第2章玻璃的原料

《玻璃工艺学》第2章原料1玻璃工艺学2-1概述2玻璃工艺学一、原料分类3玻璃工艺学二、原料的选择原则4玻璃工艺学5玻璃工艺学（1）引入SiO2的原料1、酸性氧化物原料2.2主要原料作用与性质：形成不规则连续网络构成玻璃骨架

Na-Ca-Si玻璃中，可降低热膨胀系数，提高热稳定性、化学稳定性、软化温度、耐热性、硬度、机械强度、粘度、透紫外光性成分高质量石英砂：SiO2＞99—99.8

少量有益杂质：

Al2O3

Na2OCaO

MgO

少量有害杂质：铁、铬、钒、钛灯着色氧化物6玻璃工艺学不同玻璃对有害杂质的要求玻璃品种允许Fe2O3允许Cr2O3允许TiO2高级晶质玻璃0.015光学玻璃0.010.0010.05无色器皿0.020.0010.10磨光玻璃0.030.002窗玻璃0.10-0.20灯泡玻璃0.05化学仪器0.10暗绿瓶罐玻璃0.57玻璃工艺学石英砂的粒度选择易熔软质玻璃，粒度稍粗，难熔玻璃稍细池窑稍粗、坩埚窑稍细湿法配料、粒化料宜细池窑颗粒度及颗粒级配0.15—0.8微米其中0.25—0.5＞90%0.1微米＜5%

8玻璃工艺学某种硅质原料不同粒级的化学成分/mass%筛分网目百分含量化学成分SiO2Fe2O3Al2O3CaOMgOIL+4023.9598.130.160.78－0.170.47+6020.2098.460.160.78－0.110.38+8013.3098.430.160.78－0.140.41+10010.7598.070.170.97－0.140.49-10031.896.350.432.64－0.170.99小于100目粒级中的化学成分波动严重

表面能增大,混合时，发生成团现象。

与粗级别间产生强烈的离析。

9玻璃工艺学（2）引入B2O3的原料作用与性质：

⑴降低热膨胀系数、提高热稳定性、化学稳定性、增大折射率、提高机械强度

⑵高温降粘、低温增粘。

⑶起助熔剂作用，加速玻璃澄清，降低玻璃析晶能力应用：耐热玻璃、医药玻璃、化学仪器玻璃、温度计玻 璃等；原料：硼酸和硼砂（化工原料）、含硼矿物；硼酸（H3BO3）：

热变化：H3BO3100度HBO2140-160H2B2O7熔融B2O3要求成分：

H3BO3>99%，Fe2O3<0.01%、SO2-4<0.2%挥发自重的5~15%（影响因素）10玻璃工艺学硼砂无水：（

Na2O·2B2O3）性状：无色、玻璃状小块挥发：比硼酸和含水硼砂少含水：（

Na2O·2B2O3·10H2O）（

Na2O·2B2O3·5H2O）性状：色白、菱形结晶、易溶，易失水质量要求：B2O3>35%

Fe2O3<0.01%SO42-<0.02%粒度要求：0.1mm以下<13%、0.1-1mm>84%

1mm以上<3%挥发:B2O3为自重的5-15%含硼矿物：主要有硬硼酸钙、细晶硼酸钙、硼酸钠方解石、硼 镁石、硅钙硼石等；挥发：比硼酸和硼砂少。11玻璃工艺学（3）引入Al2O3的原料：性质和作用：

补网、提高粘度、抑制析晶结构状态[AlO6]≒[AlO4]

游离氧铝反常\强场强离子干扰应用：一般玻璃中为1-7%（如瓶罐玻璃3-5%）、光色玻璃、 磷酸盐玻璃（能形成结构）、磷酸盐玻璃、 特殊玻璃等原料：长石、高龄土、叶蜡石、氧化铝和氢氧化铝等 性状:钾长石(

淡红)

