《化学能与电能》同步练习4

《化学能与电能》同步练习选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．原电池产生电流的本质原因是A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移2．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X3．某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是正极负极电解质溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuSO4C．CuZnCuSO4D．CuZnZnCl24．已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O石墨：O2+H2+2e—=2OH—。根据判断，锌片是A．正极，并被还原B．正极，并被氧化C．负极，并被还原D．负极，并被氧化5．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是A．a极是负极B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．电子由a通过灯泡流向bD．氢氧燃料电池是环保电池6．铁在下列情况下腐蚀最快的是A．铁放入海水中B．将铁和锌连接后放入到海水中C．将铁和锌连接后放入到淡水中D．将铁和锡连接后放入到海水中7．以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过电子时，下列说法正确的是A．铁片溶解1mol，铜片上析出1molH2B．两极上溶解和析出的物质的质量相等C．铁片溶解2g，铜片上析出1gH2D．铁片溶解1mol，硫酸消耗mol8．等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是ttttVVVVabbababaA．B．C．D．ttttVVVVabbababaFe9．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）FeCFeCZnFeA．B．C．D．CFeCZnFeCuFeCuFe10．如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。两极反应式为：正极；负极。该装置将能转化为能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为。11．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应式可以表示为：已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是①以上反应是可逆反应；②以上反应不是可逆反应；③充电时化学能转变为电能；④放电时化学能转变为电能A．①③B．②④C．①④D．②③（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为：12．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组镁铝合金与盐酸的反应实验。三组有关数据如下：组别美铝合金质量/mgHCl溶液体积/mL氢气体积/mL甲25530280乙38530336丙45930336试完成下列问题：（1）甲组试验中，盐酸，乙组试验中盐酸（填“过量”“适量”“少量”）（2）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是，n(Mg):n(Al)=（3）在丙组实验之后向容器中加入1mol/LnaOH溶液，使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过虑出不溶固体。求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积（写计算过程）。参考答案：123456789DCCDBDABD10．（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；正极：2H++2e—=H2↑负极：Mg－2e—=Mg2+化学能、电能（2）Al；2A