2019高二化学选修三教案(鲁科版)13《原子结构与元素性质》第二课时

第3节原子构造与元素的性质第2课时元素的电负性及其变化规律【教课目的】1.认识电负性的观点及内涵；2.认识主族元素电负性的变化规律并能赐予解说。3.认识化合价与原子构造的关系。【教课要点】电负性观点及其变化规律。【教课难点】电负性变化规律【教课媒介】多媒体演示【教课方法】引诱——启迪式、演绎推理和逻辑研究相联合教课【教课过程】教活教课内容教师活动学生活动设计企图学动环时节间一2第一电离能的变化规学生回答以下问题复习加强上、分律，并解说为何N一节课的知复钟的第一电离能大于O识点习的第一电离能旧课二电子亲和第一电离能是原子失阅读电子亲和能惹起学生知、能电子能力的定量描绘，识的矛盾，联3那么原子得电子能力激发学习动想分的有怎样用定量去描机·钟述呢？质找出电子亲和能的变学生议论：没有规律疑化规律研究电子亲和能没有太多的意义1.电负性思虑与沟通：学生自学回答以下问题培育自学能三2的观点、电负性的观点：、元素的原子在化合物中力11、0、电负性的数值：吸引电子能力的标度。2新分3、电负性的意义：2、以氟元素的电负性数值课钟为4。无单位。3、（1）、电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，反之越弱。（2）、电负性大于2的元素大多数为金属元素，小于2的元素大多数为非金属元素。（3）电负性大，元素易呈现负价；电负性小的元素易体现正价。（4）判断原子间成键的类型。一般两元素电负性的差值大于1.7，易形成离子键，差值小于1.7，易形成共价键。2.电负性读图，找规律同周期，从左到右：培育读图能的变化规电负性挨次增大力和剖析归律同主族，从上到下：纳的能力。电负性挨次减小化合价与元素的最高正价等于阅读课本总结规律：电子排布它所在的族序数（除Ⅷ1.一般以为：电负性大的关系族和0族外）于2.0的元素为非金属元3.电负性反应了原子间的成键素电负性小于2.0的元素的意义能力和成键种类为金属元素。2.一般以为：假如两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间往常形成离子键假如两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间往常形成共价键3.电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力衰，元素的化合价为正当；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。四1.电负性的观点剖析第一电离能的数据与学会比较学、52.电负性的变化规律电负性的数据的关系，将习概分3.电负性的意义电负性与第一电离能变化括钟规律的一致同来整合练习分值评分1、以下各组元素按电负性大小次序摆列正确的选项是：20A.F>N>OB.O>ClC.As>P>HD.Cl>S>As分2、电负性为4.0的元素，在化合物中一般现：20A.正价B.负价C.即显正价有显负价D.不可以确立分3、电负性差值为零时，可形成：20A.极性共价键B.非极性共价键C.金属键D.离子键分4、写出以下元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。40（1）第三个罕有气体元素。分（2）第周围期的第六个过渡元素。（3）电负性最大的元素。（4）3p半充满的元素。（5）1～36号元素中，未成对电子数最