钠长石(白)钙长石(白)、解理面明 显,能引入碱从而减少纯碱用量且易熔化质量要求：Al203>16%、Fe2O3<0.3%R2O>12%

OO∣∣-0-Al-O-P-O-∣∣OO粒度要求：0.1mm以下22%、0.1-0.3mm>76%0.3-0.5mm<2%、0.5-1mm<1%1-1.5mm<1%长石12玻璃工艺学高龄土（瓷土、粘土）性状：色白、易碎、常含铁杂质和有机物用于陶瓷和高铝玻璃及乳浊玻璃质量要求：Al203>30%、Fe2O3<0.4%粒度要求：一般0.1-0.5mm占90-95%氧化铝和氢氧化铝（化工产品）性状：白色结晶粉末，氧化铝熔点高，氢氧化铝较易熔但易溢料（需加氟化物）；多用于高性能玻璃。质量要求：Al203>60%、Fe2O3<0.05%13玻璃工艺学（4）引入P2O5的原料性质与作用：网络结构、化稳性较差，透紫外性好应用：光学玻璃、透紫外玻璃、生物玻璃（如CaO-MgO-SiO2- P2O5系统微晶玻璃）等原料：工业磷酸产品如磷酸二氢铵、磷酸铝、磷酸钙等14玻璃工艺学2、引入碱金属氧化物的原料（1）引入氧化钠的原料性质和作用：网络外体、助熔、降低粘度应用：一般玻璃中引入量不超过18%-15%原料：纯碱、芒硝、硝酸钠、氢氧化钠、纯碱(一般用煅烧纯碱）可分为轻质碱和重质碱 性状：白色粉末、易溶、极易吸水潮解和结块，须及时进行 水分测定（水分在9-10%间），Na2O在熔化过程中容 易挥发，约本身重量的0.5-3.2%，需考虑补挥发。

轻质碱密度小（0.1-1克/厘米3、容重0.61）、粉细、易飞 扬、分层；表面成蜂窝状、吸湿性大；包装库存费用高； 碱尘污染大；对耐火材料侵蚀大。 重质碱 密度大（1.5克/厘米3、容重0.9)、易均化、不易分层、 颗粒粗、表面致密、包装库存费用低、热效率高、对耐火 材料 侵蚀小。 相互转化 轻质碱≒

