金属与非金属反应

合金铜银金铝铁第三章

金属及其化合物第一节金属的化学性质一、金属元素在自然界中的含量、存在及使用特点1、含量在自然界中，除金、铂等少数极不活泼的金属以游离态存在外，其余绝大多数金属元素以化合态存在；化合态：元素以化合物的形式存在叫元素的化合态。游离态：元素以单质的形式存在叫元素的游离态。（1）、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)

；（2）、地壳中含量最多的金属元素是

，其次

。2、存在氧、硅、铝铝钙、铁、钠教材P46图3-13、使用：金属使用的早晚与金属活动性关系年代商朝司母戊鼎春秋时期的铁锄和铁器现代用电解法冶炼铝金属使用的早晚与金属活动性的强弱有关小结：地球上的金属以单质形式存在的是极少数（如Ag、Pt、Au)。银白色Ag金黄色Au以游离态存在于自然界中的金属

常见的矿石赤铁矿主要成分是Fe2O3黄铁矿主要成分是FeS2菱铁矿主要成分是FeCO3铝土矿主要成分是Al2O3

绝大多数金属是以化合态存在于自然界金属的一些物理性质

2、颜色3、良好的导电、导热性。绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属具有特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。金属都不透明。4、具有较好的延展性延性：拉成细丝的性质；展性：压成薄片的性质。1、在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。二、金属单质的物理性质通性5、密度，熔沸点，硬度差异大；思考与交流1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？P46（2）与酸反应Fe+２HCl==FeCl２+H2↑（3）与某些盐溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（1）与氧气反应3Fe+2O2==Fe3O4△思考：写出化学反应方程式。若是离子反应，写出离子方程式。若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等。下列关于金属的叙述中正确的是(

)A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．常温下所有金属都能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的我理解了B思考与交流2.分析下列照片，写出反应的化学方程式。若是离子反应，写出离子方程式。若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等。P46①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应①2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②2Mg+O2＝2MgO点燃

2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+2H+=Mg2++H2↑思考与交流3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？钠镁铝的原子结构特点：最外层电子少于4个,在反应中容易失去最外层上的电子（使其次外层成为最外层而达到相对稳定结构）,表现出较强的还原性。(做还原剂）NaMgAl三、金属的原子结构特点最外层电子通常都少于4个,在反应中容易失去最外层上的电子（使其次外层成为最外层而达到相对稳定结构）,表现出较强的还原性。(做还原剂）反应实质：M–ne-

=Mn+

金属单质易失电子，表现还原性，在反应中做还原剂。提示：通常只表现还原性，在反应中只做还原剂。1、与氧气及其他非金属单质反应2、与酸反应3、与盐反应四、金属单质的化学性质通性KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu概况具体表现1、与氧气的反应

结论：钠很活泼,常温下能与氧气反应生成碱性氧化物—氧化钠（Na2O)

实验3-1从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象。现象：切口处可观察到钠呈银白色有金属光泽；在空气中表面很快变暗，失去金属光泽。（一）、金属与非金属的反应（1）、钠与氧气反应

4Na+O2

===2Na2O（白色）常温现象：可观察到钠受热后先熔化成一个银白色的小球，后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成一种淡黄色的固体。*感悟：反应物相同，反应条件不同，产物不同。

2Na+O2===Na2O2（淡黄色）结论：钠与氧气在点燃或加热的条件下反应生成特殊的氧化物（过氧化物）—过氧化钠：Na2O2

实验3-2

把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？①常温时4Na+O2==2Na2O（白色）②加热或点燃时00+1-1失去２e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原00+1-2失去4e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）不稳定稳定△小结：钠与氧气反应2Na+O2==Na2O2

(淡黄色)还原剂氧化剂氧化剂还原剂即：2Na2O+O2==2Na2O2

△②镁条在氧气中燃烧生成MgO2Mg+O2==2MgO点燃①在常温下，镁与空气里的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而使金属镁失去光泽。由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以镁有一定的抗腐蚀的性能。这也是为什么在点燃镁条前，常用砂纸打磨的原因。

2Mg+O2==2MgO

（2）、镁与氧气反应（一）、金属与非金属反应现象：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末状固体。②铝箔在氧气中燃烧生成Al2O32Al+3O2==2Al2O3点燃①在常温下，铝与空气里的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而使金属铝失去光泽。由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以铝有一定的抗腐蚀的性能。正因为如此，铝成为一种应用非常广泛的金属材料。

4Al+3O2==2Al2O3（3）、铝与氧气反应（一）、金属与非金属反应现象：铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体。

现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。

科学探究加热铝箔

因为铝表面有一层氧化膜保护了铝，使铝在加热时只熔化不燃烧。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高（远高于铝的熔点），没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。为什么？提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔点(660℃)。

科学探究

用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化膜，起保护的作用。原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的氧化膜。

4Al+3O2====2Al2O3常温或加热②铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O43Fe+2O2==Fe3O4点燃（一）、金属与非金属反应①铁与氧气在常温下在潮湿的环境中缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3）

4Fe+3O2==2Fe2O3(铁生锈）

(4)、铁与氧气反应现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。（5）铜与氧气反应①在常温条件下不反应②在加热或点燃的条件下反应生成黑色粉末状固体氧化铜Δ2Cu+O2===2CuO2、与氯气反应（方程式）3、与硫反应（方程式）（一）、金属与非金属的反应我理解了A

1、铝和铁谁更活泼？将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈？思考:铁线更容易生锈。因为铁表面的氧化膜较疏松，不能阻止内部金属继续被氧化。银白色金属钠（Na）表面变暗

（生成Na2O）出现白色固体

（生成NaOH）表面变成溶液(NaOH潮解)白色粉末状物质（生成Na2CO3）白色块状物（生成Na2CO3·10H2O）与O2反应风化与CO2反应与H2O反应吸H2ONa长时间暴露空气，最后生成什么物质？