第36讲 水的性质

第三十六讲水的性质中考致胜-浙教版配套课件

（一）物质的性质▲饱和溶液与不饱和溶液、溶解度及溶解度表①知道溶液的组成②区别饱和溶液与不饱和溶液③列举影响物质溶解性的一些因素④知道物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算）⑤查阅溶解度表和溶解度曲线

考试内容单元aabab中考致胜-浙教版配套课件▲1.水的组成和主要性质①知道水电解后的产物，描述水的组成②描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水与氧化物反应等）③举例说出水对生命体以及对经济发展的影响④知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂

考试内容单元（二）水aaaa中考致胜-浙教版配套课件▲2.悬浊液、溶液和乳浊液①区别溶液、悬浊液和乳浊液②说明溶液的特点

考试内容单元（二）水bb中考致胜-浙教版配套课件▲3.溶质的质量分数①说明溶液中溶质质量分数的意义②应用公式“溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)”进行简单计算③按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、一般步骤与操作方法

考试内容单元（二）水bcb中考致胜-浙教版配套课件▲4.水污染①知道水污染②列举水的净化方法（沉淀法、过滤法、蒸馏法）③体会水是生命之源的观点，树立节约用水和防止水污染的意思

考试内容单元（二）水aac中考致胜-浙教版配套课件基础闯关训练1．水的净化方法有__________、__________、_________。沉淀法过滤法蒸馏法2．生活离不开水。下列各种水中，纯度最高的是()

A．河水B．海水C．自来水D．蒸馏水D3．通常状况下水是无色无味的液体，在4℃时密度最大，为_______________________________。水电解后，正极产生的气体较少，能使___________________，这种气体是_____。负极产生的气体较多，可以燃烧产生________________，这种气体是______。上述实验说明水由_________________组成。1克/厘米3（或1.0×103千克/米3

）带火星的木条复燃氧气淡蓝色的火焰氢气氢、氧两种元素4．在菜汤里放一些麻油和酱油，搅拌一下，发现麻油总是漂在汤的上面，而酱油并不会只集中在某些地方，这说明麻油和酱油在水中的_____________________是不同的。将麻油和酱油分别放在汤中搅拌，前者形成的混合物叫____________________，后者形成的混合物叫______。而泥水则是一种___________________。溶解性（或溶解能力）乳浊液（或乳状液）溶液悬浊（或悬浮）液中考致胜-浙教版配套课件5．在碘酒中，溶质是____，溶剂是______。在稀盐酸中，溶质是_____________________，溶剂是____。一杯蔗糖溶液中，溶质是_______，溶剂是____；蔗糖溶液中各部分的甜度是一样的，这是因为溶液具有_________；在一定温度下，如果这杯蔗糖溶液不能再溶解蔗糖，那么把它称为该温度下蔗糖的_______溶液。碘酒精氯化氢气体（或HCl）水蔗糖水均—性饱和6.我们知道，食盐易溶于水、难溶于植物油，硝酸钾易溶于水，碳酸钙不溶于水，蔗糖在热水中溶解的质量要比在等质量的冷水中溶解的质量大。这些事实表明，固体物质的溶解能力与__________、_____________、_____三个因素有关。应用上述因素的例子有：________________________________________________________________________________________________________________。溶剂的性质溶质的性质温度衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去（或水煮沸前有大量气泡产生是由于空气在水中随温度升高而溶解度下降等）7.夏天剧烈运动后，深色的衣服或背心上常有一些白色的渍印；一杯浓的热糖水放置冷却后，有时杯底会出现固体颗粒。上述这些现象称之为____。在医用酒精中加入少量白色的无水硫酸铜粉末，该粉末会变成蓝色，这说明医用酒精中含有____。酒精的沸点（78℃）比水低，要减少酒精中水的含量，可采用_______的方法。结晶水蒸馏中考致胜-浙教版配套课件知识要点梳理纯水是没有颜色、没有气味和没有味道的无色液体；在标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，水的密度在4℃时最大。2．水的化学性质：（l）水通电或高温时会分解：2H2O=====2H2↑+O2↑（证明水由氢和氧二种元素组成或分子在化学变化中可分）（2）与某些氧化物反应，如SO3＋H2O＝H2SO4CaO＋H2O＝Ca（OH）2CO2+H2O=H2CO3（3）与某些盐反应形成结晶水合物，如

CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O通电1．水的物理性质：中考致胜-浙教版配套课件

3．溶液和浊液溶液浊液悬浊液乳浊液不同点组成分散颗粒均一性稳定性相同点由溶质和溶剂组成（水是最常见的溶剂）分子或离子，直径小于10-9米均一、透明稳定都是混合物不溶性固体和液体组成不溶性液体和液体组成大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大小约为1～50微米不均一，不透明（浑浊）不稳定，久置后分层中考致胜-浙教版配套课件4．溶液的类型（1）饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化：

（2）浓溶液和稀溶液浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。但对同一种溶液，相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大。不饱和溶液增加溶剂或升温饱和溶液减少溶剂或增加溶质或降低温度中考致胜-浙教版配套课件

5．物质的溶解情况用来定性描述物质的溶解情况，一般用易溶、可溶、微溶、难溶来描述。（2）影响物质溶解性的因素有：溶质和溶剂的性质，温度、压强等。（3）固体溶解度：一定温度下，100克溶剂中溶解溶质达到饱和状态时所溶解的质量。如不指明溶剂，通常所说的溶解度就是指物质在水里的溶解度。大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,部分固体的溶解度随温度升高变化不大（如NaCl）,极少数固体的溶解度随温度升高而减小（如Ca(OH)2）

。气体的溶解度一般随温度的升高而减小，但随压强的增大而增大。（4）溶解度曲线：用直角坐标系表示物质在不同温度下的溶解度。（1）溶解性：中考致胜-浙教版配套课件沉淀法、过滤法、蒸馏法分离方法适用范围理由示例沉淀法过滤法蒸馏法6.水的净化方法：杂质在水中也是可溶的把杂质转化成沉淀后除去氯化钠中混有氯化钙不溶于水（或其他液体）的固体固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层除去粗盐中不溶于水的杂质分离或提纯几种互溶液体利用混合物各组分沸点不同分离酒精和水的混合物中考致胜-浙教版配套课件7．溶质的质量分数是溶液组成的定量表示方法，可以用小数或百分数表示：

溶质的质量分数=8．水是生物生存所需的最基本的物质之一。人体质量的2／3以上是水分，生物的生命活动和经济的发展都离不开水，保护水资源人人有责。溶质的质量溶液的质量=溶质的质量溶质的质量﹢溶剂的质量中考致胜-浙教版配套课件典型例题解析【例1】下列说法中正确的是（）

A凡是无色、均一、稳定的液体都是溶液

B．一种物质的饱和溶液一定比它的相同质量的不饱和溶液所含的溶质多

C．食盐溶液中各部分的质量分数不相同

D．m克食盐与n克水混和振荡，形成的溶液质量一定26（m＋n）克【精析】解答此题必须从理解溶液的概念入手，溶液是一种稳定的混合物，其各部分是均一的，故C不正确，但无色、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，因此A也不对。B中溶液未指明温度，难以比较，此说法也不对。【解答】D中考致胜-浙教版配套课件20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（）实验序号水的质量（克）加入NaCl的质量（克）溶液的质量（克）①10212②10313③10413.6④10513.6A.②中所得溶液是饱和溶液B.20℃时10克水最多能溶解4克NaClC.③、④溶液的溶质质量分数相等D.①所得溶液的溶质质量分数为20％C【失分警示】本题考查的知识点有溶液的概念、饱和溶液与不饱和溶液概念，有一定的综合性，必须同时掌握这两个知识点，尤其是B选项，同学们理解上往往有误区，不注意温度这个因素，导致失分。拓展训练中考致胜-浙教版配套课件【例2】将质量分数为5．2％的NaOH溶液，放入电解水的简易装置中通电，一段时间后实验结果符合表中关系的是（提示：电解NaOH溶液实质是电解水，不考虑气体在水中的溶解）（）序号NaOH质量分数与电源正极相连的试管内气体质量（克）与电源负极相连的试管内气体质量（克）A6.2%709.5B6.2%769.5C4.2%0.604.7D4.2%4.70.60【精析】因电解NaOH溶液实质是电解水，在NaOH溶液中，水被电解，溶剂质量减少，则NaOH溶液的溶质质量分数变大，应大于原溶质质量分数5．2％，由水中氢、氧元素质量比可知，生成氧气质量应为氢气质量的8倍。【解答】B中考致胜-浙教版配套课件【失分警示】NaOH放入要电解的水中，其目的是增强水的导电性，加快水电解的速度，自身没有发生变化。很多同学不理解它的作用，被它给混淆了，导致失分是很可惜的。拓展训练在某次电解水的实验中加入了少量NaOH溶液，测得分别与电源的正负极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：时间（分钟）12345678910阴极生成气体体积（cm3）6122029394955657585阳极生成气体体积（cm3）24711162126313641（1）仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2:1，可能的原因是_____________________中考致胜-浙教版配套课件从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2:1，可能的原因是______________________________；（2）将质量分数为5%NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1%时，停止电解，则生成的H2的质量约为____________。【参考答案】