重质碱

加水煅烧

15玻璃工艺学纯碱的水化特性：不同的温度下，纯碱具有不同的吸湿程度，生成含有不同数量的结晶水的水化物的特性温度结晶水32℃以下1032-35.4

℃735.4℃以上1注意：需要保持纯碱库干燥、通风，否则很容易吸水结块，受热时 又放出水分时配和料成糊状，另外，低温时，若纯碱本身比 较潮湿，吸附有结晶水，则配料时可用蒸汽或热水处理，将 结晶水析出，并保持在35.4℃以上，否则纯碱会迅速地吸 收水分成结晶水时配合料胶结，阻碍配合料的输送。16玻璃工艺学粒度要求：一般为0.1-1mm>90%、0.1以下<5%、0.075以下无; （轻质）0.1以下<28%、1-1.5mm<1%、1mm以上<1%天然碱：常含有氯化钠、硫酸盐等杂质，侵蚀性较大。芒硝性状：无水芒硝白色或浅绿，助熔性好，熔化温度884℃ 沸点1430℃，分解温度高（1120-1220℃），需要 加入本身重量的4%的还原剂（如煤粉，焦碳），能 吸收水分，另外芒硝又是一种高温澄清剂。挥发：Na2O挥发约6%（纯碱的两倍左右）但是，因为：热耗大，难分解；侵蚀性大（包括芒硝蒸汽、硝水）； 质量要求：Na2CO3>98%、NaCl<1%、Na2SO4<0.1%、 Fe2O3<0.1%17玻璃工艺学C）需加入适量的还原剂：量不足时不分解的芒硝易生成侵蚀性较大的硝水；过量时会还原Fe2O3、Na2SO4生成FeS、Fe2S3和硫化物,并生成硫铁化物，最终导致着色，而还原剂的实际用量需根据实际情况调整；ForehearthReducingAtmosphereOxideAtmosphereSaltcakeMeltCompletelyBatchCharger思考：为什么在芒硝完全分解前后须分别保持还原气氛和氧化气氛？18玻璃工艺学d）运费高，储存加工费用大。所以，一般选择氧化钠的原料时，可优先选择纯碱，在纯碱供应紧张时或为降低成本，可引入适量的芒硝（2-3%）。注意：为保证芒硝能以较低的温度分解在熔化前期，芒硝未完全分解之前，须保持还原气氛；在熔化后期，为防止硫酸盐被还原而生成硫化物并与铁的硫化物生成着色物质，须保持氧化气氛。e)容易导致芒硝泡（硝水进入成形流，在冷却时熔融的硫酸盐硬化而析出白色的结晶状小滴）和硫酸盐结石（硫酸盐在玻璃中的溶解度很小）；质量要求：Na2SO4>85%、CaSO4<4%、NaCl<2%、Fe2O3<0.3%、H2O<5%粒度要求：一般0.1-0.5mm占90-95%19玻璃工艺学III、硝酸钠和氢氧化钠I、硝酸钠：无色或淡黄色六角形结晶，能吸湿潮解，可溶；可作氧化剂（如用于铅玻璃）、低温澄清剂和脱色剂，代替部分碳酸钠提高气体率；侵蚀性较大 质量要求：NaNO3>98%、NaCl<1%、Fe2O3<0.01%II、氢氧化钠：白色结晶固体，极易吸水潮解，可溶；可配成溶液加入中充当配合料粒化时的粘结剂或润湿配合料。20玻璃工艺学（2）、引入氧化钾的原料：性质和作用：网络外体、降低析晶倾向，提高透明度和光泽 降低表面张力（氧化钠不能），双碱效应；应用：高级器皿玻璃、晶质玻璃、光学玻璃等原料：碳酸钾、硝酸钾碳酸钾（煅烧） 性状：白色结晶粉末、极易吸湿潮解；挥发：以K2O自重的12%计质量要求：K2CO3>96%,Na2O<0.2%,KCl+K2SO4<3.5%,水 不溶物<0.3%,H2O<3%硝酸钾

性状：透明结晶，易溶，不会吸湿潮解；可充当澄清剂、 氧化剂、脱色剂； 质量要求：KNO3>98%、KCl<1%、Fe2O3<0.01%21玻璃工艺学（3）、引入氧化锂的原料I、性质作用：网络外体、断网并强烈助熔（桥氧多时），积聚（非桥氧多时），少量引入时降低析晶能力，过 多则增加析晶能力；II、应用：在电气玻璃、微晶玻璃含量约为3-4%，一般玻璃中可 引入0.1-0.5%.III、原料：碳酸锂、含锂矿物。碳酸锂：无色或白色结晶，较纯净，价高。含锂矿物：锂云母：淡紫色、灰色、白色的宽片和小鳞片组成；易熔， 含铁量低，是较好原料。(最好煅烧）锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2):白色或淡绿色菱形晶体较 难熔。22玻璃工艺学3、引入碱土金属氧化物和其它二价金属氧化物的原料:(1)、引入氧化钙的原料：性质作用：网络外体，增加化学稳定性、机械强度，缩短料性 （高温时极化桥氧，削弱Si-O键，降低玻璃粘度，低温时相反，增大粘度，类似Li,B），有积聚作用，过多 引入容易析出硅灰石晶体（CaO·SiO2),玻璃发脆。应用：氧化钙是常用氧化物，一般玻璃中引入量不超过12.5%，

