是什么？_______________________________。9.在密闭容器中，通入AmolH2和BmolN2在一定条件下达到平衡，容器中还剩余CmolN2。 (1)生成NH3的物质的量为______________。 (2)平衡时H2的转化率为______________。 (3)若把容器体积减小一半，则正反应速率变____________；逆反应速率变______________；N2转化率变_______________。10.2007年5月17日，辽宁省辽阳煤矿发生瓦斯爆炸，造成多人死亡的惨案。为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由。_____________________________________________________________________。11.化学平衡状态的特征： (1)逆：是指化学平衡研究的对象是_____________________。 (2)动：是指_________平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行，只是_________________________________________而已。 (3)等：达到平衡状态时，_________________________相等，但不等于零。即v(正)=v(逆)≠0。 (4)定：平衡时，各组分的_____________保持一定，各组成成分的_____________保持一定。 (5)变：当外界条件(如浓度、压强、温度等)变化时，则原平衡被破坏，反应混合物中各组分的浓度就会发生变化，在新的条件下会重新建立平衡。12.请利用所学知识完成下列问题: (1)氮气与氢气合成氨气、二氧化硫的催化氧化都是可逆反应，研究发现降低温度有利于平衡向生成氨气或三氧化硫的方向移动。但是在实际生产中，这两个反应都是在较高的温度下进行的，你能解释这是为什么吗？____________________________________________________________________________________。 (2)实验室中用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳时，选择的试剂为块状碳酸钙固体而不是碳酸钙粉末，为什么？_______________________________________________________________。13.消防队员救火时，开门都很小心，因为有时门一打开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因。 ____________________________________________________________________________________________________。题号一总分得分三、多选类（共0分）1.下列说法中，可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成C.1个N≡N键断裂的同时，有1个N≡N键形成D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成2.对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是()A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，压缩体积来增大压强，反应速率必然加快C.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍3.在密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为·L、·L和·L，则平衡时各物质的浓度可能是()A.X为·LB.Y为·LC.Z为·LD.Z为·L时，Y为·L4.对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变)()A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使气体压强增大C.体积不变充入Ne使气体压强增大D.减小压强使体积增大5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量Na2SO4(s)D.不用铁片，改用铁粉6.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)7.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶28.下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速度的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值9.取1molA和amolB按如下反应进行：A(g)+aB(g)bC(g),当A的转化率为50%时，同温同压下，测得混合气体的密度是原来的4/3，则a、b可能是()A.a=1,b=1B.a=3,b=3C.a=3,b=2D.a=2,b=310.反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是()A.温度、容积不变时，通入SO2气体B.加入一部分NH4HS固体C.保持容器体积不变，充入氮气D.保持容器体积不变，通入氯气11.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应的有关叙述不正确的是()A.降低压强能加快反应速率B.使用适当催化剂可以加快反应速率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率没有影响12.跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（）A.Na2CO3(s)B.水C.K2SO4（aq）D.(NH4)2SO4(s)13.下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是()A.加入催化剂有利于氨氧化反应B.在氢硫酸中加碱有利于S2-增多C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应D.高压条件有利于合成氨反应14.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()A.NaOH(s)B.H2OC.NaCl(s)D.CH3COONa15.在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（）A.Z的生成速率和Z的分解速率相等B.