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文档简介

2014年中考化学

复习重点一、酸、碱、盐的组成、分类和命名二、酸、碱、盐的性质及相互关系

单质化合物

金属非金属氧化物酸碱

盐金属氧化物非金属氧化物纯净物知识梳理一、物质的简单分类2.常见化合物：氧化物：酸：碱：盐：

CO2、SO2、CuO、Fe2O3

HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2ONa2CO3、NaCl、CuSO4

Cu：

CuO

：

Fe：Fe2O3

：

Cu(OH)2

：Fe(OH)3

：

CuSO4固体：

CuSO4溶液：

FeCl2溶液： FeCl3溶液：

红色黑色银白色红棕色蓝色红褐色白色蓝色浅绿色黄色比较记忆常用物质的特殊颜色CaOCa(OH)22.NaOHNa2CO33.FeCl3FeCl24.Fe(OH)3Fe(OH)25.FeOFe2O3Fe3O46.NH3NH4+

生石灰

熟石灰

烧碱、火碱

纯碱氯化铁

氯化亚铁氢氧化铁

氢氧化亚铁

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

氨气

铵根离子

物质名称常用物质写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡

HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3

Fe2O3Na2CO3NaOH

AgClBa(NO3)2

氧化物盐碱盐盐

酸盐碱酸盐

课堂测试轻松练习4、酸+碱→盐+水3、酸+金属氧化物→盐+水5、酸+（某些）盐→新酸+新盐1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色2、酸+活泼金属→盐+H2性质再现2、新盐+新碱←盐3、碱+非金属氧化物→盐+水酸→盐+水1、碱溶液与指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红碱+++金属→新金属+新盐两种新盐←盐+新碱+新盐←碱++酸→新酸+新盐盐判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：•铁和稀硫酸银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铜和氯化银镁和硝酸锌溶液

•氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液课堂小练

1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。归纳再现--1金属活动性表：

KCaNa

MgAlZnFeSn

Pb

H

CuHgAgPtAu

1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。归纳再现--22.酸碱盐溶解性表钾钠铵硝溶盐酸盐不溶为Ag

硫酸盐不溶为Ba

碳酸盐大多为不溶碱中只溶KNaCa和Ba归纳重现--3

1、AgClBaSO4

；

BaCO3CaCO3

；

Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3

Cu(OH)2

2、酸+金属

盐+金属

4、碱+非金属氧化物

3、酸+碱

酸+金属氧化物

酸+盐

碱+盐

盐+盐归纳再现--4置换反应复分解反应常见沉淀反应类型1、Cl

-:2、SO42-:3、CO32-:4、NH4+:AgNO3溶液和稀

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