容易分相的玻璃中少用或不用。原料：方解石、石灰石、白垩、工业碳酸钙等方解石性状：白色（或淡黄、灰色、浅红）岩石，纯度比石灰石高，适于成分要求高的玻璃；透明结晶体为冰洲石，用于光学玻璃；石灰石性状：多为灰色，淡黄或淡红色，很少白色（视含铁量不同）常含石英、粘土、氧化铁等杂质。白垩性状：白色，含有水分，须经烘干处理，其它杂质较少。23玻璃工艺学钙原料质量要求：CaO≧50%，Fe2O3≦0.15%粒度要求：宜用大颗粒，原因：i、可以减少飞扬； ii、使纯碱优先与石英砂反应，生成初生液相；iii、大颗粒石灰石、方解石间缝隙易于初生液相顺利通过，对石英砂进行均匀湿润包围，加速反应，颗粒较小优先与初生液相反应生成高粘度的硅酸盐复盐，阻碍初生液相进一步侵蚀石英砂； iv、大颗粒的石灰石、方解石不易完全分解，会在高温下放出一些气体，有助于澄清；但过大时易造成配合料均匀差，一般大于2mm的不超过50%工业碳酸钙性状：白色，纯度高（含量在98%以上），适用于：高级器皿玻璃、光学玻璃等。24玻璃工艺学(2)引入氧化镁的原料性质作用：配位数6或4但属网络外体，部分取代CaO时，料性加长、密度降低、硬度减小（形成[MgO4]进入网络）、易脱片，降低玻璃液相线温度和熔制温度，降低析晶倾向；0.280.350.49MgO/CaO熔化时间MgO/CaO比与熔化速度：说明：共同使用MgO和CaO可以影响熔制速度MgO/CaO为0.28和0.49时配合料最易熔化，而实际上选用0.28左右时，化稳性好，料性短，成形速度快。应用：保温瓶玻璃中少用或不用，一般玻璃中不超过3.5%。原料：白云石（苦灰石）、菱镁矿（菱苦石，略）白云石（CaCO3·MgCO3)：25玻璃工艺学质量要求：MgO>20%CaO<32%Fe2O3<0.15%粒度要求：1.5-2.0mm2.5%、1-1.5mm6%、0.5-1mm8.5%、0.3-0.5mm10%、 0.2-0.3mm15%、0.1-0.2mm31%、0.1mm以下27%性状：蓝白色或淡灰色，伴生矿有石英、方解石、黄铁矿等，能吸水；同时引入CaO和MgO。(3)引入氧化钡的原料性质作用：网络外体，增加折射率、密度、化稳性，吸收辐射能力强（Pb、Cd、Cr类似），有毒；少量时助熔，过多时会使澄清困难及产生二次气泡：26玻璃工艺学

原料：硫酸钡和碳酸钡硫酸钡（重晶石）：性状：白色晶体，分解温度高（可加还原剂），可做澄清剂，其加入BaO量一般不超过5%，其余用碳酸钡加入。天然重晶石中石英、铁、粘土较多，不用于高质量玻璃。质量要求：BaSO4>95%、SiO2<1.5%、Fe2O3<0.5%碳酸钡（毒重石）：性状：天然的为黄色或绿色，杂质多，常用工业碳酸钡。质量要求：BaCO3>97%、Fe2O3<0.1%、酸不溶物<3%