单位时间内生成nmolX,同时生成3nmolYC.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子个数之比为1∶3∶216.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了·L。若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A.·(L·s)B.·(L·s)C.·(L·min)D.·(L·s)17.100mL6mol·LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A.Na2SO4(s)B.H2OC.锌粉D.CH3COONa18.在一定条件下，反应N2+3H22NH3在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了，则反应速率为()A.v(H2)＝·L·minB.v(N2)＝·L·minC.v(NH3)＝·L·minD.v(NH3)＝·L·min19.下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值化学反应速率通常用单位时间内各物质的“物质的量浓度”的变化量来表示，而非“质量”的变化量。物质的量浓度的变化量均取正值表示。20.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是()A.加大盐酸用量B.增大盐酸浓度C.粉碎石灰石D.增大体系压强21.一定温度下，当2mol的SO2和1mol的O2在体积一定的密闭容器中反应达到化学平衡状态时，下列叙述为该化学反应的限度最大的是()A.SO2的转化率为80%B.O2的转化率为80%C.平衡时SO2的物质的量为D.平衡时O2的物质的量为22.盐酸与碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是()A.增加碳酸钙的量B.盐酸的用量增加一倍C.盐酸用量减半，浓度加倍D.温度升高23.下列说法正确的是()A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C.决定化学反应速率的主要因素是浓度D.不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率24.改变下列条件，既能加快化学反应速率，又能改变可逆反应限度的是（）A.使用催化剂B.升高反应温度C.增大反应物浓度D.降低气体生成物的压强25.欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是()A.向炉内喷吹空气B.把大块煤碾成小块C.使用MnO2作催化剂D.提高炉内体系的温度26.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是()A.在氧化还原反应中，甲比乙失电子多B.同价态阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D.将甲、乙组成原电池时，甲为负极27.下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A.不同的化学反应，限度可能不同B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止不再进行28.NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对该反应下列说法正确的是（）A.降低压强能增大反应速率B.使用适当的催化剂能增大反应速率C.升高温度能增大反应速率D.增大压强对该反应速率无影响29.下列说法正确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值题号一总分得分四、填空类（共51分）1.一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是_________2.（1）对于某一化学反应，用单位时间反应物和生成物浓度变化表示反应速率时，所得数值_________，但各物质速率比一定等于_________。 （2）可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L，2min后SO2的浓度为·L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为_________，用O2的浓度变化表示的反应速率为_________。 （3）对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当其他条件不变时，压缩容器体积，则生成SO3的速率将_________，增大O2的浓度时，反应速率将_________，使用V2O5作催化剂时，反应速率将_________，降低温度时，反应速率将_________。3.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（_________）4.12C与14C结构上的差别在于其的_________不同。如14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有_________。5.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol·L，反应进行2min后A的浓度为·L，B的浓度为·L，C的浓度为·L1，则2min内反应的平均速率：v(A)=_________,v(B)=_________,v(C)=_________,该反应的化学方程式为_________。6.已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊_________7.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_________； (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：_________； (3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体：_________； (4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_________； (5)同样大小的石灰石分别在·L的盐酸和1mol·L的盐酸中反应速率不同：_________； (6)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：_________。