2023届广西柳州市城中学区文华中学化学九年级第一学期期末达标检测试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．切洋葱时人会流眼泪，原因是洋葱中含有强烈刺激性的物质正丙硫醇，从分子性质的角度解释，这是利用（）A．分子很小 B．分子在不断地运动C．分子之间有间隔 D．分子可以再分2．下列实验方案设计不合理的是实验目的实验方案A除去二氧化碳中的一氧化碳将气体通入氢氧化钠溶液B检验甲烷中是否含有氢元素点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象C区别软水和硬水在两种水中分别加入肥皂水，观察现象D除去食盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D3．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为，则X的化学式为A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O4．下列描述与化学方程式表示一致的是()A．碳在空气中充分燃烧B．铁丝在纯氧气中燃烧C．红磷在空气中充分燃烧D．镁带燃烧5．金刚石、石墨和C60都属于碳的单质，你认为下列说去中正确的是A．所有的单质都是由原子直接构成的B．金刚石、石墨和C60物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同C．构成金刚石、石墨的原子不同D．石墨转化成金刚石是物理变化6．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后各物质的质量如表所示：物质甲乙丙丁反应前质量/g2020516反应后质量/g6x50下列说法正确的是()A．乙是化合物B．x等于30C．参加反应的甲与丁的质量比为5：4D．丙一定是催化剂7．某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中正确的是（）A．O2：可表示一个氧气中有2个氧原子B．2C：可表示两种碳单质C．SO42-：可表示一个硫酸根离子带2个单位负电荷D．NH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1:38．在蜡烛及其燃烧试验的探究中，用嘴吹灭蜡烛的原理是（）A．降低蜡烛的着火点 B．消除可燃物C．隔绝空气 D．是其温度降至着火点以下9．有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入含丁的化合物的溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞乙＞甲＞丁 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．丁＞甲＞乙＞丙10．下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是气体性质H2CO2O2N2Cl2气体的沸点/℃-252-78-183-196-34被吸附体积/mL4.5973511494A．每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附B．沸点越低的气体，越易被吸附C．气体是化合物时，易被吸附D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附11．下列说法正确的是（）A．溶液一定是无色透明的B．长久放置后不会分层的液体一定是溶液C．天气炎热时，鱼塘里的鱼总喜欢往水底游动D．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污12．在实验室中，配制质量分数为20%的NaOH溶液，下列说法正确的是A．将NaOH固体直接放在托盘上称量B．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于20%C．溶解时用玻璃棒搅拌，可以增大NaOH的溶解度D．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．实验室用如下图所示的装置进行相关实验，请回答下列问题

（1）写出有标号的仪器名称：①______、②____________。（2）如果用碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式___________________。为了完成该实验，你认为最合适的发生装置为____________（填“A”、“B”或“C”），该装置最大的优点是：_______________。（3）用D装置测量产生的二氧化碳气体，量筒中凹液面的最低处与图E中__________（填“a”或“b”）处保持水平，读出体积为6.0mL。实验中产生二氧化碳的实际体积__________（填“大于”、“等于”或“小于”）6.0mL，其理由是_______________。（4）用F装置验证二氧化碳与水反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水和二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是：_____________（填序号）。①从d端通氮气②从C端通二氧化碳③从分液漏斗中加适量水④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中14．根据下图所示的实验回答问题。（1）甲中棉花的作用是_____。（2）乙的目的是研究品红分子在水中的运动速率与_____的关系。（3）丙是电解水实验，反应的化学方程式为_____；与电源正极相连的试管中产生的气体是_____。（4）丁是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧的化学方程式为_____；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观的角度解释其原因：_____。15．（1）二氧化碳是一种温室气体．某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：