放热（冷却）2BaO+O2↑

≒2BaO2

吸热（升温）应用：高级器皿玻璃、化学仪器玻璃、防辐射玻璃，显象管玻璃、瓶罐玻璃等27玻璃工艺学(4)引入氧化锌的原料性质作用：网络中间体，适当引入降低膨胀系数、提高化稳性（P121)和热稳性，提高玻璃表面光滑度;最大特点是提高玻璃的折射率、防止硒挥发（用量可达13-15%,与硒生成胶体，用于红宝石玻璃）.一般玻璃中不超过5-6%，过多易析晶。应用：光学玻璃、药用玻璃、温度计玻璃、高级器皿玻璃、微晶玻璃、低熔点玻璃、乳白玻璃、硒红玻璃等原料：锌白（亚铅华）和菱锌矿I、锌白性状：白色粉末，较细、容易结块、配合料不易均匀。质量要求：ZnO>96%,水溶性盐<1.5%、水分<0.1%、酸不溶物<0.25% II、菱锌矿 性状：色白 质量要求：原矿精选后直接使用。28玻璃工艺学（5)引入氧化铅的原料性质作用：网络中间体（一般为外体），高色散、高折射、高电阻、高比重，吸收X-射线，有助熔作用，侵蚀性强；溶制时须保持氧化气氛，否则玻璃发黑、易导致耐火材料穿蚀，挥发性大(14%左右）。应用：光学玻璃、电气玻璃、封接玻璃、晶质玻璃、X-射线防护玻璃、人造宝石等原料：铅丹（红丹）、黄丹（密陀僧）、硅酸铅I、铅丹（Pb3O4)性状：橙红色粉末，易挥发，有毒质量要求：Pb3O4>95%、Fe2O3<0.03%、SiO2<0.3%II、黄丹（PbO)性状：黄色粉末，易被还原而不用。III、硅酸铅（PbO·SiO2)性状：黄色颗粒，具有粉尘少、杂质少、挥发少，还原倾向小。4、引入多价氧化物的原料29玻璃工艺学回顾：玻璃的原料主要原料辅助原料酸性氧化物原料（SiO2、B2O3、P2O5、Al2O3）碱金属氧化物原料（Na2O、K2O、Li20）碱土金属氧化物和其它二价氧化物原料（CaO、MgO、BaO、ZnO、PbO）多价氧化物原料（略）碎玻璃30玻璃工艺学5、碎玻璃

(1)碎玻璃的作用：I、回收重熔碎玻璃可以变废为宝、保护环境；II、从工艺上看，合理引入碎玻璃会加速熔制过程降低玻璃熔制的热消耗（由实验得知，一般玻璃原料中碎玻璃使用的比率变化10%时，熔化玻璃所需的燃料将变化2.5%)，从而降低生产成本、增加产量。碎玻璃的使用影响到配合料的熔化、澄清、热耗、玻璃制品的性能、加工性能和大窑生产率等。

（2)碎玻璃的用量一般的玻璃配合料中引入量为25-30%，高硼玻璃、高硅玻璃配合料中用量可达70-100%

（3）引入碎玻璃需注意：I、二次挥发：在碎玻璃重熔后，易挥发组分（如碱金属氧化物、氧化硼、氧化铅、氧化锌等）将进行第二次挥发，如重熔后的Na2O比重熔前平均低0.15%，所以必须补挥发。31玻璃工艺学II、二次积累：由于玻璃液对耐火材料的侵蚀，碎玻璃中Fe2O3和Al2O3的含量增加，重熔时就会产生二次积累。III、碎玻璃表面与内部成分的差异：碎玻璃（尤其是化稳性较差的玻璃）表面由于断键多，很快吸附水分和大气并水解成胶态，造成表面成分与内层成分的差别，若熔制温度偏低或缺少有效对流，熔制后玻璃就常产生明显的线痕。IV、重熔的玻璃液的还原性：碎玻璃重熔时，其中某些组分挥发生热分解并释出氧气，进入周围气泡后逸出玻璃液，造成玻璃液的还原性，对以变价元素为基础的颜色玻璃产生色泽的变化。以上三个因素，正是碎玻璃引入量过多时玻璃内部存在不均匀的所谓细胞组织而使制品发脆的原因！色泽的变化是碎玻璃引入时又一个不利影响！32玻璃工艺学V、澄清：碎玻璃中含有少量的化学结合的气体重熔时产生相当于二次气泡的微小气泡，因此加入碎玻璃量多时就难以澄清。VI、碎玻璃的粒度：0.250.4碎玻璃粒度mm熔化时间分钟501000.752.020从图1可知：粒度取小于0.25mm和粒度为2-20mm时，熔化效果好，为减少粉碎动力，应采用后者。图1碎玻璃粒度与熔化时间