8.同一个反应里，用不同的物质表示化学反应速率时，数值不一定相同，但它们的实际意义_________(填“相同”或“不同”)。各物质的化学反应速率之比等于它们的_________之比。以反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为例。v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=_________。9.一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是(_________)10.用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请完成下列问题： (1)实验过程如图所示，分析判断：_________段化学反应速率最快，_________段收集的二氧化碳最多。 (2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________。 A.蒸馏水；固体；溶液；D.浓盐酸 (3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？(任答两种)_________。11.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1—t2速率变化的主要原因是_________；t2—t3速率变化的主要原因是_________。 12.把在空气中久置的铝片投入盛有mol·L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用下图所示的坐标曲线来表示，完成下列问题: (1)曲线由O→a段不产生氢气的原因_________,有关的化学方程式为_________。 (2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因:_________。 (3)曲线在c点以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________。13.通过对化学反应条件的控制，可以_________有利的化学反应，_________有害的化学反应。燃料充分燃烧的条件一是_________，二是_________。14.在一个密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使其反应，开始时正反应速率_________，逆反应速率为__________；随着反应的进行，正反应速率逐渐_________，逆反应速率逐渐_________；当二者速率_________时，反应物与生成物浓度_________，达到一种表面静止的状态，我们称为“_________”。15.化学反应速率通常用_________反应物_________或生成物_________(均取正值)来表示。单位为_________或_________。16.我国已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效率可达95%以上。 (1)当今世界各国能源研究的中心议题之一，就是提高燃烧效率，_________。 (2)提高煤的燃烧效率通常需要考虑： ①_________； ②_________。参考答案:一、单选类（共45分）1.A2.A3.C4.D5.B6.B7.C8.B9.D10.B11.B12.A13.A14.D15.C16.B17.B18.C19.C20.A21.D22.D23.D24.C25.D26.C27.C28.D29.D30.A31.C32.D33.D34.C35.A36.B37.B38.C39.A40.B41.A42.C43.B44.D45.C46.C47.C48.B49.A50.D51.A52.A53.C54.A55.B56.D57.D58.D59.C60.C61.D62.B63.A64.A65.D66.D67.A68.B69.B70.C71.B72.C73.C74.B75.B76.D77.C78.D79.B80.B81.B82.C83.A84.C85.D二、简答类（共0分）1.(1)v(B)=·（L·s）(2)A的转化率为30% 2.增加反应物接触的时间，即延长反应时间；当反应达到平衡后，增加时间，不能改变平衡混合物的组成；人们发挥主观能动性应遵循客观规律。 3.(1)60%(2)27% 4.(1)60mL； (2)1min； (3)2min； (4)D＞C＞B＞A；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率也随之逐渐减小。 5.(1)固态或纯液态； (2)吸热；增大；增大； (3)气；气。 6.(1)2CO+2NO2CO2+N2 (2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾； (3)AB。 7.时间；催化效果的对照研究（或其他合理答案）。 8.燃烧时要有足够的空气燃料与空气要有足够大的接触面，增大固体燃料与空气的接触面，提高燃烧效率：一是将大块煤压成小块，二是鼓入充足空气等等；甲同学不正确，因为过量的空气会带走部分热量。 9.(1)2(B-C)mol； (2)3(B-C)/A； (3)大；大；大。 10.矿井通风能降低瓦斯浓度并带走热量，严禁烟火是避免引燃甲烷，从而避免瓦斯爆炸。 11.(1)可逆反应； (2)动态正、逆反应速率相等； (3)正反应速率和逆反应速率； (4)浓度；百分含量。 12.(1)温度高，反应速率快，单位时间内生成物的量大，工业效益好。 (2)粉状碳酸钙与盐酸接触面积大，反应速率快，二氧化碳迅速喷出，来不及收集。 13.失火的密闭房间里由于缺氧会产生大量的可燃性气体（如CO）和大量可燃性粉尘（如炭粉），若把门迅速打开，外界的富含氧气的空气迅速进入，浓度增大，与可燃气体和可燃粉尘充分接触，急速反应，瞬间产生大量的热，使产生的气体急剧膨胀而发生爆炸。 三、多选类（共0分）1.B,C2.B,C3.B,C4.A,B5.B,C6.B,C7.A,C8.B,C9.A,C10.B,C11.A,D12.B,C13.A,C14.B,D15.A,C16.A,C17.B,D18.C,D19.B,C20.B,C21.A,B22.C,D23.A,B24.B,C25.A,B26.C,D27.C,D28.B,C29.B,C四、填空类（共51分）1.C 2.(1)可能不同 (2)化学方程式中各物质的化学计量数之比 (3)·L·min (4)·L·min (5)增大 (6)增大 (7)增大 (8)减小 3.D 4.(1)核内中子数 (2)14CO2、14CO、14C 5.(1)·(L·min) (2)·(L·min) (3)·(L·min) (4)A+2B3C 6.C 7.