第二讲 化学反应速率的影响因素及碰撞理论

必修二一轮复习

第七章化学反应速率与化学平衡第1讲化学反应速率第2课时一、影响化学反应速率的因素1．内因2．外因反应物质的结构、化学性质和反应过程决定。浓度温度压强催化剂反应颗粒大小

向反应体系中充入“惰性气体”反应速率怎么变化？化学反应的本质------都是通过反应物分子（或离子）的相互碰撞来实现的。有效碰撞理论旧键的断裂和新键的形成有效碰撞:活化分子:能够发生化学反应的碰撞。能量比较高能够发生有效碰撞的分子。有效碰撞理论活化分子与反应物分子的能量之差。

单位体积内活化分子的个数越多，活化分子百分数越高，有效碰撞的频率就越大，化学反应速率就越大。活化能：规律：单位体积内分子总数活化分子数活化分子百分数有效碰撞次数影响因素化学反应速率增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增多增多不变增多加快不变不变增多增多增多加快加快加快不变增多增多增多增多增多增多4、总结：影响化学反应速率的因素【例1】在恒温下，使反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(

)①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①④ B.①③ C.④ D.②④例题分析B【例2】对于反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是(

)A.缩小体积使压强增大 B.压强不变充入He使体积增大C.体积不变充入He使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大例题分析A下列图像所描述的速率变化的影响因素是什么？（正反应方向为气体体积增大的放热反应）

思考交流图一图二图三图四图一1.下列说法错误的是()A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能巩固提高C、D2．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可变容积密闭容器中进行，改变下列条件，化学反应速率增大的是()A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入He巩固提高B3．可逆反应：CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）；△H=-226kJ/mol，在下列情况下不能使逆反应速率加快的是()A．充入NO2

B．升高温度

C．充入Ar气体使体系压强增大

D．缩小容器体积巩固提高C4．右图表示198K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是（）

A．该反应的热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1

B．不用催化剂，生成1molNH3的反应热为46KJ•mol-1

C．加入催化剂，生成1molNH3的反应热减小50KJ•mol-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率巩固提高A5:把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系图2—1