这是第三个不利影响！33玻璃工艺学从图2可知：加入量增加，熔化时间缩短，但过多时，则将延长澄清时间。熔化时间分钟2003050701050100150碎玻璃加入量%图2碎玻璃加入量与熔化时间34玻璃工艺学4、其它：不同种类、颜色的碎玻璃用于各自种类和颜色的玻璃中；碎玻璃引入前需进行必要处理：选别、清洗、除杂、破碎；碎玻璃可用来在熔窑烤炉或冷修点火时，预先装填窑池，保护耐火材料。35玻璃工艺学2.3辅助原料1、澄清剂在高温下本身能气化或分解放出气体以促进玻璃液中气泡的排除的物质。选用澄清剂时，须根据熔制温度、熔制气氛、比重匹配，对玻璃着色、性能影响等多方面考虑。常用的有：传统澄清剂：白砒、三氧化二锑、硫酸盐、硝酸盐、氟化物、食盐 二氧化铈等新型澄清剂： 焦锑酸钠（Na2H2Sb2O7·4H2O）、 硫锑酸钠（10Na2O·4Sb2O5·

9SO3·

10H2O）、砷锑酸钠（Na4AsSbO7） 复合澄清剂36玻璃工艺学硝酸盐分解(500℃以下开始）↓O2↑As2O3+As2O5As2O3+O2↑600-1200℃>1200℃作用过程:用量:一般为配合料的0.2-0.6%,硝酸盐用量为白砒的2-8倍.

适于熔制易熔玻璃如铅玻璃,软质玻璃等.三氧化二锑作用温度比白砒低,过程与白砒相似,同属低温澄清剂;比重较大,更适于熔制比重大的玻璃(如铅玻璃).（1）白砒：性状：白色结晶粉末或玻璃状无定形物质，极毒（致死量0.06g）单独使用易升华，应与硝酸盐配用，灯工时易被还原生成单质砷。属于低温型澄清剂.37玻璃工艺学

澄清机理：高温释放的氧气（或其它气体）要生成新气泡需要克服很大的表面能，而玻璃液中又已经达到饱和，所以被迫进入临近的已成型的小气泡中，从而使原气泡中除此气体外的其它气体分压减小，这样玻璃中的这些气体析出进入气泡，气泡长大，上升速度加快并最溢出玻璃液面破裂，达到促进气泡排除的效果。多种澄清剂的共同使用，可以拓宽澄清作用的温度范围，增加气体的种类，气泡中每种气体的分压就愈小，从而吸收玻璃液中的溶解气体的能力愈强，澄清效果也就愈好。38玻璃工艺学Na2SO4Na2O+SO31200℃左右开始硫酸钠性状：分解温度高，在1200℃以上，最活跃是在1450℃左右属高温型澄清剂，适于一般的钠钙硅玻璃；同时一般须加入适量还原剂（煤粉），一般保持CO：CO2=1：20左右，且熔化后阶段（热点之后）氧化气氛，否则减弱澄清效果。（2）硫酸盐主要是硫酸钠、硫酸钡、硫酸钙。

（Na2SO3化学性质活泼，能与石英砂、白云石、方解石等反应放出气体。）Na2SO4+CNa2SO3+CO2

>400-800℃Na2SO4+CNa2S+CO2>600-700℃39玻璃工艺学（3）氟化物常用的有：萤石、氟硅酸钠（有毒）。I、萤石：性状：白、绿、蓝、紫色等多种颜色的透明状岩石。成分要求：CaF2>80%,Fe2O3<0.3%II、氟硅酸钠：淡黄色粉末、有毒。用量：一般配合料的1-1.5%硫酸钡多用于瓶罐玻璃的配合料中，用量为Na2O含量的0.5%。氟化物本身又是乳浊剂、助熔剂。用量：一般按引入配合料中0.5%计，过多则玻璃软化点降低，侵蚀加剧。氟化物的部分氟能在玻璃中生成HF、SiF4、NaF≡Si-O-Si≡+Na++F-

