高三一轮复习铁铜的获取及应用

铁、铜的获取及应用2017届高三一轮复习用物质分类思想认识铁及其重要化合物知识梳理考点一I1．铁的存在 铁元素在自然界中主要以_______存在，如赤铁矿(主要成分_____)，磁铁矿(主要成分为_____)、黄铁矿(主要成分为_____)等。2．物理性质 纯净的铁是光亮的____色金属，密度__，熔沸点__，有较好的导电、导热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。化合态Fe2O3Fe3O4FeS2银白大高3．化学性质 铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？提示由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素的化合价不同：(1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋等氧化为Fe2＋；(2)Fe被强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(△)等氧化为Fe3＋。二、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物铁红磁性氧化铁红棕黑都不溶于黑FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O2．铁的氢氧化物白色固体红褐色固体制法在隔绝空气情况下，可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是______________________________________，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后成红褐色递进题组反思归纳成功制备Fe(OH)2的关键氧化还原棕黄色KSCN三、Fe3＋、Fe2＋的性质1．Fe3＋、Fe2＋的转化写出下列反应的离子方程式(1)FeCl3溶液分别与Cu、KI溶液、SO2的反应：_____________________________，______________________，________________________________________。(2)FeCl2溶液分别与Cl2、稀HNO3、H2O2(酸化)的反应________________________，_______________________________________，_________________________________。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3+＋2H2O＋NO↑2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2．Fe3＋、Fe2＋的检验

(1)Fe3＋在溶液中呈_____色，Fe2＋在溶液中呈_____色。

(2)检验溶液中是否含有Fe3＋的方法是：向溶液中加入_______溶液，现象是溶液出现_______；或向溶液中加 入强碱或氨水，若出现___________，说明溶液中含有

Fe3＋。

(3)检验溶液中是否含有Fe2＋的方法是：向溶液中加入KSCN溶液，___________，再加入新制氯水，若________ _______，说明溶液中含有Fe2＋。棕黄浅绿KSCN血红色红褐色沉淀无明显现象溶液出现血红色“铁三角”的转化关系及应用考点二I递进题组反思归纳溶液KSCN反思归纳反思归纳(2015·天津高考·2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ()A．在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3＋,无Fe2＋B．气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na＋,无K＋D．将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2(2015·全国卷Ⅰ·27)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是

。(2015·四川高考·11)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。活化硫铁矿还原Fe3＋的主要反应为FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O15FeSO4＋8H2SO4,不考虑其他反应,请回答下列问题:(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是