当打开K，反应一段时间后：①D烧杯中________（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是___________，具有的化学性质是________．②B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊．B处使紫色石蕊溶液变红的物质是_______；写出C处发生变化的化学方程式__________．（2）为测定石灰石中CaCO3的质量分数，取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0g石灰石样品中（石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应），实验中测出的数据记录如下表：加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g第一次10.07.0第二次10.0m第三次10.02.0第四次10.0n根据实验中的数据计算下列问题：①m=____，n=_______②计算稀盐酸的溶质质量分数_______．16．小军设计如图装置进行制取CO2的实验探究，经检验该装置气密性良好。（1）用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置A的试管中发生的化学反应方程式为_____，可观察到的现象是：_____；（2）从装置B的右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。若用同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上次实验，发现装置B右端的红墨水液面比上次上升得更快，最终也停留在M处。根据装置B的实验现象，你从中得到的结论是：（至少写两条）。①_____；②_____。（3）将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：①_____，②_____，发生的化学反应方程式为：_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．利用如下图所示装置测定某品牌食用纯碱的纯度，取该食用纯碱样品11g进行实验。实验数据记录如下：时间/s0203040装置+药品的质量/g171.0167.0166.6166.6（1）反应生成CO2的质量为多少克？（2）计算该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）18．某化学兴趣小组对粉笔中碳酸钙含量进行了探究。小组成员从一包粉笔产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与反应)，实验测得产生气体的质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示。稀盐酸的总质量(g)10.0020.0030.0040.0050.0060.00产生气体的质量(g)0.440.88m1.762.202.20求：（1）表中m=________；（2）样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，要求结果保留一位小数)。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题：（1）P点的含义_____；（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为_____；（3）当乙中混有少量甲时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。（4）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【分析】切洋葱时人会流眼泪，是因为洋葱中含有强烈刺激性的物质正丙硫醇分子不断地运动，向四周扩散，使人会流眼泪。【详解】A、由分子的性质可知，切洋葱时人会流眼泪的主要原因与分子的大小无关，选项A错误；B、由于分子是在不断地运动，这是造成切洋葱时人会流眼泪的主要原因，选项B正确；C、由分子的性质可知，切洋葱时人会流眼泪的主要原因与分子之间有间隔无关，选项C错误；D、由分子的性质可知，切洋葱时人会流眼泪，发生的是物理变化，分子没有改变，选项D错误。故选B。2、A【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能将气体通入氢氧化钠溶液，反而除去了二氧化碳，方案错误；B、检验甲烷中是否含有氢元素，点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，根据质量守恒定律，若有水珠凝结，则证明有氢元素，方案正确；C、区别软水和硬水，在两种水中分别加入肥皂水，震荡，产生泡沫多的为软水，方案正确；D、食盐溶于水，泥沙不溶于水，除去食盐中的泥沙，通过溶解、过滤、蒸发，可达到目的，方案正确；故选：A。3、B【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物除X外氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，物质X的化学式为N2。故选B。4、C【详解】A.碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，碳充分燃烧正确的化学方程式为；B.铁丝在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为；C.红磷在空气中充分燃烧生成五氧化二磷，化学方程式完全正确；D.镁带燃烧生成氧化镁，正确的化学方程式为；故选C。【点睛】书写化学方程式时注意生成物的书写以及化学式、配平、反应条件等是否正确。5、B【分析】金刚石、石墨是由碳原子直接构成的，C60是由C60分子构成的，物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同。【详解】A、金刚石、石墨是由碳原子直接构成的，C60是由C60分子构成的，故A不正确；B、物质的结构决定物质性质，金刚石、石墨和C60物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同，即其结构不同，故B正确；C、金刚石、石墨是两种不同的单质，是因它们中碳原子的排列方式不同，而构成它们的原子本身没有差别，故C不正确；D、金刚石、石墨是两种不同的单质，石墨转化成金刚石时生成了新物质，属于化学变化，故D不正确。故选B。【点睛】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。6、A【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g﹣6g＝14g，故是反应物，参加反应甲的质量为14g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丁是反应物，参加反应的质量为16g﹣0g＝16g；由质量守恒定律，乙应是生成物，且生成的质量为14g+16g＝30g，故x的数值为20g+30g＝50g。A、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，属于化合反应，乙是化合反应的生成物，是化合物，选项正确；B、x的数值为20g+30g＝50g，选项错误；C、参加反应的甲与丁的质量比为14g：16g＝7：8，选项错误；D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，选项错误，故选A。7、C【详解】A、化学式O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子，说法错误；