(1)H2和O2在水中的溶解能力不同，O2的溶解度大；

H2和O2的溶解已达到饱和（2）1.86g中考致胜-浙教版配套课件【例3】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）随着温度的升高，溶解度反而减小的是

；在

℃时，甲与丙的溶解度相等。（2）T3℃时，甲物质的饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量之比为

。（3）T1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是

。中考致胜-浙教版配套课件【解析】本题主要考察溶解度曲线表示的意义。溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度变化的情况。由图可知，甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质相反。溶解度曲线上的点表示在对应温度下该物质的溶解度。两条溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等。由图可知，T3℃时甲物质的溶解度为50克，即T3℃时，100克水中溶解50克甲物质，溶液刚好达到饱和状态，即溶质、溶剂、溶液的质量之比为50：100：150=1：2：3。T1℃时，三种物质的溶解度大小关系为丙>甲=乙，溶解度大的，饱和溶液的溶质质量分数也大。1、下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：拓展训练中考致胜-浙教版配套课件（1）t1℃时，向两只盛有100克水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是

溶液（填“A”或“B”）。（2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A

B。（填“＞”“＜”或“=”，下同）（3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200克，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A

B。（4）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200克，升温到t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，则所需加入固体溶质的质量关系A

B。【参考答案】B；=；>；>

中考致胜-浙教版配套课件2、10℃时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液；保持溶液温度不变，分别向其中加入等质量的相应溶质；再将温度升高到40℃氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图1所示。图2为两种物质的溶解度曲线。请仔细观察、分析图1和图2，回答下列问题：甲

甲乙状态一甲乙状态二甲乙状态三加等质量溶质升温40℃图1中考致胜-浙教版配套课件【例4】某校科学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【产品与原理］该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。生产原理是：将NH3和CO2通人饱和食盐(1)当温度t的取值范围为______时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。(2)烧杯甲盛放的是___________溶液。(3)状态三时，烧杯_________中溶剂水的质量相对较小。【参考答案】＞22℃；硝酸钾；甲中考致胜-浙教版配套课件水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为:NaCl（饱和）十NH3＋CO2十H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；分离出NaHCO3,加热制得纯碱。【生产流程】粗盐含杂质CaCl2和MgCl2依次加入①H20②过量NaOH③过量Na2CO3悬浊液操作Ⅰ溶液适量盐酸反应①饱和食盐水①NH3②CO2反应②晶体A操作Ⅲ③反应挥发性气体C纯碱溶液B进行其它处理NH4Cl溶液D操作Ⅱ中考致胜-浙教版配套课件【相关资料】（1）NH4Cl＝＝＝NH3↑十HCl↑(2）已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体的溶解度指1体积水中能溶解的气体体积）物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【问题讨论】（1）在操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为

。（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方

程式：（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：

（4）溶液B中的溶质有

〔至少写出两种〕。△中考致胜-浙教版配套课件（5）上述生产流程中可循环使用的是

（填序号）。

A.挥发性气体CB.溶液DC.氢氧化镁D.化肥NH4Cl【组成确定】（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质­­­­­________（写化学式）。【含量测定】称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请计算此纯碱样品的百分含量。

中考致胜-浙教版配套课件计算过程。【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是___________。【精析】本题属于综合应用题，信息量大，考查点多，结合“侯氏制碱法”考查了中学科学中物质分量方法、化学方程式及其计算溶液、科学探究等知识点。分析好题意、循序渐进、回归教材是解决此类综合题的关键。【问题讨论】（1）过滤（2）NaOH＋HCl==NaCl＋H2O或Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(3)2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑

△中考致胜-浙教版配套课件(4)NaHCO3、NaCl、NH4Cl、（任选两种）（5）A、B［组成确定］NaCl【含量测定】合格解：设Na2CO3的质量为XNa2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl106100X10.0106:100=X:10.0解得：X=10.6克

中考致胜-浙教版配套课件若用关系式解答：NaCO3～CaCO3106100X10.0克106：100=X：10.0克解得：X=10.6克【解答】见精析【归纳整理】等质量的Na2CO3与BaCl2反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小。

中考致胜-浙教版配套课件（1）晒盐后