第二单元食品中的有机化合物

第二单元食品中的有机化合物第一课时乙醇温溪高级中学叶静妃【教学目标】(1)了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。(2)掌握乙醇的分子结构。(3)掌握乙醇的化学性质——与钠的反应、催化氧化反应的机理，断键位置。【重点难点】重点：乙醇的结构和化学性质。难点：乙醇的化学性质。【教学方法】引导学生去思考、发现隐藏的问题，具体分析，达到一种师生和谐、共同学习的良好气氛。采用边讲边实验探究，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题的兴趣。【教学手段】探究实验，多媒体教学等多方面结合。【教学过程】一、引入新课［小实验］用签字笔在自己的手背上写下“化学”两字，用蘸有酒精的棉签不断擦拭，观察现象。为什么酒精能够擦掉，这是利用了它的什么性质？那么我们就来跟乙静认识一下。【板书】乙醇实验探究一：观察无水乙醇，并扇闻请学生观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。了解一下乙醇都有那些物理性质。【板书】【PPT展示】一、乙醇的物理性质乙醇是一种无色有特殊香味、易挥发的液体；沸点78.5C,密度比水小；能溶解多种有机物和无机物，能与水任意比例互溶。［板书］二、乙醇的分子结构【PPT展示】试根据C、0成键的特点，结合乙烷C2H6的结构式，用所给的小球和短棍搭建出C2H60可能结构模型，根据次写出乙醇的结构式与结构简式。推测是哪种结构推测是哪种结构实验探究二：向装有无水乙醇的烧杯中投入儿小粒金属钠。［板书］(1)分子式：C2H.OHH(2)结构式：।।H-C-C-O-HIIHH(3)结构简式：CH3cH20H或JH50H［过渡］现在我们已经了解了乙醇的分子结构，那么乙醇具有什么化学性质？［板书］三、乙醇的化学性质1、钠与乙醇的反应2CH£H,0H+2Naf2CH.CH.0Na+T［PPT展示］小结钠与水、钠与乙醇反应的现象。［提问］.乙醇与钠反应和钠与水反应中哪个剧烈一些？.乙醇羟基中的氢原子和水分子中的氢原子哪一个更活泼一些？［讲解］乙醇是用羟基取代乙烷一个氢后形成的化合物，像这种烧分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的化合物称为燃的衍生物。像羟基这样体现有机物特性的基团称为官能团。［PPT展示］煌分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的化合物称为燃的衍生物。决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。常见的官能团-X、-OH、-NH2-COOH、碳碳双键等。［PPT展示］2.乙醇的氧化反应【讲述】在前面的学习中，与我们知道大部分有机物都能燃烧，乙醇也不例外。实验探究三：把一小段粉笔放入盛有酒精的烧杯中浸泡一会，在酒精灯上点燃观察火焰的颜色（1）乙醇的燃烧2C/C&OH+3。2雪2co2［提问］在点燃的条件下，乙醇氧化的产物只有C02和H2。；如果我们改变这个反应的条件，生成的产物还是二氧化碳和水吗？下面我们通过一个实验来验证一下。实验探究四：乙醇与氧气在铜存在并加热条件下的反应。［PPT展示］小结实验探究3现象和结论。（2）乙醇的催化氧化：2Cu+02=2Cu0△+CuO+2CH3CH2OH——>2CH3CHO+C〃+2H2O约去相同物质2CH3CH2OH+42CH3CHO+2HQ［讲解］在反应前后Cu的质量和化学性质都没有发生变化，所以铜在这个反应中起的是催化剂的作用。［总结归纳］可见同样的反应物，条件不同，反应产物不同。在上述反应中，乙醇均体现还原性。（钠与氧气的反应）［讲述］交警用于检测驾驶员是否酒后驾车的泗精检测仪就是利用乙醇的还原性。［PPT展示］交警判断酒后驾驶的方法。「讲述］下我们来分析一下乙醇氧化的机理，PPT展