(1)光照 (2)反应物的接触面积 (3)催化剂 (4)反应物本身的性质 (5)反应物的浓度 (6)温度 8.(1)相同 (2)化学计量数 (3)2∶1∶2 9.C 10.(1)EF (2)EF (3)AC (4)降温；用块状更大的碳酸钙 11.(1)反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高 (2)HCl物质的量浓度变小使化学反应速率降低 12.(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气 (2)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O (3)该反应是放热反应，使温度升高，化学反应速率加快 (4)硫酸的浓度逐渐减小，化学反应速率逐渐下降 13.(1)促进 (2)抑制 (3)有足够的空气 (4)燃料与空气有足够大的接触面积 14.(1)最大 (2)零 (3)减小 (4)增大 (5)相等 (6)不再改变 (7)化学平衡状态 15.(1)单位时间内 (2)浓度减少量 (3)浓度增加量 (4)mol·(L·min) (5)mol·L·s 16.(1)节约能源，减少污染 (2)要有适当过量的空气 (3)燃料与空气要有足够大的接触面 解析:一、单选类（共45分）1.升高温度,无论是吸热反应还是放热反应,化学反应速率都增大。2.要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致,选项C为反应条件不同所致,唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。3.在溶液中发生的化学反应,反应物浓度越大,反应速率越快,温度越高,反应速率越快,C中X的浓度最大,温度最高,与盐酸反应时速率最快。4.同一化学反应,可用不同物质表示其化学反应速率,速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比,所以v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶1∶2∶2。所以上述四个反应速率用v(A)分别表示为①v(A)=mol·L-1·min-1;②v(A)=mol·L-1·min-1;③v(A)=5mol·L-1·min-1;④v(A)=mol·L-1·min-1,所以该反应在不同条件下,进行最快的是②,D正确。5.假设该时刻的SO3全部转化为SO2和O2,则SO2、O2的浓度将达到mol·L-1、mol·L-1;而假设该时刻的SO2和O2全部化合生成SO3,则SO3的浓度将达到mol·L-1。因为该反应是可逆反应,三种物质必将同时存在(即可逆反应中的物质均不可能100%转化),因此,体系中的SO3、O2、SO2浓度值的范围应该分别是0~mol·L-1、0~mol·L-1、0~mol·L-1,很显然,A、D是不可能的。要得到C中的数据必须是SO2和SO3同时消耗而减少,这不符合硫原子守恒,也是绝对不可能的。6.A项的温度升高及D项的增加固体反应物的表面积都可以加快反应速率;B项铁与浓硫酸在常温下发生钝化,加热时反应产物是SO2,不能得到氢气;C项中铁可以置换铜并附着在铁表面形成Fe—Cu原电池使反应速率加快。7.由化学方程式可知,生成molNH3,则消耗molH2,则H2的浓度变化为,由v=得Δt===3s。8.因容器体积不变,且反应物、生成物都为气态,反应过程中气体总质量不变,密度不变,①不能判定反应是否达到平衡;当X、Y、Z的浓度不再发生变化,容器中的压强不再发生变化,说明反应已达到化学平衡状态;若单位时间内生成nmolZ,则应同时消耗nmolY(正反应方向),而此时生成2nmolY(逆反应方向),说明v(正)<v(逆),反应未达平衡状态。9.由图像可知N为反应物,M为生成物,然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达到平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比,即该反应的化学方程式是2NM。t2时刻M、N的物质的量相等,但此时M、N的物质的量仍在发生变化,反应未达到平衡状态,因此正反应速率不等于逆反应速率。t3时刻及t3时刻之后,M、N的物质的量不再改变,证明已达到平衡状态,此时正、逆反应速率相等。10.v(NH3)=v(H2)=×·L·s=·L·s，Δt==2s。11.根据其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，应选B项、C项；其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快；因混合液体积均为50mL，加入X的物质的量越大，反应速率越快，应选B项。12.反应由10℃升至40℃，反应速率增加到原来的倍，完成反应的10％所需要的时间为min。13.升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的反应速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者单位时间消耗的物质的量相等时，反应即达平衡，D项正确。14.根据在同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比，v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，故D项正确。15.由可知C正确。16.Δc(N2O5)=·L−·L=·L。根据各物质的化学计量数之比可求得:Δc(NO2)=·L。 Δc(O2)=4mol·L−1,根据化学反应速率的定义可求得: v(N2O5)==×102mol·(L·min) v(NO2)==×102mol·(L·min) v(O2)==×103mol·(L·min)17.根据题意:可推算出反应达到平衡时各组成成分的物质的量。 2X(g)+Y(g)2Z(g) 设X的变化量为a起始量: 变化量:aa 平衡时:2-a1a 2-a+1+a=3×(1-20%)a= 在同温和同一容器中进行逆向反应达平衡时，各组成成分的物质的量与上述反应相同。 2Z2X(g)+Y(g) 开始时00 平衡时 Z的分解率为×100%=40%。答案为B项。18.判断可逆反应达到平衡状态的标志是v(正)=v(逆)若用不同物质表示的正、逆反应速率，要通过化学方程式计量数换算为同一种物质表示，C项，把vb(逆)换算成vc(逆)=·(L·min)。vc(正)≠vc(逆)。故答案为C项。19.本题用极限法。正向进行到底时，c(X2)=c(Y2)=0,c(Z)=·L。若逆向进行到底，平衡时，c(X2)=·L，c(Y2)=·L，c(Z)=0，然后由浓度范围来判断。20.②表示的均为正反应过程；③无论反应是否平衡均存在此关系，因为该反应体系中物质均为气体，混合气体的质量始终不变。