B、2C：表示原子的个数，所以只表示两个碳原子，说法错误；

C、SO42-：可表示一个硫酸根离子带2个单位负电荷，说法正确；

D、NH3：可判断出该物质中N、H“元素”的原子个数比为1：3，元素只讲种类，不讲个数，选项说法错误。

故选：C。8、D【解析】试题分析：灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下；用嘴吹灭蜡烛的原理是：使其温度降至着火点以下，故选D考点：灭火的原理9、B【解析】试题分析：甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，说明活动性丙>乙>H，再将甲投入含丁的化合物的溶液中，甲的表面有丁析出，说明活动性甲>丁，故这四种金属活动性顺序为：丙＞乙＞甲＞丁，故选B考点：金属的活动性10、D【详解】A、不是每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附，比较CO2和Cl2的表中相关数据既得结果；故A错误；B、沸点越高的气体，越易被吸附，此说法符合表中相关数据，可比较表中五种气体的数据即可；故B错误；C、气体是化合物时，易被吸附，此说法也不正确，比较CO2和Cl2的表中相关数据既得结果；故C错误；D、气体的相对分子质量越大，越易被吸附，此说法符合表中相关数据，可比较表中五种气体的数据即可．故D正确；经以上分析可知，气体的相对分子质量和沸点决定着气体被吸附剂吸附的多少；相对分子质量越大，沸点越高的气体容易被吸附剂吸附．故选D．11、D【详解】A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错；C、气体的溶解度与温度呈反比，天气炎热时，水中溶解的氧气少，鱼塘里的鱼总喜欢往水面游动呼吸足够的氧气，故C错；D、汽油能溶解油污，洗涤剂洗油污属于乳化现象，所以用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，故D正确。故选D。12、D【详解】A、NaOH具有腐蚀性，不可将NaOH固体直接放在托盘上称量，可放在烧杯中称量，故A错误；B、若在量取水时俯视凹液面的最低处，水的体积偏小，则配制溶液的质量分数大于20%，故B错误；C、溶解时用玻璃棒搅拌，可以增大NaOH的溶解速率，不可增大溶解度，影响NaOH溶解度的外部因素是温度，故C错误；D、NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，故D正确。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、试管长颈漏斗Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC可以控制反应速率a大于有部分CO2溶于水④②①③②【详解】（1）据图可知仪器①是试管，②是长颈漏斗；（2）碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

碳酸钠和盐酸反应属于固体不加热的反应，且反应速率较快，最合适的发生装置是C，该装置的最大优点是能够控制反应速率；（3）用D装置测量产生的CO2气体的体积，量筒中凹液面的最低处与图E中a处保持水平，读出体积为6.0mL；产生二氧化碳的实际体积大于6.0mL，其理由是一部分二氧化碳溶解在水中；（4）应该采取的实验操作顺序是：先将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，再从c端通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，再从d端通氮气，排出二氧化碳，再从分液漏斗中滴加适量水，用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花不变色，说明水不能使石蕊变色，再从c端通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红色，说明二氧化碳和水发生了化学反应。14、防止固体粉末进入导管温度2H2O2H2↑+O2↑氧气（或O2）4P+5O22P2O5化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变【详解】（1）甲中棉花的作用是防止固体粉末进入导管；（2）乙实验中，温度条件不相同，其他条件相同，其目的是研究品红分子在水中的运动速率与温度的关系（3）丙是电解水实验，电解过程中，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气（或O2）；（4）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观的角度解释其原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。15、下层二氧化碳密度大于空气二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧

4221.9%【详解】（1）①二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，所以D烧杯中“下层”的蜡烛先熄灭，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不燃烧，不支持燃烧，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；②紫色石蕊遇酸性物质变红，B中二氧化碳与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红；C中是澄清石灰水，其主要成分是氢氧化钙，用来检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：；（2）①从表格数据中可以看出，第一次向10g石灰石样品中加入10g稀盐酸，剩余固体为7g，说明参加反应的碳酸钙的质量为10g-7g=3g，说明每10g稀盐酸消耗3g碳酸钙，则第二次加入10g稀盐酸应消耗6g碳酸钙，第三次应该消耗9g碳酸钙，则第二次剩余固体为10g-6g=4g，m=4，第三次剩余固体应为10g-9g=1g，可见第三次样品中的碳酸钙已经反应完，则第四次加入盐酸后剩余固体质量不再变化，n=2；②设稀盐酸的质量分数为x

故填：（1）①下层；二氧化碳密度大于空气；二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧；②；；（2）①4；2②21.9%16、块状固体溶解，并有气泡产生粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应速度快块状碳酸钙与相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，产生的二氧化碳质量相同澄清的石灰水变浑浊液面先上升，然后恢复到原位置【详解】（1）根据反应物与生成物，依据化学式方程式的书写步骤：写配注等，反应方程式为：；实验现象：块状固体溶解，并有气泡产生；故答案为：；块状固体溶解，并有气泡产生；（2）根据用粉末状碳酸钙，红墨水液面比上次上升得更快；最终也停留在M处，可知：①粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应速度快；②块状碳酸钙与相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，产生的二氧化碳质量相同；（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可知：将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：①澄清的石灰水变浑浊；②液面先上升，然后恢复