≡

Si-O-Na+

+F-Si

≡40玻璃工艺学（4）食盐食盐是一种高温澄清剂，适用于熔化温度高于1500℃的玻璃，依靠本身的气化挥发（温度较高）和FeCl3挥发物起澄清作用；用量：配合料的1.3-3.5%，过多引入使玻璃结构中网络空穴增多，易乳化，机械强度降低以及侵蚀耐火材料。常用于硼硅酸盐玻璃中。（5）氧化铈二氧化铈在1400℃左右分解放出氧气，属高温澄清剂，同时兼有氧化剂，对Fe2+起化学脱色作用。稀土类原料，价格昂贵。常与硝酸盐共用。4CeO22Ce2O3+O2↑4FeO+O22Fe2O31400℃41玻璃工艺学（6）焦锑酸钠、砷锑酸钠、硫锑酸钠焦锑酸钠：白色粒状，溶于水，能节省纯碱用量，约在1450℃分 解放出氧气，其中的锑以Sb2O5状态存在，澄清时间 集中，澄清效果好于白砒。硫锑酸钠：含多种气化成分，澄清范围（1400-1450℃）之内， 可保持很强的澄清能力；砷锑酸钠：与焦锑酸钠相似，砷、锑都以+5价形式存在，在直接 起澄清作用的同时，也扩大了澄清范围。（7）复合澄清剂（F、N、E型等）F型复合澄清剂：成分（%）：As2O3+Sb2O327，Na2O22，CaO5 SO332，Fe2O30.05，CrO0.03，H2O3分解温度：1200-1420℃42玻璃工艺学2、助熔剂：加速玻璃熔制过程的原料称助熔剂（加速剂）。常见的有：氟化物、硼化合物、硝酸盐、钡化合物、硫酸钠等。（1）氟化物性质：降低玻璃粘度和表面张力，促进澄清和均化；与Fe2O3生成FeF3挥发或生成Na3FeF6（无色），提高玻璃透热性；易生成含氟挥发性污染物，能在人体中富集，毒性比SO2大，使用时注意大气污染。对耐火材料腐蚀大原料：萤石、氟硅酸钠引入量：按引入玻璃的0.5-1%计。（注意：氟化物在用作乳浊剂、助熔剂、澄清剂的用量差别。）过多则玻璃软化点降低，侵蚀加剧。43玻璃工艺学（2）硼化合物:性质：网络形成体、硼氧反常、助熔、料性、挥发。高温下，在低碱的硅酸盐玻璃中，硼保持它的三角平面配位，减弱了硅酸盐玻璃的三维内聚性，硼经常在要求抗热冲击性的工业玻璃中用来代替碱性氧化物作助熔剂，适量引入对玻璃的结构有加强作用。原料：硼酸、硼砂引入量：往玻璃中引入1.5%的B2O3。注意硼化合物在作主要原料、助熔剂时的不同用量。（3）钡化合物、硝酸盐钡化合物：引入量为配合料的0.25-0.5%，多用于瓶罐玻璃。硝酸盐：分解温度低，与石英砂生成低共熔物，同时起澄清、氧化的作用。引入量为玻璃中R2O量的10-15%。44玻璃工艺学3、着色剂着色剂原料着色引入量备注离子着色剂锰化合物钴化合物镍化合物铜化合物铬化合物铀化合物胶体着色剂金化合物铜化合物银化合物锑化合物硒硫化镉45玻璃工艺学（1）化学脱色剂：化学脱色是借助于脱色剂的氧化作用，使玻璃被有机物污染的黄色消除，以及使着色能力强的低价铁氧化物变成为着力能力较弱的三价铁氧化物①白砒和氧化锑

As2O3+6FeO===3Fe2O3+2As2As2O3+3Se===4As+3SeO22Mn2O3+As2O3===4MnO+As2O5I、不与CeO2、Mn2O3共用；曝光效应（Solarization)：4MnO+As2O5≒2Mn2O3+As2O3II、可作硒脱色时的稳定作用：Se+As2O5≒SeO2+As2O3%

4、脱色剂