恒容密闭容器混合气体的体积始终不变，故混合气体的密度始终不发生变化；⑤也不能作为达到平衡的标志。故该题答案为A项。21.可逆反应都会有一定的限度。22.将不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率，再比较数值大小。以A物质为标准，则①v(A)=·L·s②v(A)=v(B)=×·L·s=·L·s③v(A)=v(C)=×·L·s=·L·s④v(A)=v(D)=·L·s即④的反应速率最快，故选D项。23.依据化学计量数比等于反应速率之比，v(B)∶v(A)=3∶1，故都对或都错。24.反应物的物质的量应为n(始)-n(耗)=n(剩)，故n(剩)=4-10×××2=。25.v(H2O)==mol·L·s。26.由化学反应速率的表达式可以得出前20s的平均反应速率为·L·s,而浓度减小，反应速率减小，故由·L降到·L，需要的时间大于18s。27.N2的物质的量浓度减少量为:=·L，v(N2)==·(L·min)28.为解析上述以不同物质表示的反应速率之间的关系，可先做如下变形: (NH3)/v(O2)=5/4 (O2)/v(H2O)=6/5 (NH3)/v(H2O)=3/2 (O2)/v(NO)=5/4 再结合速率数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。应有:v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6，对此可得出本题的正确答案为D。29.反应在一容积不变的密闭容器中进行，平衡时温度不变，但混合气体的压强增大，即混合气体的物质的量增大。由给出的方程式知有下列关系:2+n＞4+3，即n＞5，故只有D符合题意。30.本题考查判断可逆反应达平衡状态的特征。化学平衡的根本原因是正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量保持不变。但必须明确:正逆反应同时在进行，单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD，A项是正确的。 C项中单位时间内生成nmolB，同时消耗，说明反应在逆向进行，不是平衡状态，C项是错误的。 对于B项，因为反应前后气体总体积不变，不论反应开始进行，还是达到平衡，体系的压强始终不变，B项不能作为判定依据。 对于D项，本反应是一个气态反应，在恒容条件下，无论起始还是达到平衡，混合气体的密度始终不变，D项不能作为判定依据。31.比较反应速率大小时，应注意单位一致，然后根据反应速率间的关系，换算为同一物质来进行比较。也可以将各反应速率除以各自的化学计量数后，再进行大小的比较。32.从价键形成和断裂角度解析时，应从正逆两个方向比较。该反应是气体分子数目无变化的反应，压强不变不能说明达平衡状态。33.由反应速率之比和方程数比相等，根据题目条件，推出v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶2，故选D。34.转化成用同一反应物(或生成物)表示的反应速率，然后进行比较，速率由大到小应为④＞③=②＞①。35.反应由10℃升至40℃，反应速率增加到原来的=33倍，完成反应10%所需要的时间为=2min。36.压强越大，不论正、逆反应速率均增大。所以，在1×105Pa时达到平衡，其逆反应速率比在1×106Pa达到平衡时的逆反应速率要小。37.由于反应物的浓度逐渐减小，所以v(正)由大到小，已知前20秒反应物平均减少（）mol·L，即前10秒平均减少mol·L，现要继续减少mol·L，所需时间就要超过10秒。38.本题考查对化学反应速率概念的认识。由其概念:“单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量”，可以看出它适合所有的反应，并非专指可逆反应，所以A不正确。单位时间(Δt)是正值，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量〔Δc(B)〕也是正值，那么其比,即v(B)也必为正值，B不正确。由化学反应速率的概念及反应速率与化学计量数的关系可知C正确。由化学反应速率的概念公式v(B)=可以看出，v(B)的单位中不会出现“kg”“g”“t”等质量单位，D不正确。这里所说的“反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量”中的浓度是指物质的量浓度，并非其他浓度。39.最终混合溶液的体积都是50mL，故溶液中c(H+)相同，n(X)越大者，c(X)越大，反应速率越快。40.能增加最初c(H+)或c(Na2SO3)浓度的可选。Na2SO3粉末是固体，固体的量多少不影响反应速率，所以Na2SO3粉末的增加，并不能改变最初c(Na2SO3)的浓度。 6mol·LHCl(aq)中，c(H+)与3mol·LH2SO4(aq)中c(H+)相等。41.选项A中，C的生成速率与分解速率分别是该反应中C的正、逆反应速率，由于相等，说明该反应已达到化学平衡；容器中气体的总质量不变，容器的容积不变，无论是否达到平衡，混合气体的密度不会改变，因此B中所述不是化学平衡状态；对于该可逆反应，不论是否平衡，只要生成nmolA的同时必然生成3nmolB，它们仅表明了该反应的逆反应速率，因此选项C不能判断是否达到化学平衡状态；而选项D并不能说明反应混合物中A、B、C浓度不变，也无法判断该反应是否达到化学平衡状态。42.很多化学反应不能按化学方程式的计量关系完全反应，故选C项。增加高炉高度与反应是否完全进行无关，B项错。A、D项只与速率有关系，所以A、D项也错误。43.对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度即达到平衡时为一定条件下的最大程度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等。即达到平衡。此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然在进行着。44.当一个可逆反应进行到正向反应速率和逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，就达到了“平衡状态”，故A、B、C项可说明。整个过程中，v(Ag+)=v(Cl)，不能说明。故答案选D项。45.，t=10s，因为浓度减小，反应速率变慢，所需时间大于10s。46.根据A的变化量，求出其他物质的变化量，然后根据定义进行求解。47.本题考查学生对化学反应速率概念的认识。由其概念“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，故A项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增加也是正值